关于物质的量计算的"一、二、三、四、五"
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高考有关物质的量的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。总之，关于物质的量的题型，花样繁多，要留心“陷阱”，解这类题时，要特别注意如下的“一、二、三、四、五”。
“一”即一个中心: “物质的量”(n)，是宏观物理量与微观粒子数目之间换算的必经之路。以物质的量为中心换算关系如下：
“二”即两个前提：应用气体摩尔体积Vm换算时，注意状况、物质状态两个前提，只有是标准状况下、气态物质时，使用Vm = 22.4 L/mol进行换算。
“三”是三个关系：①直接构成物质粒子（分子）与间接构成粒子（原子、离子、质子、电子等）之间的关系；②摩尔质量与其化学式式量之间的关系：当摩尔质量以g/mol为单位时M = Mr ；③“强”、“弱”、“非”电解质与溶液中其溶质粒子（分子、离子）数目之间的关系。强电解质完全电离，弱电解质部分电离，非电解质不电离，具体问题要具体分析。
“四”是四个无关：①物质的量、②质量、③粒子数的多少均与温度和压强的高低无关；④物质的量浓度大小与取体积多少无关。
“五”即辨别五个概念
1．摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同，则该集体物质的量为1mol。
2．物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目（阿伏伽德罗常数）粒子的集体。
3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
5．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
【例1】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）
⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子
⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含气体分子数约为NA个
⑶ 标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
⑷ 将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L
⑸ 常温下，18g D2O（重水）所含中子数为10NA个
⑹ 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑺ 常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移
⑻ 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
⑼ 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
⑽ 1L1 moloL-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
(11) 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
(12 )0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023
答案：⑴ ⑵ ⑺
归类分析：
① 状况、状态问题：在标准状况下：水、SO3、戊烷及碳原子更多的烃均为非气态，不能使用Vm=22.4L/mol代入公式计算，如本题中的⑻。
② 物质的量、质量、粒子数的多少均与温度和压强的高低无关；如本题中的⑴⑸⑹⑺。
③ 摩尔质量（g/mol）= 相对分子质量，特别物质的相对分子质量：D2O、T2O、18O2等，如本题中的⑸。
④ 弱电解质的电离和盐类的水解使离子或原子团数目减少；如本题中（10）（11）。
另外解题时要注意以下特例：
① 某些物质分子中的原子个数：稀有气体为单原子分子； O3、P4等为多原子分子；
⑵一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、金刚石、石墨等；如本题的⑼
⑶注意常见的可逆反应，只有相互不反应的气体微粒数目、相同状态下的体积才具有加和性：如本题中的⑵，而⑶中NO和氧气相互反应；⑷中NO2中存在着NO2与N2O4的平衡，气体的物质的量、分子数目、气体体积与状态有关；
⑷较复杂的化学反应中，电子转移数的求算：如本题中的(12 ) 及Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；等。
【例2】下列溶液中含Cl-浓度最大的是（ ）
A．10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液
B．20mL 0.1mol/L的CaCl2溶液
C．30mL 0.2mol/L的KCl溶液
D．100mL 0.25mol/L的NaCl溶液
归类分析：
物质的量浓度大小与其体积多少无关。答案：A
【例3】经实验测得0.715g某气体在标准状况下的体积是250mL,求该气体的相对分子质量。
归类分析：
① n=V/Vm (突出“n“这个中心，使用Vm注意状况、状态两个前提)
② Mr= M =m/n (再现 “n“的中心，摩尔质量与相对分子质量的关系)
答案：该气体的相对分子质量为64。