离子反应的突破
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离子反应是中学化学的重点和难点，也是高考的高频点。在教学中，特别是高三复习中，教师最烦恼，学生最头痛，容易出错，最难突破的考点。因此我认为教师在教学中，学生在学习中，应该根据考纲要求，了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。
一、离子方程式的书写与正误判断
［知识精讲］
离子方程式书写的基本规律要求。
（1）“合事实”：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）“式正确”：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）“号实际”：“=”、“?葑”、“?邛”、“”、“”等符号符合实际。
（4）“三守恒”：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
（5）“明类型”：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）“检查细”：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
［思维技巧］
1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式，如上述（1）（2）。
2．判断离子反应顺序的方法
（1）氧化还原型离子反应；
（2）复分解型离子反应。
［防范失误］
定量型离子方程式书写正误判断的审题要求：
（1）依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。
（2）根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还继续反应。
二、警惕“陷阱”设置，突破离子共存
［知识精讲］
在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。
1．警惕“颜色陷阱”
若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO■■、MnO■■等有色离子不能大量存在。
2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法
（1）表示酸性溶液的是①pH
c（OH-）或c（OH-）＝10- （8～14）mol・L-1（25℃）。②能使pH试纸显红色的溶液。③能使甲基橙显红色或橙色的溶液。④能使紫色石蕊试液显红色的溶液。
（2）表示碱性溶液的是①pH>7或c（H＋）
c（OH-）或c（H＋）＝10- （8～14）mol・L-1。②能使酚酞试液显红色的溶液。③能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。④能使pH试纸显蓝色的溶液。
（3）既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液（注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液）。②由水电离出的
c（H＋）＝1×10-nmol・L-1或由水电离出的c（OH-）＝1×10-nmol・L-1的溶液（常温下n≠7）（说明：n7加酸或加碱抑制水的电离）。③与NH4HCO3或（NH4）2CO3等反应放出气体的溶液。
3．警惕几种隐含情况
（1）含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
（2）含有大量NO■■的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。
（3）含有大量AlO■■的溶液，隐含是碱性溶液。
（4）含大量S2-、SO■■的溶液，隐含不是酸性溶液。
4．警惕相互促进水解的几种情况
（1）NH■■与CH3COO-、CO■■，Mg2＋与HCO■■等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
（2）Fe3＋、Al3＋与CO■■、HCO■■、AlO■■、HS-、S2-相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。
［思维技巧］
离子共存问题审题“五大”注意。
（1）应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；
（2）应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在；
（3）应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在；
（4）应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c（H＋）或c（OH－）小于1×10－7mol・L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c（H＋）或c（OH－）大于1×10－7mol・L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液；
（5）注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
三、离子反应的应用――离子推断
［知识精讲］
该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：
1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致
2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的
3．注意离子共存问题
（1）离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质（如酸、碱性、氧化性、还原性）与离子的性质；
（2）推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中；
（3）离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO■■，AlO■■遇到过量的强酸转化为Al3＋。
［思维技巧］
1.坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题
（1）肯定性原则，结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。
（2）互斥性原则，在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。
（3）进出性原则，注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
（4）电中性原则，溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
2.电荷守恒法确定离子
定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。