《物质的量》教学设计与反思
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一、教学情景分析
根据《普通高中化学课程标准（实验）》所确定的“内容标准”，在必修课程的六个主题中，《化学实验基础》是必修课程的核心。化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。“物质的量”作为化学基本概念，是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习做了铺垫。
二、教学目标
1.知识与技能
（1）理解“物质的量”这个物理量及其单位――摩尔。
（2）初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。
（3）了解引进“摩尔”这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏伽德罗常数的含义。
2.过程与方法
（1）学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
（2）学会选用合适的集合概念来计量物质。
（3）学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。
3.情感、态度与价值观
（1）体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。
（2）培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
三、重点和难点
教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。
教学难点：物质的量的概念。
四、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习
[导课]发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示，如电脑用“台”，而小的物件一般用许多个体的集合，当作一个整体来表示，如瓜子，一般用“个”的集合“包”“斤”来表示。
[问题]如何用托盘天平称出一粒瓜子的质量？
[学生反思]这种方法用的是聚少成多，化零为整的“集合”思想。
[教师讲述]在生活中经常运用聚少成多，化零为整的“集合”思想，在化学学习中，我们也常用到这种思想。例如，构成物质的分子和原子等微粒，它们比餐巾纸、瓜子要小得多，比如1滴水中的水分子个数是1.67×1021，读作十六万七千亿亿个，这么多水分子让我们14亿人日夜不停数，每分钟数100个，要2万年才能数完。如果一个一个来统计分子、原子的个数方便吗？要不要利用集合体的形式来表示？这就是我们今天这节课要探讨的问题。
[板书]物质的量
[讲解]化学上，描述分子、原子等微粒要使用集合的形式，这一单位是“摩尔”来表示，简称摩，符号：mol
[PPT]引出摩尔的标准
[讲述]摩尔是和集合单位，每个单位都是有标准的，科学家通过测量，规定6.02×1023个微观粒子为一个单位，称为1摩尔，因此1mol任何物质都约含6.02×1023个微粒，6.02×1023又称为阿伏伽德罗常数，NA[过渡]每个单位都有各自的使用范围。比如，我们说某人的身高是168km，大家就知道这是不可能的，那么摩尔这一单位的使用范围是什么呢？请看下列说法是否妥当？（PPT展示）
[讲解]：结合PPT介绍摩尔的使用范围
[板书]一、摩尔
1.摩尔概念只适用于微观粒子（如分子、原子等）；
2.使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号；
3.1mol任何微粒的数目都约为6.02×1023个。
[板书]二、阿伏伽德罗常数
[过渡]好，今天我们学习了摩尔这个单位，知道它是一个描述许多微粒集合的单位，而且是个国际单位。说到“国际单位”，同学们现在和同伴讨论一下目前我们已经学习了哪些国际单位？
[学生活动]
[提问]PPT表格展示七个物理量，提问摩尔是那个物理量的单位呢？
[学生回答]物质的量
[板书]三、物质的量
1.是个物理量，符号n；
2.表示物质所含的微粒的多少；
3单位：摩尔，简称：摩，符号：mol；
4.1mol=6.02×1023个微粒，6.02×1023又称阿佛伽德罗常数（NA）。
[习题]：PPT展示
[提问]根据下列数据，你能找出摩尔与微粒个数的关系吗？已知物质的量，求微粒数？
微粒数（个）=物质的量（摩尔）×阿伏伽德罗常数
[板书]物质的量（n）微粒数（NA） N÷NA=n
[学生练习]
五、教学反思
本节课比较抽象难懂，教学设计时从教学内容和学生的实际出发，注重分层次逐渐突破重难点，让学生提炼生活中在计量方面的经验，运用这方面的知识来建立“集合体”的思想，并把它迁移到学习过的微观粒子统计上来。在学生对微观粒子的统计也产生需要使用“集合体”的感觉时，提出物质的量的概念，并将它与其他国际单位制中的基本物理量作比较，加深对概念的理解。这样比直接提出对学生来说更容易接受一些。
从效果来看，在阶段练习中学生没有大困难，可一旦综合，还会有一部分学生陷入混乱。因此，一定要引导学生理解概念，并及时辅以适当的训练。总之，不论如何讲授，一开始学生学起来还是感到不容易，我就告诉他们刚学习物质的量的时候都这样，慢慢熟练了就好了，别让他们刚学化学就对化学失去兴趣和信心。我相信只要努力，付出总会有所收获的。
（作者单位：江西省临川一中）