《金属的化学性质 第一课时》教学设计
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中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2015）22-275-02
教学目标
1、知识与技能目标
（1）了解地壳中一些重要元素（氧、硅、铝、铁）的相对含量
（2）掌握Na、Al的重要性质，认识Na是一种活泼的金属
（3）知道铝的氧化膜对内层金属的保护作用
2、过程与方法目标
通过实验探究，增强学生思考、交流、实验、观察、分析、归纳得出结论的能力
3、通过探究性实验，培养学生勇于探索的精神
教学重点
钠的性质
教学难点
对实验现象的观察和分析
教学用具
实验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、铝箔、酒精灯、火柴、坩埚、三角架、泥三角、坩埚钳、砂纸。
教学方法
实验――探究――讨论――归纳
教学过程
【引入】在我们的身边有很多的金属制品，大到飞机、坦克、航母，小到缝衣服的针，说明金属在我们的生活中占据着重要的位置。在这一章，我们来研究几种重要的金属和它们的化合物的性质。
【板书】第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
回忆初中所学有关金属的性质，回答下列思考题：
【思考】
1、地壳中含量前四位的元素分别为： 氧、硅、铝、铁
含量最多的金属元素是 铝
2、地球上金属元素的主要存在形式是什么？ 化合态
为什么？ 金属化学性质比较活泼
3、写出下图相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的性质（氧化性还是还原性）
（1）铝丝与硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu
金属的性质 还原性
（2）镁条燃烧 2Mg + O2 ======= 2MgO
金属的性质 还原性
（3）铜丝与硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu（NO3）2+ 2Ag
金属的性质 还原性
（4）镁条与稀盐酸反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
金属的性质 还原性
4、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质？
金属与盐溶液的反应 、 金属与非金属的反应 、 金属与酸的反应
金属的上述性质的共同特点是什么？ 还原剂
为什么？ 金属的最外层电子数较少，容易失去电子
【过渡】金属的这些性质将是我们今后研究某一金属的出发点和立足点，今天这节课，我们就来研究金属与非金属的反应，认识一种活泼金属Na的性质
【板书】一、金属与非金属的反应
展示金属Na，Na保存在煤油或石蜡油中
相信大家都听过“真金不怕火炼”，说明有些金属（如：Au）即使在很高的温度下也不与O2发生反应，而有些金属（如：Fe）在常温下就能与O2发生反应，金属Na又如何呢？
【实验探究一】――常温下Na在空气中的变化
取一小块金属Na，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察Na的颜色、光泽、感受Na的硬度，新切开的Na表面在空气中发生什么变化？（注意：凡是接触Na的用具都必须是干燥的，取用Na后剩余的应放回原瓶）
小结：1、Na的物理性质： 具有银白色金属光泽、质地柔软、密度比煤油大、熔点低、易导电、易导热
2、新切开Na的表面： 具有银白色金属光泽，但很快变暗，生成白色固体
（这说明Na与空气中的O2发生了反应）
3、反应方程式：4Na + O2 === 2Na2O
标出各元素化合价，判断该反应是否为氧化还原反应，如果是，请找出氧化剂与还原剂。
【过渡】Na在常温下就可以和O2发生反应，如果我们改变反应条件，对Na进行加热，又会是什么情况呢？
【实验探究二】――加热条件下Na在空气中的变化
把一小块金属Na放在坩埚里，加热，有什么现象？
现象：Na先熔化成小球，后燃烧，发出黄色火焰，最后生成淡黄色固体
反应方程式：2Na + O2 ======== Na2O2
标出各元素化合价，判断该反应是否为氧化还原反应，如果是，请找出氧化剂与还原剂。
【总结】Na与O2反应，反应物相同，反应条件不同，产物不同。
【过渡】Al与Na都是活泼金属，那么Al与O2的反应有什么不同呢？
【实验探究三】――铝箔与O2的反应
1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察实验现象。
现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落。
结论：在常温下，Al的表面生成一层Al2O3薄膜，保护了内层金属
2、用坩埚钳夹住一小块，用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察实验现象。
现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落。
结论：在加热条件下，Al的表面会很快生成一层Al2O3薄膜，从而保护内层金属
钠的原子结构示意图、讨论其化学性质
反应方程式：4Al + 3O2 ======= 2Al2O3
【思考】若要观察Al的燃烧，可采取哪些措施？
（1）增大Al的接触面积，将铝箔换成Al粉
（2）增大O2的浓度，在纯氧中反应
【思维拓展】其余金属与非金属的反应
2Fe + 3Cl2 ===== 2FeCl3
Fe + S ===== FeS
氧化性：Cl2 > S
【课堂总结】金属元素的最外层电子数 一般少于4 ，在化学反应中易 失去 电子，充当 还原 剂，表现 还原 性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。