“酸、碱、盐溶解性表”的应用与延伸

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作者简介：刘振中，本科，中学化学一级教师，甘肃省平凉市第七中学教研室副主任。

“酸、碱、盐溶解性表” 是人教版九年级化学下册第114页附录I的图表素材，其蕴藏着丰富的化学知识和教育价值。但在实际教学中，多数老师仅从酸碱盐溶解性的层面上给予学生指导，没有充分发挥和有效利用该表的多种用途，致使学生对该表的重视和研读程度不够。其实，多角度、多层面，充分挖掘、合理利用“酸碱盐溶解性表”能很好地攻克“酸碱盐”涉及的四大基本化学用语：元素符号、化学式、化学方程式、物质组成及分类，以及复分解反应的学习，也能有效突破“酸碱盐”的重难点，进一步深化课堂教学结构，提高教学质量。因此，我结合课堂教学实践对“酸碱盐溶解性表”进行了大胆的创新和应用。

一、借用“酸碱盐溶解性表”系统复习离子、化合价、化学式的读和写

将该表首先提前亮相于九年级化学上册化学式、化合价与离子符号新课学习后。为让学生巩固对常见元素符号、化合价和离子符号、化学式名称的记忆和利用交叉法正确书写化学式方法的掌握，在“酸碱盐溶解性表”的右侧增设“O2-”一列，然后指导学生完成该表的化学式填写，形成“物质化学式表”。

阴离子阳离子

氢氧化某硝酸某氯化某硫酸某碳酸某氧化物

OH-NO-3Cl-SO2-4CO2-3O2-

H+H2OHNO3HClH2SO4H2CO3H2O

K+KOHKNO3KClK2SO4K2CO3K2O

……………………………………

二、利用“酸碱盐溶解性表”清楚的展示酸碱盐的组成和盐的分类

将该表再次亮相于九年级化学下册酸碱盐的新课学习后。为了加深学生对酸碱盐组成的梳理和盐类物质的分类，指导学生分析归纳，形成“物质组成和盐的分类表”。

阴离子阳离子

碱类硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐

OH-NO-3Cl-SO2-4CO2-3

酸类H+H2O酸H+ +酸根离子

铵盐NH+4

钠盐Na+

…………碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子

初中阶段，只需要记住常见的酸碱盐并会区分酸碱盐就可以了。表中第一横行的物质为酸，第一纵行的物质为碱，剩余部分为盐类化合物。如表，按酸根阴离子将盐分类：第三列与每一横行（第二行外）交叉处形成的盐全是硝酸盐，以此类推第四列形成盐酸盐，第五列形成硫酸盐;若按阳离子分类：则第三行与第三列起每一列交叉处形成铵盐，以此类推第四行形成钾盐，第五行形成钠盐，等等。

三、结合“酸碱盐溶解性表”巧记物质溶解性和准确判断复分解反应的发生

笔者认为酸碱盐溶解性的全面口诀应该在高一再学，初中教学中只需强调“七子沉淀：一蓝、一红褐、五白”，即蓝色Cu（OH）2 、红褐色Fe（OH）3 、白色Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl。对于复分解反应的实质应归纳为 “一水、两气、七字沉淀”。针对不同的反应，对反应物和生成物都有一定的要求。如判断AgNO3和NaCl溶液间能否发生反应，可采用复分解反应书写规则“双交换、价不变”的方法，假想可以生成，那么就会有生成物AgCl沉淀和NaNO3溶液，发现符合复分解反应的条件，所以该反应可以发生。

四、妙用“三表合一”，并完善多功能备注，形成“化学术语小字典”

将“常见物质化学式表”和“物质组成和盐类分类表” 及“酸碱盐溶解性表”三表合一， 使同学们就像查字典一样能准确读写化学式，熟记化合价和离子符号，理清物质组成及溶解性。同时优化多功能备注，极大地降低口诀繁杂性和教学难度，突出知识重点，提高学生的学习兴趣。在学生牢固“双基”和理解能力的提升上，达到事半功倍的效果。

总之，“酸碱盐溶解性表”是一个重要的学习工具。笔者通过多角度透析“酸碱盐溶解性表”，从表中伸长知识的触角，让学生能够从实践作用的角度理解物质的溶解性，进而达到熟练掌握元素符号、化学式、化学方程式、物质组成等四大基本化学用语，同时真正理解复分解反应的实质，灵活运用所学知识去解决中考习题。

附：笔者涉及的《酸碱盐溶解性表》――“初中化学术语小字典”多功能表

多功能备注1.元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铝三硅四氧负二，铁三亚铁二，金正非负单质零，正负总价和为零。

2.原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3.根据化合价书写化学式要素：“一排、二标、三交叉、四约简、多个原子团带括号”。

4.“氧化铝”也读“三氧化二铝”，“氧化铁”也读“三氧化二铁”。

5.溶液颜色巧记：“铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫”。

6.复分解反应的特点：“两内项、两外项、价不变”。

7.复分解反应的条件：“产物中有水或气体或沉淀”。

8.酸碱盐溶解性口诀：“七字沉淀：一蓝一红褐五白”

蓝色：Cu（OH）2;红褐色：Fe（OH）3;白色：Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO4。其中AgCl、BaSO4既难溶于水，又不溶于稀硝酸。（初中重点记忆）。

9.判断复分解反应的实质：“一水两气七字沉淀”（初中重点记忆）

①生成水：H++OH-/ O2-H2O;

②生成气体：H++CO2-3CO2+H2O;NH+4+OH-NH3+H2O;

③生成沉淀：“七字沉淀――一蓝一红褐五白”。Cu2++OH-Cu（OH）2、

Fe3++OH-Fe（OH）3、Mg2++OH-Mg（OH）2、

Ba2++CO2-3BaCO3、CO2-3+Ca2+CaCO3、

Ag++Cl-AgCl、Ba2++SO2-4BaSO4。

10.三种挥发性酸：HNO3、HCl和H2CO3，应密封保存;

四种微溶物质：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4和MgCO3;

四种不存在或遇水就分解的物质：AgOH、Al2（CO3）3、Fe2（CO3）3和CuCO3。