初中化学有关质量守恒定律计算题归类及有效解题策略
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一、已知反应前后各物质的总质量，求某一反应物或生成物的质量
解题方法：根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量.
则逸出气体的质量=减少物质的质量＝反应前各物质的总质量－反应后剩下物质的总质量
再根据化学方程式，用逸出气体的质量去求其他反应物或生成物的质量.
例1 取2 g二氧化锰放入烧杯中加入100 g过氧化氢溶液，完全反应后，剩余物质总质量为98 g，计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数.
解析 ：根据质量守恒定律，生成氧气质量=100 g+2 g-98 g=4 g
设该过氧化氢溶液中含溶质的质量为x
2H2O2 MnO2 2H2O ＋O2
6832
x 4 g
68 x= 32 4 gx=8.5 g
则该过氧化氢溶液中溶质质量分数= 8.5 g 100 g×100%=8.5%.
二、在溶液中进行的反应，已知反应前各物质的总质量及析出沉淀的质量，求反应后某生成物溶质的质量分数
解题方法： 根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量.
则反应后溶液的总质量＝反应前各物质的总质量－析出沉淀的质量
再根据化学方程式，用析出沉淀的质量去求其他反应物或生成物的溶质质量，最后用溶质的质量分数相关公式去求溶质的质量分数.
例2 某同学取硝酸银溶液的质量为25 g,滴加某未知溶质质量分数的稀盐酸溶液为36.5 g,恰好完全反应后，测得沉淀的质量为14.35 g.计算（1）该稀盐酸溶质的质量分数.（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
解析 ：（1）设该稀盐酸中含溶质的质量为x，生成硝酸溶质的质量为y
HCl + AgNO3 ＝HNO3+ AgCl
36.5 63 143.5
xy 14.35 g
36.5 143.5=
x 14.35 g
63 143.5= y 14.35 g
x
=3.65 g,y=6.3 g.
则该稀盐酸溶质的质量分数= 3.65 g 36.5 g×100%=10%.
（2）反应后所得溶液中的溶质为HNO3，生成的AgCl沉淀既不是溶质也不是溶液.
根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量＝反应前各物质〖JP3〗的总质量－析出沉淀的质量=25 g+36.5 g-14.35 g=47.15 g .
因此，反应后所得溶液中溶质的质量分数=
6.3 g 47.15 g×100%=13.4%.
三、已知反应前后各物质的质量，判断反应物或生成物或求某未知物质的质量
解题方法：主要掌握以下三点.（1）质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂.
（2）根据根据质量守恒定律，各反应物减少的质量总和等于各生成物增加的质量总和，求某未知物质的质量.
（3）如果结合方程式进行按比例式计算，各相对原子质量要求乘计量数.
例3 在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
表1
物质 AB C D
反应前质量/g 9 2 22 1
反应后质量/gx 26 21
（1）这一反应类型是 x= g.
（2）由表1中数据分析可知，B可能没有参加
该化学反应，也可能是该反应的剂.
（3）若A与C的相对分子质量之比为8∶〖KG-*2/3〗16，则A与C的化学计量数之比为.
解析 ：根据题意， C的质量减少，则C是反应物；D的质量增加，则D是生成物； B的质量不变，则B可能是催化剂；A的
质量反应后未知，可以根据质量守恒定律的计算判断是反应物还是生成物.
因为Δm(C)=22-6=16＜Δm(D)=21-1=20
所以反应物减少的质量小于生成物增加的质量.
根据质量守恒定律，各反应物减少的质量总和应等于各生成物增加的质量总和，
所以A是反应物.
又因为Δm(A)+Δm(C)=Δm(D),则(9-x)g+16 g=20 g,x=5 g.
由于反应物为A和B，生成物为C，因此该反应是化合反应.
（3）设A、C、D的化学计量数分别为a、c、d；因为Δm(A)=4g，
Δm(C)=16 g
aA + cC＝ dD
8a 16c
4g 16g
8a 16 c=
4 g 16 g
则 a c= 1 2.
答案 ：（1）化合 5 g （2）催化剂（3）
1∶2