关于两池在教学上的几点感受

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摘要：两池即原电池、电解池，属于电化学知识，是无机中很重要的知识，历年高考经常出现。它们的本质都是氧化还原反应，往往学生容易混淆两池的概念性质，碰到电化学的它们就产生怕的心理。针对如何更好地展开两池的教学，让学生更轻松地掌握其中的知识点，提出了几点感受。

关键词：原电池 ；电解池；氧化还原反应

两池即原电池与电解池在《化学2》及《化学反应原理》中均涉及，后者在前者的基础上进一步加深。这在高考中属于常考的内容！如何让学生更好地掌握两池的性质特点，本人有以下几点感受！

一、关于原电池及电解池的形成条件的处理方法

本人认为可稍微拓展课本实验的基础上，并进行相关解说，能让学生更深刻认识其中的原因所在。

通过对照实验的现象，比较后可容易得出条件：①要有导线连接形成闭合回路；②要有两根不同活泼性的电极。并加以解释：要形成闭合回路，不但上要合，下也要合。否则就断路，即使有电流也无法通过。所以还需条件：③溶液需为电解质。而实验5，虽没导线，但也形成闭合回路。这意味着，不一定需要靠导线连接，比如还可用盐桥（这里可稍介绍盐桥的做法）加在实验4上，也可让它有电流通过。由于原电池是化学能转化为电能的装置。要先有化学能就意味着要有能自发进行的反应，再依照实验2的现象可推出反应原理，进而得出本质为氧化还原反应。所以还需条件④：能自发进行的氧化还原反应。 最后可通过一道相关的习题加以巩固。

关于电解池的条件可参照原电池，并加以比较。（1）因是电能转化为化学能，所以要有电源。而原电池是化学能转化为电能，其实就是电源。（2）同样是电路，所以仍要形成闭合回路，溶液仍需电解质。（3）两个电极材料可相同，而原电池要求两个活泼性不同的能导电的电极。（4）本质仍是氧化还原反应，但为非自发。而原电池为自发。

二、关于原电池的正负极、电解池的阴阳极、电子流动方向、离子移动方向，我觉得可牢记课本中的典型例子，然后加以迁移

先用简画画出原电池（电解池）的形状，并标上电极材料及电解质名称。如：

2、书写各极的电极方程式并发现规律。如： 原电池

Zn片（负）：Zn―2e- == Zn2+

Cu片（正）：2H+ +2e- ==H2

电解池阴极：Cu2+ +2e- ==Cu阳极：2Cl- ―2e- == Cl2从方程式中可发现如下规律：（“+”表电子流入，即得电子；“―”表电子流出，即失电子）（正负极反应类型相反，阴阳极反应类型相反）

原电池电解池

负极失电子，发生氧化反应，即“氧负”阳极失电子，发生氧化反应，即“阳氧”

H+在正极上反应，即阳离子移向正极Cu2+在阴极反应，即阳离子移向阴极

负极Zn变成Zn2+，即负极质量变小；正极通常有气体产生或质量增加阴极Cu2+变成Cu，即通常阴极质量增加

Zn比Cu活泼，作为负极，所以一般较活泼的作为负极

与电源正极相连接的为阳极，与电源负极相连的为阴极

关于“氧负”就如“养父”；“阳氧”就如“饶痒痒”，这样学生比较容易记得！在原电池与电解池中阳离子均移向得电子的一极。

三、关于书写原电池与电解池方程式的一些心得

1、关于原电池方程式的书写（1）由于原电池的本质是能自发进行的氧化还原反应，所以我认为可先找出该反应然后改写成离子方程式即为总反应式。如：

自发进行的反应：（因铝钝化）Cu + 4HNO3===Cu（NO3）2 + 2NO2+ 2H2O离子方程式（总反应式）：Cu + 4H+ + 2NO-3 === Cu 2+ + 2NO2+ 2H2O ①（2）先找出较容易书写的一极方程式，然后依据总=正+负，求出另一极方程式。由于是Cu反应，且Cu变成Cu2+，失电子，发生氧化反应，即作为负极。则Cu片（负极）：Cu ―2e- == Cu2+②把①―② 得：Al片（正极）4H+ + 2NO- 3+2e- ==2NO2 + 2H2O或2H+ + NO- 3+ e- == NO2 + H2O③注意：相加减的时候，同种物质前的系数要与总方程式中的一样，若不一样要加以变形。如把③直接加上②不等于①。因为两极的得失电子数要相等。从该例子也可看出，并不是活泼的金属就一定做负极！判断正负极的材料，最根本还得从自发进行的氧化还原反应入手。2、关于电解池方程式的书写。关于电解池方程式的书写方式，我认为要与原电池的书写顺序相反。由于电解池是电能转化为化学能，通常总反应式是非自发进行的氧化还原反应！所以最好先写阴阳极，再写总反应式。分析模式：看电极看离子选择强弱阴阳极方程式总反应式阳极：若为活泼性电极材料，则阳极上的金属材料参与反应。（因为金属的还原性较强先被氧化）；若为惰性电极，则看阴离子放电顺序：S2- > I- > Br - > Cl- > OH- >含氧酸根离子阴极：不用考虑电极材料，因为阴极上发生的是还原反应，金属单质不可能被降为负价。所以可直接看阳离子放电顺序（一般与金属活动性顺序表相反）如：电解饱和食盐水 分析如下：

根据放电顺序可得出阳极： 2Cl-―2e- ==Cl2 ①阴极：2H+ + 2e- == H 2②①+②得 2HCl== Cl2 + H2 ，但这不是总反应式因为所给物质不是HCl，所以应把Cl-和H+还原到所给的物质。Cl-来自NaCl，要有2个Cl-则要有2个NaCl；同样道理2个H+要有2个H2O！还应注意反应条件！即2 NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+ Cl2

四、在二次电池中，原电池与电解池的联系

原电池中负极发生氧化，正极发生还原；电解池中阳极发生氧化，阴极发生还原。由于二次电池中，放电方向表示原电池，充电方向表示电解池；两个方向是可逆的。所以原电池负极的氧化产物为电解池的阴极反应物，即负极方程式与阴极方程式相反。如：铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4 放电充电2PbSO4+2H2O放电时 Pb作为负极：Pb―2e- + SO2-4 == PbSO4充电时 PbSO4 作为阴极：PbSO4 + 2e- == Pb+ SO2-4

五、原电池与电解池的共同点与不同点

将两池进行比较能促使学生更深刻地认识电学原理，掌握其中的知识点。1、形成条件的异同。这在前面第一部分里面已讲到。2、电极名称不同。原电池分正负极，电解池分阴阳极。3、负极和阳极失去电子、发生氧化反应；正极和阴极得到电子、发生还原反应。

4、电解质中阳离子本质都是往得电子的方向移动。5、因都是氧化还原反应，所以都应遵循电子守恒。原电池中，负极失电子数=正极得电子数=外电路中转移电子数；电解池中，阳极失电子数=阴极得电子数=外电路中转移电子数6、原电池电极方程式，一般先总再分；而电解池一般先分再总。以上是我关于两池在教学上的几点建议。在高一阶段，我主要侧重于讲解书本中的例子，即Zn--Cu―H2SO4 原电池、电解CuCl2溶液，从中贯彻教参中要求的知识点，不进行深化。而在高二阶段，我加入了几个典型的例子，重点训练学生在掌握知识点的情况下熟练迁移运用。学生大部分能轻松掌握两池的性质特点并加以运用。当然学无止境，方法是在问题的基础上逐渐完善的，我也将进一步完善。

（作者单位：福建省泉州市永春第三中学362609）