盐类水解之双水解疑难点突破

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盐类水解中双水解是盐类水解中比较难突破的知识点。双水解分为“一般双水解”和“完全双水解”。

盐是由金属阳离子或铵根阳离子和酸根阴离子形成的。在弱酸弱碱中，如果弱碱阳离子是铵根离子则这种弱酸弱碱盐水解是一般双水解。一方面，因为没有金属阳离子来形成沉淀从溶液体系中脱离出去，故不会极大地促进弱酸阴离子的水解，所以也不会有气体从溶液中溢出，这种双水解的相互促进作用是有限的，故这种双水解是有限度的，是不能完全水解的是可逆的。另一方面，因为氨气极易溶于水，故铵根离子水解后不会有氨气从溶液中溢出，从而造成了溶液中一水合氨的浓度不断增大，反过来抑制了铵根离子的水解，也就不会去促进弱酸根离子水解。这两个方面共同作用使得含有铵根离子的弱酸弱碱盐的双水解只能是水解不彻底的“一般双水解”。但是却有一个特例：“硅酸铵”。含有铵根离子弱酸弱碱盐水解是不彻底的一般双水解，它是建立在弱酸阴离子不会生成沉淀的基础上的。如果弱酸阴离子水解后生成的是会沉淀的弱酸，则就会极大地促进铵根离子的水解;当铵根离子水解生成的一水合氨到达一定浓度后就会分解产生氨气从溶液中溢出，从而也会反过来极大的促进这种弱酸根水解。所以“硅酸铵”的双水解是彻底的是完全双水解。

而在弱酸弱碱盐中阳离子是金属阳离子时发生的双水解，因为金属阳离子会形成沉淀从溶液体系中脱离出去，所以会极大地促进弱酸阴离子的水解，从而产生气体从体系中脱离出去，反过来又极大地促进了弱碱金属阳离子的水解，这样双方极大的相互促进的双水解就是彻底水解的完全双水解。

如何直接判断弱酸弱碱盐的双水解是“一般双水解”还是“完全双水解”呢？只需要看是否会同时生成沉淀和气体，若有，在书写双水解时要写等号，要标沉淀和气体符号。这种双水解就是完全双水解。凡是有铵根离子的弱酸弱碱盐（硅酸铵除外）的双水解都是一般双水解，书写水解方程式时要写“可逆符号”，水解产物因看不到气体产生，故也不打“气体符号”。

一、弱酸弱碱盐双水解反应的水解离子方程式书写步骤：

（1）写出两种离子及其水解产物的化学式;

（2）根据电荷守恒配平两种离子及水解产物的化学计量数;

（3）根据质量守恒判断是否有水参与反应并确定其化学计量数。

注意：书写弱酸弱碱盐双水解的离子方程式时，要先配平阳离子和阴离子的系数（阴阳离子的系数为其化合价数之反比），再配平产物，最后配平水的系数。这样就完成了双水解方程式的配平。但是最后要注意“一般双水解”要用“可逆符号”，“完全双水解”要用”等号“。这样书写出来的方程式才是正确的水解方程式。

二、归纳：一般双水解：碳酸铵，碳酸氢铵，硫化铵，醋酸铵，硅酸钠，亚硫酸铵等。（有NH4+就“一般”，硅酸铵除外）

完全双水解：碳酸铝，碳酸氢铝，碳酸铁，硫化铝等。（有金属离子就“完全”）。Fe3+和S2-水解要首先考虑Fe3+对S2-的氧化作用。

（作者单位：新疆霍城县江苏中学 835200）