关于固体混合物组分判断计算题的分析

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混合物组分的判断是高考常考题型，对于非计算型题，判断的依据是物质的状态、颜色、反应条件、反应现象以及特征反应等，通过题中已有信息，进行加工分析，抓住题眼，大胆假设，快速求解。然而对于计算型题，不但要考虑到上述情况，还要有恰当的解题方法。本文主要对固体混合物组分的判断做以分析。

一、平均分子量法

平均分子量法并不是常说的平均摩尔质量法，它的解题原理是根据混合物的组成，写出一个通式反应，然后根据题中已有条件，列方程求解，将所求结果与可能组分的有效分子量作比较，从而得出结论。

例1.将6.6g可能混有下列物质的（NH4）2SO4样品，在加热条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17g/22.4升），则样品中不可能含有的物质是

A.NH4HCO3，NH4NO3

B.（NH4）2CO3，NH4NO3

C.NH4HCO3，NH4CI

D.NH4CI，（NH4）2CO3

[解析]经观察，所有组分为铵盐（NH4R），写出反应关系NH4R～NH3，

列比例M/6.6=22.4/2.15，解得M=68.76。而（NH4）2SO4M22.4的分子量为132，每生成1molNH3时需要（NH4）2SO466g，可6.62.15见另一种铵盐杂质每提供1molNH3，需要的质量应大于68.76g。同样求出NH4HCO3，NH4NO3，（NH4）2CO3，NH4CI每生成1molNH3的有效分子质量为79，80，48和53.5。所以选项D.NH4CI，（NH4）2CO3不可能是杂质。

例2.某K2CO3样品中含有Na2CO3，KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，先将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCI2溶液，得到9g沉淀。下面对样品所含杂质的正确判断是

A.肯定没有KNO3

B.肯定有KNO3，可能含有Na2CO3

C.肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3

D.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2

[解析]通过题中“样品全部溶解”可知一定没有Ba（NO3）2，所发生的是CO23与Ca2的反应。设碳酸盐的通式为R2CO3，则关系为R2CO3～CaCO3，列比例M/13.8=100/9，解得M=153，又K2CO3的分子M100量为138，而可能组分Na2CO3的分子量是106，根据平均13.89值原理，要是M=153，则必含不参加反应的杂质KNO3，对于Na2CO3可能含有。所以选B。

二、平均摩尔电子质量法

所谓摩尔电子质量是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物（或产物）的质量，用Me-表示，单位g/mole-。由定义可知摩尔电子质量=物质的质量/转移电子的物质的量，如果是同类物质所组成的混合物，则有一个平均摩尔电子质量，再根据平均值原理，判断混合物的组成。

例3.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气的标准状况下为11.2升，则混合物的组成可能是

A.锌和铁B.铁和镁C.铝和锌D.镁和锌

[解析]题中转移电子的物质的量n=2n（H2）=2×11.2/22.4=1mol，则平均摩尔电子质量Me-=10/1=10g/mole-.。又锌、铁、铝、镁的Me-分别为32.5，28，9和12g/mole-，根据平均值原理，所以肯定含有铝，故选C。

例4.用足量的炭还原0.6g铁的氧化物，将生成的二氧化碳通入过量的澄清石灰水水中，得到0.5g沉淀，则此氧化物的组成不可能为。

A.FeO、Fe2O3和Fe3O4

B.FeO和Fe2O3

C.FeO和Fe3O4

D.Fe2O3和Fe3O4

[解析]首先算出转移电子的物质的量n=4n（CO2）=4n（CaCO3）=4×0.5/100=0.02mol，那么Me-=0.6/0.02=30g/mole-.。又FeO、Fe2O3和Fe3O4（等价为FeO・Fe2O3）的Me-分别为36，80/3和29g/mole-，根据平均值原理，所以肯定没有Fe2O3和Fe3O4，所以选D。

以上两种方法各有千秋，其中平均分子量法适用范围广，条理清晰，起点低，便于不同层次学生的学习。然而对于平均摩尔电子质量法只适用于氧化还原反应，过程虽然简单明了，但要求学生对氧化还原反应的知识点要熟练掌握，并能从得失电子的微观角度上看到物质之间量的变化。所以在教学中，教师要稳抓基础知识，因材施教，扩展知识宽度，激励并引导学生能借助已有知识去获得新知识、新方法，提高学生对知识的综合运用能力。