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1. 2014高考大纲基本要求
(1)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法.
(2)掌握化学实验的基本操作;能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法.
(3)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法).
(4)能对常见的物质进行检验、分离和提纯.
(5) 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法.
(6)了解酸碱中和滴定的基本原理.
(7)能根据实验试题要求,做到:
①设计、评价或改进实验方案;②了解控制实验条件的方法;③分析或处理实验数据,得出合理结论;④绘制和识别典型的实验仪器装置图.
(8)以上各部分知识与技能的综合应用.
2. 2014高考预期分析
(1)化学实验考查是历年高考的重要内容,每一年不仅会在选择题中涉及到,还会在化工生产流程或实验设计流程中重点涉及该内容,另外,每一年高考中还会单独有一道关于实验探究的考题,该命题趋势仍会继续.
(2)关于常见仪器的使用、气体的制备、物质的检验与提纯等问题预计在2014高考中会在选择题中呈现,考查内容较为基础,化学实验基本操作的具体步骤的描述会在填空题中出现,,如容量瓶的查漏、气密性的检查、沉淀物的洗涤等等,我们平时要注意对这些实验操作描述使用规范性的语言;
(3)关于实验方案的设计、评价与探究等问题是我们2014高考的难点和重点,所占分值高,难度大,预计以后仍然会单独以一个独立试题形式出现,试题命题角度预计会重点涉及:探究实验条件与物质成分、探究反应原理、探究反应速率的影响因素等,在上述探究过程中,还会有一些重要的定量实验渗入.
二、高考题型分析
1. 化学仪器的使用
例1 (2013年海南高考)下列关于仪器使用的说法正确的是()
(A) 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
(B) 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
(C) 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
(D) 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
精析:选项(B)中锥形瓶可隔着石棉网加热,(C)选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口.
答案:(A)(D)
例2 (2013年山东理综)利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )
实验器材(省略夹持装置) 相应实验
(A) 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
(B) 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
(C) 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液
(D) 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
解析:酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯,(A)错;用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤,需要用到漏斗,(B)错;用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体,(C)错;(D)中可以先进行置换反应,然后进行萃取、分液,(D)正确.
答案:(D)
2.化学实验基本操作
例3 (2013年福建高考)下列有关实验的做法不正确的是()
(A) 分液时,分液漏斗的上层液体应由上口倒出处
(B) 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
(C) 配置0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
(D) 检验NH+4时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
精析:选项(A) ,分液时根据“下流上倒”的原理,打开活塞让下层液体全部流出,关闭活塞,上层从上口倒出;(B)项,碳酸氢钠受热易分解(产生CO2),而碳酸钠受热无变化;(C)项,配制一定物质的量浓度溶液的步骤,转移步骤中必须用到玻璃棒,作用是引流;(D)项, NH+4的检验方法:加入氢氧化钠溶液,加热,在试管口放湿润的红色石蕊试纸,如果变蓝色,那么原物质中有NH+4.
答案:(D)
3.化学实验原理、操作与评价
例4 (2013年新课标卷Ⅰ)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
( )
选项 目的 分离方法 原理
(A) 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
(B) 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
(C)除去KNO3固体
中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
(D) 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
解析:(A)错,萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶,但乙醇易溶于水中,故不能分离; (B)错,分液原理是分离互不相溶的液体,乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物,可以互溶; (C)错,重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl是因为KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大.
答案:(D)
例5 (2013年广西理综)下列操作不能达到目的的是( )
选项 目的 操作
(A)配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中
(B)除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
(C) 在溶液中将MnO-4完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
(D) 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
答案:(A)
解析:25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中体积会发生变化, 不再是100 mL,所以(A)项错误;(B)项利用KNO3在水中的溶解度随温度变化相差较大,而NaCl变化不大,从而将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤得到纯净的KNO3;(C)项双氧水可还原酸性高锰酸钾,当溶液紫色消失证明MnO-4完全转化为Mn2+;(D)项溶液中若混有Na2CO3,加入CaCl2溶液会出现白色碳酸钙浑浊.
4. 定量实验误差分析
例6 (2013年天津化学)下列实验误差分析错误的是( )
(A) 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
(B) 用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
(C) 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
(D) 测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
解析:该题考查基本实验的误差分析.(A)选项湿润的pH试纸测稀碱液的pH时,碱液被稀释,pH偏小,正确.(B)选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线,所加水偏少,所配溶液浓度偏大,错误.(C)选项滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小,也就是读数偏小,正确.(D)选项测定中和反应的应热时,将碱缓慢倒入酸中,热量损失比较多,所测温度值偏小,正确.