化学方程的意义
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化学方程的意义范文第1篇
1.通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2.理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
重点和难点
1.重点是正确书写化学方程式。
2.难点是化学方程式的配平方法。
教学方法
讲练结合，配合阅读。
教学过程
【复习提问】
1.什么是质量守恒定律?
2.为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢?(用原子、分子的观点说明。)
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢?回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢?请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷(改成化学式)
P+O2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗?为什么?(由学生回答。)
怎样才能把上式改为化学方程式呢?
〔板书〕二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则?具体的书写步骤是怎样的?
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2.配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。(根据是质量守恒守律)。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3.注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
(介绍“”’“”“”等符号表示的意义，及“”“”符号的使用范围)。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热()、高温、催化剂等。
“”“”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“”号;在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。(强调要防止随意乱标)
〔板书〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2
〔小结〕书写化学方程式具体步骤(韵语)
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
〔板书〕4P+5O22P2O5
质的方面：略
量的方面：略
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略
化学方程式教案(B)
教学目标
1.使学生理解化学方程式的涵义，并通过化学方程式的教学，进行辨证唯物主义教育。
2.使学生能正确书写并配平简单的化学方程式，发展和培养学生的观察与思维能力。
教学重点
化学方程式书写和配平。
教学难点
化学方程式的涵义。
教学过程
〔提问〕请学生用微观说法解释质量守恒定律。
〔讲述〕我们已经学过质量守恒定律，知道化学反应的本质是原子重新组合成新物质的分子的过程，化学式是用元素符号表示物质组成的式子。那么什么叫做化学方程式呢?
〔板书〕用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
〔例〕C+O2CO2
〔读法〕碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
〔提问〕怎样才算完整的化学方程式?
〔板书〕化学方程式的书写方法
l.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
〔板书〕P+O2P2O5
2.根据质量守恒定律，通过配平的方法建立方程式，使两边原子个数相等。
〔注意〕最小公倍数法、奇偶法配平。
确定系数，符号连结。
〔板书〕4P+5O22P2O5
〔注意〕表示点燃或加热、高温。催化剂等条件须注在等号上方。若在反应物中无气态物质参加反应，而生成物中有气体，则在气态物质化学式右边注上“”;在溶液中进行的化学反应，若反应物无难溶性物质，而生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
〔练习〕
1.下列方程式是否正确
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
错误①没配平②没标条件③O2后没有打
C2H2+O2CO2+H2O
错误没配平
2HgO2Hg+O2正确
Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
化学方程的意义范文第2篇
课题1质量守恒定律（1）
【教学目标】
知识与技能：认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系，能应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象。培养学生观察，分析实验和总结归纳能力。
过程与方法：教师讲解，实验演示相结合的组织形式。教师指导，学生合作探究，形成初识，科学探究意识。
情感态度与价值观：通过自己动手探究，培养学生形成研究问题的科学态度，培养辨证唯物主义观点。
【教学重点】认识质量守恒定律
【教学难点】应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】托盘天平、锥形瓶（250ml）、玻璃管、单孔胶塞、气球、白磷、烧杯（100ml）、铁钉、玻璃片、蜡烛、火柴、镁条、石棉网、坩埚钳。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、复习旧知,引入新授：
1、写出铝在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解的文字表达式。
2、问题提出：
反应物的质量同生成物的质量之间有没有关系？如果有会是怎样的关系？
二、活动与探究
实验方案
在250ml锥形瓶底部铺层细沙，放在一火柴头大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一个小气球（使下端能与白磷接触）称量。将玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速将橡皮塞盖好，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后，称量。
在100ml烧杯中加入30mlCuSO4溶液，将几根铁钉同时放在硫酸铜烧杯旁边一起称量。将铁钉放入CuSO4中观察至不变色，称量。
实验现象
反应前质量
反应后质量
3、分析讨论得出结论：
（1）归纳小结：质量守恒定律。
概念：
理解：
（2）情景与讨论：
情景⑴：取一支蜡烛粘在一块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起称量，点燃蜡烛，天平会发生什么变化？
情景⑵：取一根用砂纸磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起称量。在石棉网上将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，观察反应现象并比较反应前后质量。
4、讨论与交流：
⑴上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
⑵对于前面方案一中的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
⑶如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
⑷以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。
四、反思与小结
通过这节课的学习，我的收获和体会是
五、板书设计
一、活动与探究
实验方案
在250ml锥形瓶底部铺层细沙，放在一火柴头大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一个小气球（使下端能与白磷接触）称量。将玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速将橡皮塞盖好，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后，称量。
在100ml烧杯中加入30mlCuSO4溶液，将几根铁钉同时放在硫酸铜烧杯旁边一起称量。将铁钉放入CuSO4中观察至不变色，称量。
实验现象
反应前质量
反应后质量
二、质量守恒定律
【教学后记】
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律（2）
【教学目标】
知识与技能:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。
过程与方法：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。
情感、态度与价值观：通过理解化学方程式的意义，培养科学态度。
【教学重点】了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式
【教学难点】通过理解化学方程式的意义，培养科学态度
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、、知识回顾：
1、质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的原因。、
2、用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。
3、我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可以知道物质的内部构成。那么物质之间发生的化学反应是否也可以用一种式子来表示呢？
二、引入新授
1、化学方程式：
⑴定义：
⑵化学方程式的读法
以C+O2CO2为例
宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。
质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。
⑶化学方程式意义（与读法一致）
2、化学方程式提供的信息
⑴讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反应物
生成物
反应条件
反应物、生成物粒子比
生成物、反应物质量比
质量守恒
⑵归纳：化学方程式提供的信息
三、课堂练习
1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素。
2、根据质量守恒定律，在A2+3B====2C中，C的化学式用A、B表示是（）
A、AB2B、AB3C、A2B3D、A3B2
四、课外练习：点拨P137
五、反思与体会：通过这节课学习，我的收获和体会
六、板书设计
一、化学方程式
1、定义：
2、化学方程式的读法
以C+O2CO2为例
宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。
质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。
⑶化学方程式意义（与读法一致）
二、化学方程式提供的信息
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反应物
生成物
反应条件
【教学后记】
课题2如何正确书写化学方程式
【教学目标】
知识与技能：理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤，以及简单化学方程式的配平。
过程与方法：以师生互动为课堂主要的教学形式，教师引导学生分析，学生练习与讨论相结合。
情感态度与价值观：通过化学方程式的教学，培养学生唯物主义观点和实事求是的科学态度。
【教学重点】化学方程式的书写步骤
【教学难点】简单化学方程式的配平
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、回顾旧知识、创设情景：
1、物质发生化学反应时遵循质量守恒原因是什么？
2、引入：写出木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式，并分析等号两边原子种类与数目的关系。
二、进入新授
1、阅读教材P95第三自然段-P96，了解化学方程式配平的目的。
2、书写化学方程式的原则
⑴
⑵
4、书写化学方程式的步骤：⑴写⑵配⑶标⑷等
5、结合实际讨论化学方程式的配平方法（目的：使等号两边的和相等）
⑴最小公倍数法：（氧两边各出现一次）
阅读教材P95-96学习配平氢气与氧气反应生成水的化学方程式
练习：
Al+Fe3O4Al2O3+Fe
⑵奇数配偶数的方法（左右氧出现多少次）
例：CH4+2O2——H2O+CO2
练习：FeS2+O2——Fe2O3+SO2
KClO3——KCl+O2
⑶定“1”法：以化学反应中组成最复杂的物质的化学式系数定为1，再配平其它物质的系数（化学式复杂或有机物燃烧）
例：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
练习：C3H8+O2——CO2+H2O
CO+Fe3O4——Fe+CO2
H2+Fe3O4——Fe+H2O
三、课堂练习：教材上P98习题
四、反思与体会：通过这节课的学习，我知道了
五、板书设计
1、化学方程式配平的目的。
2、书写化学方程式的原则
⑴
⑵
4、书写化学方程式的步骤：⑴写⑵配⑶标⑷等
5、结合实际讨论化学方程式的配平方法（目的：使等号两边的和相等）
⑴最小公倍数法：（氧两边各出现一次）
⑵奇数配偶数的方法（左右氧出现多少次）
⑶定“1”法：以化学反应中组成最复杂的物质的化学式系数定为1，再配平其它物质的系数
【教学后记】
课题3利用化学方程式的简单计算
【教学目标】
知识与技能：在掌握与正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
过程与方法：在熟悉、理解方程式涵义的基础上进行。首先要把握化学方程式计算的步骤与方法，并依据它进行规范化、准确性地练习，以便更好地掌握。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【教学重点】在掌握与正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算
【教学难点】综合计算
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、知识回顾：
配平下列化学方程式，并计算出各种物质之间的质量比。
⑴KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2
⑵CaCO3—CaO+CO2
二、引入新授：
研究物质间的化学变化常涉及量的计算，而化学方程式正体现了反应物和生成物之间的质量比。我们可以利用化学方程式来计算取一定量的原料最多可生产出多少产品？制取一点量的产品最少需要多少原料？
三、新授：
1、例1：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
2、归纳解题步骤：
3、例2：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10吨氧化钙，要碳酸钙多少吨？
四、巩固练习
教材P100习题
五、收获和体会
解题步骤：
（1）设未知数
（2）写出正确的化学方程式
（3）列出已知和待求的量在相应的物质下面
（4）列比例式，求解
（5）简要作答
【教学后记】
第五单元整理与小结
【教学目标】
知识目标：1、通过复习使学生掌握质量守恒定律及其应用；2、使学生巩固化学方程式的书写方法及原则。
能力目标：通过复习培养学生综合计算的能力。
【教学重点】化学方程式的书写方法及原则
【教学难点】学生综合计算的能力培养
【教学方法】分组练习法
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、知识的归纳与整理
1、物质的分类
下列物质⑴铁⑵高锰酸钾⑶水⑷碳⑸氮气⑹氧化汞⑺食盐水⑻汞⑼海水⑽空气⑾冰水混合物⑿氯酸钾⒀氧气⒁氦气⒂氧化镁
(填序号)属于混合物的有:属于化合物的有:
属于单质的有:属于氧化物的有:
2、化学符号
元素符号⑴表示一种元素⑵表示一个原子⑶金属、稀有气体、固体非金属可表示单质
化学式⑴表示一种物质⑵表示组成的元素(宏观)
⑶表示组成的元素⑷表示一个分子的构成(微观)
化学符号前加上适当数字后,通常只具有微观意义
例H2O⑴表示水⑵表示水由氢氧两种元素组成
⑶表示一个水分子⑷表示每个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成
练习:1）2000年国家药管局紧急告戒患者,立即停用含PPA(化学式为C9H4NO)的感冒药,关于PPA的下列说法正确的是()
A、它的一个分子里含有20个原子B、它由四种元素组成
C、它是一种氧化物D、它是一种化合物
2）维生素C(化学式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力.下列关于维生素C的说法错误的是()
A、维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
B、维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C、保持维生素C化学性质的最小粒子是维生素C分子
D、青少年应多吃蔬菜、水果,切E、忌偏食
3）下列符号既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是()
A、HB、ClC、HeD、CO
4）指出下列符号中”2”的含义
⑴2H⑵H2⑶2H2O(两个2都需解释)
5）用于火炬接力的丁烷(C4H10)(打火机内液体)乳酸C3H6O
鲨鱼体内有抗癌作用的”角鲨烯”(C30H50)葡萄糖C6H12O6
“脑黄金”不饱和脂肪酸之一C26H40O2尼古丁C10H14N2
“盖中盖”有效成分为葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca叶绿素C55H70MgN4O65
3、化学计算
1）相对原子质量=某原子质量/碳12原子质量的12分之一
2）相对原子质量=质子数+中子数
3）原子中:核电荷数=质子数=电子数
4）相对分子质量:各原子的相对原子质量的总和
AxBy的相对分子质量=A的相对原子质量×x+B的相对原子质量×y
5）化合物中元素质量比AxBy中
mA:mB=A的相对原子质量×x:B的相对原子质量×y
6）元素质量分数=某元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%
AxBy中
A%=A的相对原子质量×原子个数/AxBy的相对分子质量×100%
原子个数:X=AxBy的相对分子质量×A的质量分数/A的相对原子质量
7）某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
mgAxBy中,mA=mg×A%mB=mg×B%
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
某元素质量分数=某元素的质量/化合物的质量×100%
练习：
1）镭22688Ra是居里夫人发现的一种有放射性的元素，226为相对原子质量，88为其质子数。则镭元素的中子数与电子数之差为_______。
2）某些商品广告常有“补铁”“补钙”“补锌”等词语，这里的铁、钙、锌是指（）
A分子B原子C元素D无法确定
3）某物质的化学式为HnRO2n+1，它的相对分子质量为m，则R元素的相对原子质量是_______，化合价是________。
4）已知R2SO4的相对分子质量为342，则R（NO3）3的相对分子质量为（）
A154B240C185D213
5）H2、O2、CO2、SO2各一个分子，按质量由小到大的顺序是______________,若各取1g上述气体，则分子数由多到少的顺序是__________________。
6）某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是7：12，则该氧化物的化学式为__.
7）某药物的相对原子质量是328，在其分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。则该药物的化学式为_______________。
8）某化合物A6.2g燃烧后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，试通过计算后确定A的化学式。
9）某气体与CO混合气体中，经分析含氧58%，则该气体为（）
ASO2BH2CCO2DNOEO2
10）某不纯的NH4NO3样品，经分析知其中含N36%，则可能混有的杂质是（）
ANH4ClB（NH4）2SO4CCO（NH2）2D无法确定
11）有一不纯的NH4NO3样品，经分析知其中含N30%。则该样品中NH4NO3的质量分数为__________。
12）含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含钙）中钙元素的质量分数为__________
13）对于SO2和SO3
A、相同质量的SO2和SO3中，硫元素的质量之比为________,氧元素的质量之比为_________,SO2和SO3的分子个数比为_________.
B、若SO2和SO3所含氧元素质量相等，则SO2和SO3的质量之比为________,分子个数比为__________.
化学方程的意义范文第3篇
关键词：守恒；化学方程式；应用
G634.8
自然界中存在各种守恒关系，在我们中学化学中主要有质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。三大守恒定律对于化学方程式的书写有很大的指导意义。在化学学习中要学会加以运用。
一、质量守恒与化学方程式
质量守恒定律是自然界的基本定律之一，也是中学化学的一条基本定律，我们必须认真学习。我们须注意以下两点：①化学方程式在应用中必须配平，否则可能会出现应用中的错误；②反应物之间是按比例进行反应的，这是由方程式中的量可以体现的，虽然并不一定完全与题目一致。所以要考虑到过量问题，查看哪些量是不足的。质量守恒直接反映了化学反应中量的变化关系，具有重要意义。自然界中物质各种变化，都会存在质量关系的变化，质量守恒定律具有不可忽视的意义。应当指出，在核素变化中同样遵循质量守恒。不管是人工的还是天然的，在发生核变化时，前后质量仍会保持一致。
二、能量守恒与化学方程式
自然界中存在各种形式的能量，各种类型的可以互相转换。化学能可以转化为其它能量，其他的也可以转化为化学能。转换途径很多，中学化学里的热能和电能转化就是这样的一种方式。任何化学反应，都会有热效应产生，要么吸收热，要么放出热。从实质上讲，化学反应中反应物的部分所有能量与产物所有能量相同。化学键的断裂要吸收热能，生成物中化学键的形成要释放热能。在化学反应中的放热与吸热的差值，就是该反应的反应热。反应热的多少、正负取决于键能的形成与破坏中热值的变化。因此，热化学反应方程式就会展示键能的变化，也会体现转换过程中的能量守恒关系。因此，根据能量关系，可以进行有关一系列的计算。
三、电荷守恒和化学反应方程式
对氧化还原反应，必然存在电子转移和电荷变化。无论是氧化剂、还原剂，都会有化合价的变化。反应的参加者，有可能以离子形式出现，电荷守恒关系在这时候就会派上用处。在配平化学方程式的过程中，要注意氧化还原的变化，尤其是氧化剂和还原剂的变化。在没有差错的情况下，最终离子方程式中电荷量不会有差错，在练习中必须要进行检验，防止大意。这里要注意区分化合价变化与电荷守恒关系，氧化还原剂与电子得失关系。前者是指反应物与生成物之间的关系，后者是氧化剂与还原剂的关系；前者的价态变化包括氧化剂、还原剂及它们的产物；后者的电子转移可以是复分解反应中发生。
四、应用
（一）质量守恒
例 1. 在反应 A + B C + D 中，A 与 B 参加反应的质量比为 4：3，生成的 C 和 D 的质量和为 2.8 g，则参加反应的 B 的质量为 （ ）
A.0.3 g B.0.9 g C.1.2 g D.1.6 g
反应前后质量守恒，C+D=2.8g，反应的B为0.9g。
例 2. 某化合物R在足量的氧气中燃烧，产物只有二氧化碳和水，下列说法正确的是 （ ）
A.R 中一定含碳氢，可能含有氧元素
B.R 中只含有碳氢元素
C.R 一定含碳氢氧三种
D.R 中可能含有碳氢氧三种中的两中
根据质量守恒，应该是A：一定有碳氢，可能有氧。
例 3. 一个密闭容器内，有 A，B，C，D 四种物质。一定条件下充分反应，测得反应前后各质量如下：
则正确的说法是 （ ）
A.参加反应的 A 和 C 的质量比为 1：9
B.容器中发生的化学反应，属于分解反应
C.B 和 D 的相对分子质量比一定为 10：9
D.反应后，待测 A 的质量为 8g
未知应该为0，反应A为4g，C为36，二者之比为1：9。B选项无法确定。C相对分子质量没有给出。D反应后A为0，全部参加反应。
（二）能量守恒
能量守恒考察的手段主要是热化学方程式。一方面是书写，一方面是能量变化。书写的时候要密切注意物质的状态，气液固三种状态一定要确定好。能量的变化H为“+”或“-”与反应的前后书写顺序有关；最后要注意H的大小与反应物或生成物的关系。除了基本知识的考察，盖斯定律也会是考点。
例：己知甲醇和甲醛的燃烧热分别为-726.64KJ/mol及一563.58KJ/mol，求反应CH3OH（l）+O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）的反应热
解：HCHO（g）+ O2（g）= CO2（g）+ H2O（l）；H= - 563.58KJ/mol
CH3OH （l）+ O2（g）= CO2（g）+2 H2O（g）；H= - 726.64KJ/mol
②-①=
CH3OH（l）+O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）；H= - 163.06KJ/mol
（三）荷守恒
方程式2KMnO4+5KNO2十3H2SO4=2MnSO4十K2SO4+5KNO3+3H2O可以写出离子方程式：
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
根据电荷守恒：左边：-1；右边：-1.与H2SO4中的H+有关。电子得失与H2SO4没有关系。
五、结语
综上所述，与化学方程式有关的化学计算题型很多，正确的书写配平化学方程式是解答问题的基础。在较为复杂的化学反应中涉及的方程式较复杂，一定要重视化学方程式。运用各种守恒法到化学计算中，可以帮助同学们明确解题思路，进而提高解题准确性。同学们一定要对解题方法加以总结积累，并认真分析。掌握守恒定律的解题方法，提高解题能力.
参考文献：
[1]缪相建.氧化还原的化学方程式或离子方程式的配平[J].数理化学习，2011（02）
化学方程的意义范文第4篇
关键词：核心概念；化学方程式；单元教学设计
文章编号：1005-6629（2013）3-0044-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
化学方程式是学生学习化学必须掌握的一部分基础内容。初中阶段的化学具有基础性和启蒙性，需要学生理解化学方程式的含义，熟练掌握书写技能，但由于化学方程式具有一定的抽象性和规则性，学生使用起来往往会出现很多困难。为了让学生掌握化学方程式，很多教师寄希望于机械的记忆和大量的训练，过分强调化学方程式的书写技能，呈现给学生的是一堆没有生命的符号，加剧了学生的抵触心理。虽然这种教学方式起到了’一定的作用，但是学生的迁移应用能力却没有得到根本的改观，究其原因是没有让学生真正理解化学反应和化学方程式所蕴含的各种信息。
学生对化学方程式的认识源于对化学反应全面而深刻的理解，教师可以应用核心概念进行单元教学设计帮助学生又快又好地掌握化学方程式。核心概念的使用最早出现于1990年的美国加州《科学框架》中，它利用核心概念（unifying concepts）组织科学课程标准的具体内容。核心概念是对事实性知识的规律性概括，揭示了化学学科的本质，它―方面有助于教师整体把握单元教学内容、组织教学环节和设计教学问题与教学活动，另―方面在教学中可以发展学生对化学知识的深层次理解和迁移应用能力。
下面以人教版教科书中的“化学方程式”单元为例，阐释核心概念在单元教学设计中的应用。
1 初中阶段化学的核心概念及其特点
在应用核心概念进行单元教学设计之前，首先要提炼出初中阶段化学的核心概念。
众所周知，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质及其变化的科学，初中阶段的化学课程内容也是围绕这一主线设计而成的。《义务教育化学课程标准（2011年版）》分别从“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”和“化学与社会发展”等5个主题来引导学生学习化学，集中体现了学生对“物质及其变化”认识的基础性和启蒙性。
从核心概念的角度来看，初中阶段的化学内容又集中体现在“物质是由分子、原子等微观粒子构成的，在化学反应中原子的种类、数目和质量保持不变”（结构视角）、“每种纯净物都有固定的元素组成，在化学反应中元素的种类保持不变”（组成视角）、“每种物质都具有不同的性质，在化学反应中物质变化时物质的性质也会发生变化”（性质视角）、“物质发生化学反应需要一定的条件，在化学反应中新物质生成的同时还伴随着能量的变化”（变化视角）等4个核心概念上。每个核心概念都从不同的学科视角阐释了“物质及其变化”的核心内容，构成了初中阶段化学的基本骨架。
值得注意的是，这4个核心概念具有明显的阶段性，它们体现出了初中阶段学生对“物质及其变化”的本质认识，是与初中学生的认知水平相匹配的，并不囊括整个中学阶段的内容；这些核心概念也具有很强的发展性，比如在初中阶段，只要求学生认识到“化学物质是由分子、原子等微观粒子构成的”就可以了，到了高中阶段才要求学生继续认识“构成物质的微粒间存在相互作用”和“构成物质的微粒间存在空间秩序”等内容；这些核心概念还具有―定的抽象性和基础性，它们是理解包括化学方程式在内诸多化学知识的主干知识，在表述上并不需要全面涵盖具体的教学内容。
2 利用核心概念构建单元的知识层级结构
化学方程式作为描述化学反应的一种化学用语，能够提供丰富的化学信息，理解和使用化学方程式需要学生具备较好的化学知识基础。主要表现在，学生应该能够正确识别实际参加化学反应的各种物质，并写出相应的化学式；应该能够从微观角度认识参加化学反应各物质的微粒构成，并理解化学反应的微观实化学方程式的含义，使之能够把化学方程式与学科主干知识密切联系起来，形成完整的知识结构。
根据上述分析，利用初中阶段化学的4个核心概念对“化学方程式”单元教学内容进行了梳理，构建出了单元的知识层级结构（见表1）。质；应该能够理解质量守恒定律，从定量的角度说明化学反应中的质量关系；应该能够根据物质的性质预测化学反应中的一些现象；应该知道物质发生化学反应是需要一定条件的，等等。所以，为了帮助学生更好地掌握化学方程式，教师需要利用初中阶段化学的4个核心概念帮助学生全面理解化学反应，进而深刻理解
从表1中可以看出，学生对化学方程式“使用技能”的掌握是建立在“对化学方程式的理解”和“对化学反应的理解”基础之上的，三者都是核心概念在“化学方程式”单元中不同层次的具体体现。单元的知识层级结构将化学方程式与化学学科主干知识紧密地联系在一起，赋予了化学方程式强大的生命力。因此，有关化学方程式的知识不再是孤立存在的，而是整个化学学科的一部分。由此可见，教师在教学过程中就不能孤立的、过度的放大化学方程式的使用技能，而忽视与学科主干知识的联系。
3 利用单元的知识层级结构进行教学设计
核心概念在化学教学中不仅可以用来构建单元的知识层级结构，而且在组织教学环节、设计教学问题和教学活动中都有非常重要的作用。
利用核心概念构建的单元知识层级结构集中体现了教师对学科知识逻辑顺序的把握，它与教师对学生认识发展顺序的把握共同构成了组织教学环节的基本依据。在上述分析的基础上构建出了“化学方程式”单元教学设计的基本结构（见图1）。
从图1中不难看出，基于核心概念的单元教学设计更加强调教学环节的整体性，在4个核心概念的统领下，每个教学环节都有明确的教学目标，所有的教学环节都是为了帮助学生掌握化学方程式而服务；更加强调学科知识之间的联系，让学生全面理解化学反应和化学方程式，进行有意义的化学方程式学习和训练。
当然，学生对化学反应和化学方程式的理解还要落实到具体的教学问题和教学活动上。它们的设计思路是，在每个教学环节目标的指导下，先设计出主要的教学问题，为了解决这些教学问题，再设计出相应的教学活动；其基本的理念是让学生在活动中解决问题，通过问题的解决获得对化学反应和化学方程式的深刻理解。下面是以“环节七”为例设计的教学问题和教学活动。
在实际教学过程中，教师通过开展“活动1”引导学生解决“问题1”，让学生了解化学方程式的价值，引起学生对化学方程式的重视；教师通过开展“活动2”引导学生解决“问题2”，让学生从已学的几个化学反应中总结得出化学方程式的含义，从而全面理解化学方程式；当学生了解了化学方程式的价值与含义之后，教师通过开展“活动3”引导学生解决“问题3”，让学生应用刚学的知识去认识一个陌生的化学方程式，可以培养学生的迁移应用能力。当然，教师还可以根据实际教学情况调整活动或者进行追问，直至问题的解决。
化学方程的意义范文第5篇
一、教材分析：
1、教材的地位和作用
《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并为后面有关含杂等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析
根据学生的实际情况和已有基础，结合教材和课标，确定本课教学目标如下：
（1）知识与技能
①初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；
②通过化学方程式中物质之间的质量比，初步理解反应物与生成物间的质和量的关系。
（2）过程与方法
通过对具体题目的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）情感态度与价值观
①培养学生的环保意识；
②培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
二、教学重点和难点
（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；
（2）难点：物质之间量的关系。
三、教法分析
好的教学方法能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。因此，选择好的教法是我们教师所不懈追求的目标。本节课采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和总结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中不知不觉地获取了新知并掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛的形式来充分调动学生的学习积极性，使学生变“要我学”为“我要学”。这既符合了新课改的理念和要求，还有效地提高了课堂效果和教学质量。
四、学法指导分析
教学矛盾主要是学生的学。学是中心，会学是目的。教会学生如何学是教师的职责，是培养学生能力的关键。本节课应充分让学生动手、动口、动脑，让他们通过自己的观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。这既增加了学生的参与机会，增强了学生的参与意识，又教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生获得成功的喜悦，从而提高学生学习化学的兴趣。
五、教学安排：2课时
第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时
六、教学实施
1、情境激趣，温故知新
（利用多媒体显示“世界首列氢能源有轨电车在南车四方下线”新闻视频）：氢气是未来汽车的理想燃料。2Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约200Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。氢燃料汽车在行驶时时会发生什么反应，请写出化学方程式，并说出该方程式所表示的意义。
（说明：在能源紧缺的今天，用可能出现在我们国身边的的真实情境进行教学，既可提高学生的学习兴趣，又可增强学生的环保意识，同时还能对课题一所学过的知识进行复习）
2、设疑解惑，引入新课
（师）：思考；要使2Kg氢气完全燃烧，会消耗的氧气的质量为多少？
（生）：思考、讨论、交流、表达。
[引导回忆]
化学方程式的意义？（以氢气在氧气中燃烧的反应为例）
1、质：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；
2、量：2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子；每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
每一化学方程式都能体现物质间的质量关系，例如：
2H2
+
O2
2H2O
2×2
：
32
：
2×18
质量比
4
：
32
：
36
如果
2g
：
（
）
：
（
）
8g
：
（
）
：
（
）
在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的，即它们的
质量比
不变。也就是说，反应物与生成物之间质量比是成
正比例
关系。因此，只要知道
一种
反应物或生成物的质量，我们就可以求出
其他
未知物的质量。
这种解题方法称为“比例法”。
（说明：根据情境素材提出相关问题，能使学生体验到知识与技能的实用性，同时很好地激发学生的求知欲；并且利用上面化学方程式信息过渡到利用化学方程式进行计算，顺理成章，学生易于接受，同时培养学生的自动探究能力。）
3、阅读比较，自主探究
（师）：如何完整地表达你的解题过程？并引导学生阅读课本P100例题1和例题2，通过仔细阅读例1，找出利用化学方程式的简单计算的解题步骤及格式。
（生）：分组讨论，进行交流，并总结解题步骤及格式。
[总结步骤]
根据化学方程式的计算步骤：
一、设未知量
二、写出反应的化学方程式
三、找出相关物质的质量比和已知量、未知量
四、列出比例式
五、解比例式
六、简明地写出答语
（师）：你清楚了解题步骤和要求，是否就能将题目解答正确呢？在书写步骤之前应将重点放在什么地方？如何做到？
（生）：讨论、回答。
（说明：充分发挥学生的主体地位和作用，让学生通过自己动手动脑去探索学习获取知识会比教师的说教式的教学更加深刻和牢固，对知识的理解、掌握得更加全面。）
4、（1）小试牛刀
师生共同完成
（师）：（多媒体显示）
习题1：加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解15.8g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
316
32
15.8g
x
316/15.8g=32/x
x=1.6g
答：加热分解15.8g高锰酸钾可以得到1.6g氧气。
（2）考考你的眼力
习题2、12.4g红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克?
解:设可生成x克五氧化二磷
4P
+
5O2点燃
2P2O5
31
142
12.4
x
31
12.4
12.4
=
=
142
x
x
x=
142×12.4
31
x=
56.8
答:可生成五氧化二磷56.8
g
（生）：小组竞赛：看谁找得错误多、快、准，更正的快。
（说明：用竞赛形式改正错误之处，可加强学生对解题过程规范性的认识和理解，同时增加学习乐趣。）
5、检测反馈，加强应用。
1.电解36
g水，可以得到多少氧气？
2.多少克碳在氧气中完全燃烧，能得到44
g二氧化碳？
（说明：通过练习加强学生对知识的应用，使学生学以致用，有利于提高学生应用所学知识解决实际问题的能力。）
6、拓展创新，巩固新知（多媒体显示练习）
煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？生石灰多少吨？
7、教师寄语
有一种记忆叫感动,有一种付出叫成功,有一种辉煌叫震撼!
努力吧!向心中的目标冲刺,为自己喝彩!成功一定会与你们同行!
七、板书设计
课题3
利用化学方程式的简单计算
1.步骤：一设、二写、三找、四列、五解、六答
2.
【三个要领】（1）步骤要完整
（2）格式要规范
（3）得数要准确
【三个关键】
（1）准确书写化学式
（2）准确计算物质质量比；
（3）代入量均指纯净物的质量
化学方程的意义范文第6篇
关键词：化学方程式；配平；单质；分数系数法
化学方程式的配平是化学学习的难点，对于尚处于化学启蒙阶段的九年级学生来说尤其如此。尽管在教学实践中人们总结了诸如求最小公倍数法、奇数配偶法、化合价升降法、待定系数法等很多方法，但由于其有法而无定法（几乎没有一种方法能配平所有的化学方程式）的特性，在练习中面对较复杂的化学方程式时，同学们还是感到难于驾驭，很大程度上仍依赖于观察和反复的数字试验，寄希望于巧合，成功率不高。
九年级化学教材仅介绍一种配平方法――求最小公倍法。此法原理简单、易于理解，但适应性差――仅适用于待配平元素在反应物和生成物里只存在于一种物质中的化学方程式配平（例如KClO3―KCl+O2中的O元素，在反应物中只存在于KClO3，在生成物中只存在于O2里），若待配平元素同时存在于多种物质中，求最小公倍法就显得捉襟见肘，难于应对（例如H2O2―H2O+O2，在生成物中O元素分别存在于H2O和O2里）。配平时不同元素循环地相互干扰，难于兼顾。
以Fe2O3+CO―Fe+CO2的配平为例，按配平常规，把原子数目较多的O元素作为配平起点：反应前后，O元素的原子数目分别是4和2，故在CO2前配2可使O元素平衡，即：Fe2O3+CO―Fe+2CO2；但很显然地，O元素的平衡却又导致了C元素的失衡，且重新配平C元素又会引起O元素的失衡――配平的“摇晃”现象即使是经验丰富的人在实践中也并不鲜见。
在多年的教学实践探索中，我们总结归纳了命名为“分数系数法”的配平方法。该法在配平有单质的氧化还原反应时由于方法简单、步骤明晰、一配一毕互不干扰，能有效地克服“顾此失彼”的“摇晃”现象，优势明显，深受学生喜爱，下面结合C2H2+O2―CO2+H2O实例（本文涉及的化学反应均略去反应条件）作简要
介绍。
一、配平方法
（一）适应类型：有单质的氧化还原反应。
本例中O2为单质，适用该法（若单质有多种，可恰当选择其中一种）。
（二）步骤固定：
步骤1：先配平非单质元素，在配平时遵循“一配一毕、互不干扰”原则。
本例中，C、H为非单质元素，先行配平。结果为：
C2H2+O2―2CO2+H2O
步骤2：在单质前一次性配平单质元素（可以配分数，故名）。
步骤3：去分母（如果步骤1、2配分数系数）：
分析：本例中，各项系数都乘以“2”，可将分母系数化为整数。即：2C2H2+5O24CO2+2H2O
配平完毕。
二、原理小结
分数系数法有别于其他方法的三个重要特点是：一是配平化学方程式时，引入了先行数学意义上的平衡再行化学意义上的平衡思想，引入了分数系数的配平思路；二是按先非单质元素后单质元素的固定配平顺序；三是无论是单质元素还是非单质元素，都要求遵循“一配一毕，互不干扰”原则，从根源上避免了其他方法出现的顾此失彼的现象，“摇晃”得到遏制，这正是分数系数法的核心与精髓所在。
补例：配平Fe2O3+CO―Fe+CO2
化学方程的意义范文第7篇
对于化学知识点的掌握我们应该首先掌握高二化学反应原理的重要知识点内容，高二化学反应原理是贯穿化学知识点的重要内容，因此同学们需要详细了解。下面小编给大家分享一些高二化学反应原理知识总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高二化学反应原理知识1反应热 焓变
1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：H
3、单位：kJ·mol-1
4、规定：吸热反应:H
> 0 或者值为“+”，放热反应:H < 0 或者值为“-”
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧 C+CO2 , H2+CuO
酸碱中和反应 C+H2O
金属与酸 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
大多数化合反应 CaCO3高温分解
大多数分解反应
小结：
1、化学键断裂，吸收能量;
化学键生成，放出能量
2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，H为“-”或小于0
反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，H为“+”或大于0
3、反应热
数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差
高二化学反应原理知识2热化学方程式
1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.
2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.
[总结]书写热化学方程式注意事项:
(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
(2)方程式右端用H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也不同，即H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
高二化学反应原理知识3盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
注意：
1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应
2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
反应热计算的常见题型：
1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。
2、理论推算反应热：
依据：物质变化决定能量变化
(1)盖斯定律 设计合理路径
路径1总能量变化等于路径2总能量变化 (2)通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式：
物质的叠加，反应热的叠加
小结：
a： 若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为H，而从终态(L)到始态(S)的反应热为H ’，这两者和为0。
即H+ H ’ = 0
b：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。
即H= H1+ H2+ H3+……
化学方程的意义范文第8篇
关键词：高中化学;反应方程式;教学策略
化学方程式作为化学学习的基础以及抽象化学反应的具象表现，掌握其所包含的实质性原理，并在具体的教学过程中运用合理高效的教学策略，对于高中化学的教学具有事半功倍的作用。
一、揭示出化学方程式的反应规律、实质与原理
揭示出化学方程式的反应规律、实质与原理是实现有效教学最为关键的一环。例如，不可用玻璃塞去塞住装有碱性液体的容器，这是因为玻璃材质中的SiO2会同碱性液体发生反应，进而使生成的物质粘住容器瓶口，化学反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，这样就能够使学生们理解不能用玻璃塞塞住装有碱性溶液容器的本质原因。同理还能够理解到HF会对玻璃产生腐蚀，那么水解有HF生成且溶液呈酸性的NH4F等必然也会腐蚀玻璃，进而推导出不能用玻璃容器存储这些液体。
二、将化学方程式的具体含义以及延伸内容讲清楚
由于教材编排的原因，难以对每一方程式的具体含义进行详细的陈述，这就需要老师对其进行补充或者激发学生们的发散性思维进行知识扩充。比如，教材中介绍了H2S在不完全燃烧情况下的方程式：2H2S+O2=2S+2H2O，老师可以此为基础推导出两方面的含义：一是从非金属物质间的置换角度看，硫的非金属性要弱于氧;二是若氢硫酸暴露在空气中的时间过长，会因为有硫生成而使液体变得浑浊且呈黄色。再如，讲解金属硝酸盐在受热情况下发生分解的方程式的时候，对于Cu-Mg间的硝酸盐反应方程式，学生们应注意到所生成的O2与NO2气体的量是1∶4，如果把所生成的全部气体都溶入水中则会完全被水吸收掉，这是因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。使学生能够具体、深入地了解化学方程式的含义，对于今后的解题与思维拓展会有很大的益处。
三、加强训练学生书写化学方程式的熟练性与规范性
化学方程式是化学教学与学习的重要内容，在教学过程中不仅要使学生注意到反应条件的重要性，还应加强训练学生对下列几方面的理解掌握能力：
1.注意不同反应物之间量的关系
在知道反应物间相对量的比例关系的情况下，比如NaOH溶液与Ca（HCO3）2
溶液的反应，当NaOH过量时应将方程式
书写为Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+
NaHCO3+H2O，当NaOH少量时应将方程
式书写为Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3+
NaHCO3+H2O。有些情况下，给出了反应物之间明确的用量比，比如NaOH与H3PO4溶液的反应，当两者量的比例不同时，反应方程式与生成的物质也不尽相同。
2.重视训练学生书写离子方程式的标准性与准确度
离子化学方程式不但能够表示出一定物质之间的某一反应，同时还可以表示所有相同类型的化学反应，因此，它有广泛代表的作用与意义，受到人们的重视。在具体教学的过程中，应使学生注意以下几个方面：
（1）应注意强电解质自身电离形成的离子间量的关系。比如将过量NaOH溶液加入到Ca（H2PO4）2溶液中，往往学生们会错误地将其化学反应方程式书写为3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O，这主要是因为学生没有注意到Ca（H2PO4）2电离形成的H2PO4-和Ca2+间物质量的比是2∶1，而正确的书写格式是2Ca2++6H2PO4-+
12OH-=Ca3（PO4）2+4PO43-+12H2O。
（2）应注意离子或物质的还原性的相对强度。比如将少许氯水滴加在FeBr3溶液中，学生经常会把化学反应式写错，这主要是因为他们没有注意到Fe2+的还原性要比Br-强，所以少许的CL只能氧化Fe2+，而正确的书写格式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（3）注意溶液在反应过程中酸性与碱性的变化。例如，将足量的Na2CO3添加到H3PO4溶液中，在H3PO4转变为HPO4-的过程中，溶液已经呈现碱性，所以HPO4-不会再同CO3-发生反应转变为PO43-，所以其正确的离子方程式是H3PO4+CO32-=H2O+CO2+HPO42-。
（4）注意到物质溶解度的大小。比如将足量石灰水加入到Mg（HCO3）2
的溶液中，学生往往会将其化学反应式错误地书写为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=
MgCO3+CaCO3+2H2O。这是因为其并没有注意到Mg（OH）2的溶解度要比MgCO3的溶解度小得多。
总之，教师在具体的教学实践中，应揭示出化学方程式的反应规律、实质与原理，将化学方程式的具体含义以及延伸内容讲清楚，并加强训练学生书写化学方程式的熟练性与规范性，最终达到预期的教学效果。
参考文献：
[1]刘宏鹏.高中化学方程式教学的解析与策略[J].神州，2012（05）：149.