原子量教学教案

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课题3:第三节,元素及元素符号.

教学目标:1.了解元素概念的涵义;

2.学会用元素概念区分单质,化合物,氧化物.

教学重点:元素概念,元素与原子的区别与联系.

教学难点:元素概念的形成及应用.

教学过程:

1.口答:什么是分子?什么是原子?本质区别是什么?

2.什么是原子量?

引入新课:利用原子量概念以一种碳原子……………

这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳–12,此外还有6

个质子,7个中子的碳–13,还有6个质子,8个中子的碳–14,它们核内中子

数虽不相同,但它们的核电荷数(即质子数)都是6.引出元素定义:

讲授新课:元素.

1.定义:具有相同核电荷数(即质子数)相同的同一类原子的总称.

一类原子,指核电荷数相同,中子数不相同的原子总数.

讲解:无论是木炭中的碳原子,还是二氧化碳分子里的碳原子,它们的核电

荷数(即质子数)都是6,说明它们都含有碳元素.又如:二氧化碳分

子里的氧原子与氧气分子里的氧原子其核电荷数都是8,称为氧元素.

提问:二氧化碳由几种元素组成?(追问四氧化三铁呢?氯酸钾呢?).

2.元素的分类:

目前已发现100多种元素,可将它们分为:

阅读P36图四,答:

地壳中含量最多的元素是哪种?含量最多的非金属元素是哪两种?

含量最多的金属元素是哪两种?

3.元素符号的读法,写法:

P38表2–3.讲解元素的名称.(象形),元素符号的读法(看偏旁),

写法(一大二小).

4.元素符号的意义:

(1).表示一种元素.

(2).表示这种元素的一个原子.

例如:;2H:表示两个氢原子.

5.--元素1--

元素与原子的区别与联系:

6.单质和化合物,氧化物:

提问:什么是纯净物,什么是混合物?

单质:由同种元素组成的纯净物.如:O2,N2,Cu,Fe,He,等.

化合物:由不同种元素组成的纯净物.如:CO2,SO2,KMn04,等.

氧化物:两种元素组成的化合物中,如其中一种是氧元素.

如:H2O,CO2,Fe3O4,SO2,等.

单质与化合物的比较:

单质化合物

相同点都是纯净物

不同点同种元素组成不同元素组成

说明:单质中只含一种元素,但只含一种元素的物质却不一定是单质.

如:O3和O2组成的混合物只含一种元素.

化合物中一定含有不同种元素,但含不同元素组成的物质不一定

是化合物.如:H2和O2的混合气体含两种不同元素,但不是化合物.

归纳物质的分类:

教学后记:本节要注意区分元素与原子,单质与化合物,化合物与氧化物

的关系.元素符号的读写一堂不可能掌握太多,须分放在以后

--元素2--

的教学中去.