寻觅隐涵规律 拓宽解题思路

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物质结构、元素周期律是中学化学重要的基本理论之一，是学习化学必须掌握的基础知识，它在整个中学化学教材中占重要的地位。在历年高考中均占有较大的比重。现将其主要考点和知识规律谈点自己的看法，供参考。

一、主要考点：

1、原子的各微粒之间的关系以及质子数、中子数、电子数与元素、原子、同位素、原子序数、质量数等概念之间的联系。

2、对同位素、元素的相对原子质量、原子的质量数等概念的理解及有关推理计算。

3、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系①元素的性质主要由原子的最外层上的电子数决定；②能根据元素的原子结构推测金属性和非金属性的强弱、元素的化合价及其化学式（1-18号元素）。

4、对元素周期律的考查主要包括同周期或同主族元素及其化合物性质的递变规律；根据元素的原子结构特点的性质推测未知元素。

5、对元素周期表主要掌握如下两个问题：⑴元素周期表的结构、周期及族，具体到某元素的原子，可根据其周期表中的位置，迅速确定其上下、左右四种元素的原子序数；⑵原子结构、元素性质、和该元素在周期表中的位置，即“位、构、性”三者之间的相互关系。

6、比较微粒的半径大小。

7、掌握化学键、离子键、共价键的概念、特点以及键长、键能，键角的概念或对分子的影响，能正确判断键的极性并能加以推理、迁移应用。

8、了解晶体分类的依据，离子晶体、原子晶体、分子晶体三种基本晶体类型及其在熔点、沸点、硬度、导电性方面的差异。

二、主要知识及隐涵规律

1、元素金属性或非金属性强弱的实验标志

⑴金属性强弱实验标志

①与水或酸反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱

③相互置换反应④原电池反应中正负极

⑵非金属性强弱的实验标志

①与氢气化合的难易及氢化物的稳定性

②最高价氧化物的水化物酸性强弱

③相互置换反应

2、正确理解同周期或同主族元素性质的递变规律

4、晶体性质比较的依据比较晶体的硬度大小、熔、沸点高低等物理性质的依据是：

三、举例应用

例1、（2001全国高考题）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

A．LiIB．NaBr C．KClD．CsF

答案：A

例2、（2001全国高考题）下列说法中错误的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

答案：AD

例3、（2004全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+

答案：B

例4、（2003全国）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的碳酸盐，它们的质量分别是mA，mB，mC。与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCI）、nB（HCI）、nC（HCI）

已知：mA=mB+mCnA（HCI）=nB（HCI）+nC （HCI），请填空：

⑴写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称

⑵若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对原子质量 ，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式-------------------------------。

⑶A的正确选项有------种，其化学式为：-----------------。

⑷、若A、B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 -----------------，mB：mC=1：-----------（保留2位小数）

答案：⑴碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁

⑵ ｍA/MA＝ｍB/MB+ｍC/MC （或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB；以及其它合理答案)。

（3）2种 Li2CO3 MgCO3

（4）MgCO3BeCO3Na2CO3 1.05