关于酸式盐与碱的反应离子方程式的书写

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酸式盐与碱的反应，由于酸式盐组成的多样性以及酸式盐对应的阴离子酸式根一般为多元弱酸形成，而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不同，导致发生的反应不同，离子方程式的书写也不同。因此，这类反应离子方程式的书写是学习的难点，也是高考热点。

例1 ①NaHSO4（aq）与NaOH（aq）混合，离子方程式为____________。

②NaHSO4（aq）与Ba（OH）2（aq）混合时，若是将前者向后者滴加，离子方程式为_________；若是后者向前者溶液中滴加，离子方程式是_________。

解析：①NaHSO4（aq）与NaOH（aq）混合，HSO4全部电离，发生了中和反应，因此，离子方程式为H++OH-=H2O。②除了发生中和反应，还产生了BaSO4沉淀，将前者向后者滴加，以少量的前者NaHSO4组成为基准，反应的离子H+、SO2-4 为1：1。离子方程式是H++SO2-4 +Ba2++OH-=BaSO4+H2O。将后者向前者滴加，以少量的后者Ba（OH）2组成为基准，反应的离子Ba2+、2OH-为1：2，离子方程式是2H++SO2-4 +Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O。

答案：①H++OH-=H2O。②H++SO2-4 +Ba2++OH-=BaSO4+H2O；2H++SO2-4 +Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O。

例2 ①NaHCO3（aq）与NaOH（aq）混合，离子方程式为_________。

②NaHCO3（aq）与Ca（OH）2（aq）混合，若是将前者向后者滴加离子方程式是_________，若是将后者向前者滴加，离子方程式是_________。

解析：①NaHCO3（aq）与NaOH（aq）混合时无论前者向后者滴加，还是后者向前者滴加都可以写成：HCO-3+OH-=CO2-3 +H2O。②NaHCO3（aq）与Ca（OH）2（aq）混合时要从两方面考虑，若是将前者向后者滴加，以少量的前者NaHCO3组成为基准，即离子方程式为HCO-3+Ca2++OH-=CaCO3+2H2O；若是将后者向前者滴加以少量的后者Ca（OH）2组成为基准，离子方程式为2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3+CO2-3 +2H2O

答案：①HCO-3+OH-=CO2-3 +H2O。②HCO-3+Ca2++OH-=CaCO3+2H2O；2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3+CO2-3 +2H2O。

例3 已知常温下氨在水中主要以NH3・H2O形式存在。

①NH4HCO3（aq）与NaOH（aq）混合，若是将前者向后者滴加离子方程式是_________，若是将后者向前者滴加，离子方程式是_________。

②NH4HCO3（aq）与Ca（OH）2（aq）混合，若是将前者向后者滴加离子方程式是_________，若是将后者向前者滴加，离子方程式是_________。

解析：①NH4HCO3（aq）与NaOH（aq）混合时，若是将前者向后者滴加，以少量的前者NH4HCO3组成为基准，即离子方程式为NH+4+HCO-3+2OH-=CO2-3 +H2O+NH3・H2O；若是将后者向前者滴加以少量的后者NaOH为基准，离子方程式为HCO-3+OH-=CO2-3 +H2O。②NH4HCO3（aq）与Ca（OH）2（aq）混合时，若是将前者向后者滴加，以少量的前者NH4HCO3组成为基准，即离子方程式为NH+4+HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O+NH3・H2O；若是将后者向前者滴加以少量的后者Ca（OH）2组成为基准，离子方程式为2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3+CO2-3 +H2O。

答案：①NH+4+HCO-3+2OH-=CO2-3 +H2O+NH3・H2O；HCO-3+OH-=CO2-3 +H2O。

②NH+4+HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O+NH3・H2O；2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3+CO2-3 +H2O。

例4 已知MgCO3微溶于水，在离子方程式书写时直接写成化学式；Mg（OH）2难溶于水。

①Mg（HCO3）2（aq）与NaOH（aq）混合，若是将前者向后者滴加离子方程式是_________，若是将后者向前者滴加，离子方程式是_________。

②Mg（HCO3）2（aq）与Ca（OH）2（aq）混合，若是将前者向后者滴加离子方程式是_________，若是将后者向前者滴加，离子方程式是_________。

解析：①Mg（HCO3）2（aq）与NaOH（aq）混合时，若是将前者向后者滴加，以少量的前者Mg（HCO3）2组成为基准，即离子方程式为Mg2++2HCO-3+4OH-=CO2-3 +Mg（OH）2+H2O；若是将后者向前者滴加，以少量的后者NaOH为基准，离子方程式为Mg2++HCO-3+OH-=MgCO3+H2O。②Mg（HCO3）2（aq）与Ca（OH）2（aq）混合时，若是将前者向后者滴加，以少量的前者Mg（HCO3）2组成为基准，即离子方程式为Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=2CaCO3+Mg（OH）2+2H2O；若是将后者向前者滴加，以少量的后者Ca（OH）2组成为基准，离子方程式为Mg2++2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O。

答案：①Mg2++2HCO-3+4OH-=CO2-3 +Mg（OH）2+H2O；Mg2++HCO-3+OH-=MgCO3+H2O。

②Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=2CaCO3+Mg（OH）2+2H2O；Mg2++2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O。

评析：在书写有用量要求的酸式盐与碱反应的离子方程式时，以量不足的物质作为基准，其阴阳离子个数比一定要与其化学式相符合，而足量的物质阴阳离子个数比不一定要与其化学式相符合。谓为“以少定多”的原则。

（作者单位：安徽省灵璧县第一中学）