金属与硝酸反应的一般规律

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硝酸有强氧化性，是中学最常见的强氧化剂之一，硝酸与金属的反应比较复杂，但也有一定的规律。

一、一般规律

1. 除了金、铂等金属外，其他绝大部分金属都能与硝酸发生氧化还原反应，并且绝大部分金属会变成硝酸盐而溶解在硝酸中。

3. 足量的金属与一定浓度的硝酸反应，随着硝酸浓度的改变，产物也发生改变。例如：足量的Cu与浓硝酸在加热条件下反应，开始4. 金属与硝酸的反应中，硝酸的化合价部分降低，硝酸的作用是氧化剂和酸性（生成硝酸盐）作用。

二、金属活动性不同的金属与硝酸反应的分类简介

1. 活泼金属与硝酸的反应。活泼金属（一般是指金属活动性顺序中Mg及Mg以前的金属，等）与硝酸反应，可以看作硝酸氧化金属生成硝酸盐，氮元素被还原生成等物质。例如不同浓度的硝酸与镁反应：

注意：①硝酸与金属的反应比较复杂，至于什么浓度的硝酸的还原产物是什么，没有明显的界线。②一般说来，硝酸的浓度越大，还原的价态越高，硝酸的浓度越小，还原价态越低。但绝不能误解为稀硝酸的氧化性大于浓硝酸。事实上硝酸与其他有氧化性的含氧酸一样，浓度越大，氧化性就越强。③温度对硝酸的氧化性也有影响：温度越高，硝酸的氧化性越强，‘硝酸的还原产物中价态越低。

2. 较活泼金属（金属活动顺序表中Al与Fe之间的金属）与硝酸的反应。铁、铝等较活泼的金属易溶于稀硝酸：

但铁、铝等金属却不能溶于冷的浓硝酸。原因冷的浓硝酸与铁、铝等金属钝化反应，生成一层致密而复杂的氧化膜，这层氧化膜阻止硝酸与金属的进一步反应。

注意：①钝化反应也是化学反应，而且是复杂的氧化还原反应。

②冷的浓硝酸才能与铁、铝发生钝化反应，如果在加热条件下就不会发生钝化，而是剧烈反应生成硝酸盐。如

3. 较不活泼的金属（锡、锑、钨）与硝酸的反应。锡、锑、钨与硝酸的反应不很剧烈，生成的产物是不溶与硝酸的复杂的氧化物或者是其水化物，不能生成硝酸盐。

4. 不活泼金属（金属活动顺序表中及后边的金属）与硝酸的反应。铜、银等不活泼的金属与硝酸的反应可以看作金属先被硝酸氧化生成氧化物，而后金属氧化物再与硝酸反应生成硝酸盐。例如：