中考 仿真模拟试题(3)

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一、选择题（本题包括12个小题.每小题1分，共12分）

1.下列变化中，一定发生了化学变化的是（）.

A.爆炸

B.澄清的石灰水变浑浊

C.酒精挥发

D.农家肥的腐熟

2.“保护环境，节约资源，从我做起”.下列做法不符合这一理念的是（）.

A.纸张要双面使用

B.随手关闭水龙头

C.尽量不用一次性物品

D.少用自动铅笔，多用木制铅笔

3.关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）.

A.为了身体健康，必须均衡膳食

B.为预防缺碘性疾病，可食用适量海带

C.为延长食品保质期，在食品中大量添加防腐剂

D.为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠

4.下列实验操作的图示正确的是（）.

A.放块状固体B.读液体体积C.闻气体气味D.给液体加热

5.有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列化学反应是氧化还原反应的是（）.

A. N205+H20=2HN03 B.H2S+Fe=FeS+H2 T

C. H2C03=C02+H20 D.Fe203+6HCl=2FeCI3+3H20

6.图1是高温下某反应的微观过程，下列说法中正确的是（）.

A.该反应属于复分解反应

B.该反应中元素的化合价没有变化

C.图中的两种化合物都属于氧化物

D.该反应所得生成物的质量比为1：1

7.下图所示实验设计不能达到目的的是（）.

A.鉴别碳酸 B.除去氢气 C.测定空气 D.验证化学

钠和氢氧化 中的氯化氢 中的氧气含 反应前后质

钠溶液

气体

量

量守恒

8.分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是（）.

A.有机物：甲烷、乙醇、碳酸

B.复合肥料：氨水、硝酸钾、磷酸二氢铵

C.纯净物：酒精、干冰、烧碱

D.合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

9.下列鉴别物质的方法中不正确的是（）.

A.区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味

B.区分硬水和软水，加肥皂水振荡看泡沫多少

C.区分氮气和氧气，用澄清石灰水看是否变浑浊

D.区分氧化铜和二氧化锰，加稀硫酸观察溶液颜色变化

10.取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中（如图2所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象，下列说法不正确的是（）.

A.氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7

B.氨分子和氯化氢分子的运动速率相等

C.浓氨水和浓盐酸都具有挥发性

D.酸、碱能使紫色石蕊溶液显示不同颜色

11.碱右灰是NaOH与Ca0的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是表l中的（）.

12.将镁粉和铜粉的混合物7.2 g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（）.

A. 10.6 g

B.12.0 g

C.13.0 g

D.13.6 g

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

13.空气中体积分数最大的气体为 ______（填化学符号，下同），构成硫酸铜的粒子是______

14.铝元素与人类关系密切.（1）铝是地壳中含量最高的 ______元素.（2）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 ______性.

（3）元素周期表中铝元素的信息如图3所示，其原子的核外电子数为 ______ .

15.生产、生活中常需要配制溶液.

（1）配制一瓶如图4所示的溶液需要水______g.

（2）用量筒量取水时仰视读数，所得溶液中氯化钠的质量分数 ______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.

16.一定条件下，4.8 g CH4与16，0 g 02恰好完全反应，生成10.8 g H20、4.4 g C02和物质X.则X的质量为______g，该反应方程式中CH4与02的化学计量系数之比为______

17.图5是A、B两种固体物质的溶解度曲线.

（1）把t2℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是______ .

（2）当A中含有少量B物质时，可采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质.

（3）把t2℃时150 g A的饱和溶液稀释为溶质质量分数为200/0，需加水______g.

18.Na2S04是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料，某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2S04的流程如图6所示.

（1）加入NaOH溶液可除去某阳离子，其反应的化学方程式为______ .若添加的NaOH溶液和Na2COl溶液过量，可加入适量的______（填名称）除去.

（2）操作a的名称是 ______，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______.

三、简答题（本题包括4个小题，共12分） ’

19.用化学方程式表示下列反应原理.

（1）通电分解水.

（2）用磁铁矿（含Fe304）炼铁.

20.能源与环境已成为人们日益关注的问题.

（1）充分燃烧1000 g天然气和煤所产生的C02和S02气体的质量如图7所示，根据图示分析，下列说法正确的是

A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨

B.该天然气中不含硫元素

C.煤燃烧对环境影响较小

D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生

（2）人们正在利用和开发其他能源，如乙醇、氢气、太阳能等，氢气作燃料的优点是什么？并写出乙醇燃烧的化学方程式.

21.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（图8）.

（1）甲实验恰好中和，则该实验中的现象是什么？

（2）取乙反应后的溶液，滴加Na2C03溶液（丙图），溶液pH的变化如图9所示，则乙反应后的溶质中含有______（写化学式），写出bc段反应的化学方程式： ______.

22.化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”.（注：“一”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）

（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成如

若乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式（写1个）.并指出该反应的基本反应类型.

（2）从单质，碱或盐中分别选择一种物质，完成图11所示的“旅行”.若甲为 ______（写化学式），则乙转化为丙的化学方程式为 ______ .

四、综合应用题（共10分）

23.某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图12所示.

（1）甲装置：

①仪器a的名称为______；

②向a中加水会看到气球______，说明该装置气密性良好.

（2）乙装置：

①若生成02使气球胀大，则反应的化学方程式为____________________.

②实验室中可选用该发生装置制取二氧化碳，选择的依据是______ ，若用D装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤：______ .

③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入水，气球也会胀大，你的解释为______.

（3）丙装置：

①若锥形瓶中盛满C02，分液漏斗中盛有NaOH溶液，气球胀大，用化学方程式解释原因：______ ，

②工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分Al203），反应的化学方程式：Al203+2NaOH=2NaAl02+H20.欲对含Al203 204 t的铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？