关于高中化学几种解题类型及解题技巧的探讨
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一、化学基本概念的分析与判断
化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大.如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础.
例题1下列过程中，不涉及化学变化的是
A.甘油加水作护肤剂
B.用明矾净化水
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析.
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化.明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al（OH）3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀.此三者均为化学变化.故选A.
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键.
二、元素周期律、周期表试题的分析技巧
元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面.一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断. 此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等.
例题2已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径 A>B>D>C
B.原子序数 d>c>b>a
C.离子半径 C>D>B>A
D.单质的还原性 A>B>D>C
方法：采用分类归纳法.
捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径.阳离子为aA2+、bB+，因具有相同的电子层结构，故原子序数a>b，离子半径A；阴离子为cC3-、dD-，因具有相同的电子层结构，故原子序数、离子半径C>D.再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>c，离子半径A.故正确答案为C.
总结：对于电子层结构相同的单核离子，其核电荷越大，半径越小.
三、电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
本内容主要包括：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解三部分.从近十年的高考试卷来看，水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存，是高考中常考不衰的热点内容.随着人们对环境保护意识的增强，有关与溶液有关的废水分析与处理问题，将会与离子共存、
气中NO、NO2被充分吸收的结论.除杂、提纯环节中，滤渣属于杂质的范畴，在结合试剂的用量，明确指向Ca（OH）2，另一方面由循环利用有进有出原则，进一步确证滤渣成分为Ca（OH）2.试剂用量的控制影响产物种类，由NO和NO2物质的量之比接近1∶1与Ca（OH）2反应，应用氧化还原思想，得出反应原理
NO+NO2+ Ca（OH）2Ca（NO2）2+H2O
亦可类比
NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O
得出相同结论.当n（NO） ∶n（NO2）>1∶1时，过量的NO不能被吸收，导致排放气体中NO含量升高；n（NO）∶n（NO2）
以上为笔者对化工流程题型的一些思考.在具体使用模型时，我们应以发展的眼光看待模型，对模型进行合理细化，以应对试题的各种可能变化，努力使这类问题实现多题一解.
pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中.
例题3已知一种c（H+）=1×10-3mol・L-1的酸和一种c（OH-）= 1×10-3 mol・ L-1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性.其原因可能是
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量.解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可.
捷径：题中两溶液中的c（H+）= c（OH-），采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性.现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸.以此得答案B.
总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定.该题给出c（H+）=c（OH-），故应从酸碱用量考虑.如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D.
四、碳族方面试题的解题方法与技巧
碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，巳波及到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容.
例题4某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6
∶5， 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
方法：利用假想法.将消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5 假想成消耗6 mol H+和产生5 mol CO2，然后再行分析求算.
捷径：设二价金属碳酸盐为RCO3，碳酸氢盐为R（HCO3）2，其物质的量分别为x和y.根据题意有：2x
+2y=6 mol，x+2y=5 mol.解得x=1 mol，y=2 mol.混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1∶2，选B.
总结：部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成CO2-3和HCO-3，而出现错选D选项的较多.
五、氮族方面试题的解题方法与技巧
氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大.其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等.此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等.此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等.
例题5某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时， 还原产物是
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
方法：据题可知，2 mol金属失去的电子给了1 mol HNO3.可采取讨论试算的方法确定选项.
捷径：令金属为+1价，失2 mol电子，N被还原后显+3价.
令金属为+2价，失4 mol电子，N被还原后显+1价.令金属为+3价，失6 mol电子，N被还原后显-1价.选项只有C符合.
总结：金属与HNO3反应后的价态，是该题求解的关键.部分考生因难以确定金属的价态，而造成无法获得结果.
六、卤族方面试题的解题方法与技巧
卤族方面试题的题型主要有：卤素及化合物的性质分析、气体的实验室制取、应用性试题及新情境试题等.在解题时，要充分运用守恒法、迁移类比法、方程式合并法、多步反应一步计算等.
例题6氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A.HI和HClO B.HCl和HIO
C.HClO3和HIO D.HClO和HIO
方法：迁移类比法求解，但要考虑到ICl 中元素的化合价不为0.
捷径：ICl是拟卤素，很多性质与卤素单质相似，但不是完全相同，因为Cl比I的得电子能力强，所以在ICl中，I为+1价，Cl为-1价.而HCl中，Cl为-1价，HIO中I为+1价，在ICl与水反应后其产物的化合价均不发生改变.故反应为：ICl+H2OHCl+HIO，以此答案为B.
总结：本题着重考查学生对ICl和Cl2性质的理解能力和比较能力.Cl2与水反应生成HCl和HClO，ICl与H2O反应生成物究竟是HI与HClO，还是HCl与HIO，不少同学未能从化合价去分析、判断，因而误选A.通过本题不仅要认识ICl与H2O反应生成HCl与HIO，还要理解此反应为一非氧化还原反应.如果将此反应扩展至ICl与碱反应，也要知道生成物为NaCl与NaIO.