苏教版高中化学1、化学2的某些实验内容注释

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化学课具有一定的特殊性，需要同学们在学习理论的基础上完成实验，在实验的过程中验证理论的准确性.与此同时，生活中也有很多化学现象，将化学融合到生活中去，能够提高学生的学习兴趣.但是，化学实验也具有一定的危险性，因此，要做好实验课的各项准备工作，在安全的环境中学习高中化学是十分重要的.

一、氯水与KI反应的讨论

在高中化学1中，有关于氯水与KI反应实验.其具体的操作如下：在试管中放入2～3毫升的KI溶液，再添加少量的氯水，与此同时加入一些CCl4，并进行振荡，实现溶剂之间的充分互溶，在静置后观察实验结果.该实验课本上给出的结果为：上下分层，且下层出现紫红色.但是笔者认为有可能出现另外一种情况.其原因如下：在本次实验的过程中我们放入了较多的KI，因而生成的I2会与KI结合成KI3

，在这种情况下，上层的溶液将显示出棕色，而下层为非常浅的紫色.这就和课本上给出的答案出现了歧义.当我们继续完成该实验的时候，将氯水的含量增加，并持续振荡，I2和KI3会被Cl2进一步氧化成没有颜色的HIO3，此时，试管中的溶液会发生褪色，即出现无色的情况.其化学反应式为：

5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl

二、浓硫酸对蔗糖的炭化实验

在化学1中，有关于浓硫酸对蔗糖的炭化实验.具体实验内容为：取2克的蔗糖放入试管中，同时我们会加入5毫升的浓硫酸，但是这个实验并没有达到我们所料想效果.在该操作后，我们发现整个溶液都会变成黑色，且出现了热效应.但是由于浓硫酸的用量太大，会出现热量太分散、不集中的情况，因此，笔者认为应该进行如下改良.

首先我们还保持原来的蔗糖量，即2克不变.同时在浓硫酸的使用上我们需要进行降低，即为原先的三分之一.在具体的操作上，我们需要把蔗糖进行湿润，可以添加2～3滴水，同时注入不少于1毫升的浓硫酸，其他步骤不变.此时，当浓硫酸遇到水时会自动放热，最后实现浓硫酸对蔗糖的炭化实验.值得一提的是，该实验的时间也要控制在两分钟以内.

三、硝酸的稳定性测试

在化学1中，有一个传统的化学语句，即：硝酸不稳定，在常温下见光或受热就会发生分解.因此，笔者进行了如下的实验探究.

首先我们要准备纯净无色的浓硝酸，按照以下四种方式进行储存，该实验使用的瓶子均为细口瓶.1号瓶：盛满.2号瓶：通入很少量的NO2，只要形成气泡均可，然后盛满.3号瓶：通入少量的NO2，不需盛满.4号瓶：放入几毫升浓度较大的HNO3.在装瓶过后，我们将1～4号瓶子放在阳光充足的环境中进行暴晒，并注意观测.

1号瓶在暴晒后的四五天后出现了泛黄的趋势，在第六天后已经达到了明显的泛黄状态.2号瓶在几个小时候就出现了泛黄反应.3号瓶和4号瓶在半个小时后瓶内的空间就呈现较淡的NO2的颜色.该实验结果表明了：纯净且没有颜色的浓硝酸在阳光的照射下具有稳定性.当在硝酸中放入一定剂量的NO2时，即便剂量非常的稀少，也会促进硝酸在阳光下的分解.而半瓶装且具有少量的浓硝酸，由于其剩余的空间比较大，因此更容易被阳光所分解，而在光解作用下生成的NO2，能够加快自身的分解速度.

通过实验，我们发现硝酸具有较强的氧化性，这是因为硝酸在溶解的过程中可以释放很多的NO2因子，从而加快了放热反应.除此之外，由于其氧化性还原的NO2在遇到水的时候，会生成HNO3.在这个过程中人们并没有把HNO3中的NO2当做杂质.因此，我们也对浓硝酸提出了新的问题，这有利于引导学生发现问题，并在新的实验中解决问题.例如：为什么浓硝酸很难热分解？浓HNO3在什么情况下能够受热却不分解？诸如此类.

在原理的解释上，我们认为硝酸受热分解的温度需要达到256摄氏度以上，这个数据明显超过了硝酸自身的沸点.因此，在直接加热的过程中硝酸是很难被分解.那么，在实验的过程中就需要我们创造高温的条件.即：在试管中放入一些玻璃粉，同时对试管进行加热，完成干烧的过程.此时，我们将使用长滴管往玻璃粉上滴加两滴浓HNO3，顷刻间，我们就可以看到硝酸被分解为大量的NO2，试管中溶剂的颜色呈现出红棕色.

四、电解CuCl2溶液实验

在化学2中有关于电解CuCl2溶液的实验，作为一个经典的实验，新教材将实验内容改为“电解饱和CuCl2溶液”.就电解的过程而言，无论我们采用较浓还是较稀的C

uCl2溶液，电解反应在最初的表现上都是相同的.其表达式为CuCl2+Cu2CuCl.在这个过程中CuCl2将会出现酱油一样的样色，同时会分解出CuCl2-等络离子，这也是电解溶液变成黑色的主要原因.因此，我们认为需要降低电解饱和的CuCl2溶液的浓度，将其进行稀释后才能更好地体现这一实验的原理.

在电解CuCl2溶液的实验结果上我们进行了如下的判断.即当电解过程中的溶液变成了黑色，那是因为CuCl2溶液具有较高的浓度.因此，就“电解饱和CuCl2溶液”这一说法是有歧义的.在电解过程中，应该为CuCl2稀溶液，而不是饱和状态下的CuCl2溶液.

在化学实验课中，经常会用到各种实验仪器和化学试剂.帮助学生们认识化学，在观察化学反应的过程中理解化学理论的内容，是实验课的重点目的.因此，老师作为课堂的引导者，可以在实验过程中通过演示的方式进行初步讲解，在同学们亲自操作的过程中进行细节上的指导，这对学生的化学学习有着良好的启迪作用.