高考中离子反应题解题技巧

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摘 要： 有关离子反应的题目是高考化学试题中的热点题型，多以判断离子能否在溶液中大量共存等题型出现。离子反应大致分为以下几个类型：（1）复分解型；（2）氧化还原型；（3）电离水解型。本文就高考中离子反应的题型介绍了几种解题技巧。

关键词： 高考化学试题 离子反应 离子共存 解题技巧

有关离子反应的题目是高考化学试题中的热点题型，在高考中保持了良好的连续性和稳定性，多以判断离子能否在溶液中大量共存等题型出现。为帮助同学们解决这类题目，我在此谈谈高考中离子反应的解题技巧。

一、离子反应

1.离子反应的概念

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

2.离子反应的类型

（1）复分解反应

在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，为非氧化还原反应。

复分解反应发生的条件：

①生成难溶的物质。如生成BaSO、AgCl、CaCO等。

②生成难电离的物质。如生成CHCOOH、HO、NH・HO、HClO等。

③生成挥发性物质。如生成CO、SO、HS等。

只要具备上述三个条件之一即可发生反应。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小。若不能使某几种自由移动离子浓度减小，则该离子反应不能发生。如KNO溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na、Cl、K、NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

（2）有离子参加的氧化还原反应

①置换反应的离子反应。金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl与NaBr溶液的反应，实际上是Cl与Br之间的置换反应。

②其它一些有离子参加的氧化还原反应。如MnO与浓HCl反应制取Cl；Cu与FeCl溶液反应生成FeCl、CuCl；Cl与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，等等。

这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。

（3）离子间能相互促进水解，则这些离子间能发生反应。

常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al与HCO、CO、HS、S；Fe与HCO、CO；NH与SiO，等等。例如Al和CO发生双水解，离子反应为2Al＋3CO＋3HO=2Al（OH）＋3CO。

二、关于溶液中离子共存问题解题技巧

在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。

1.离子间能结合生成难溶性物质，则这些离子不能大量共存。例如SO与Ba、Pb、Ag；OH与Cu、Fe、Mg、Al、Zn；Ag+与Cl、Br、I、S；Mg、Ca、Ba、与CO、SO、PO；S与Cu、Pb等不能大量共存。

2.离子间能结合生成难电离物质，则这些离子不能大量共存。例如H与、OH、ClO、CHCOO、HPO、HPO；OH与HCO、HS、HSO、HPO、HPO、H等不能大量共存。

3.离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。例如H与CO、SO、HCO、HSO、S、HS；OH与NH等不能大量共存。

4.离子间能发生氧化还原反应，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（例如MnO、ClO、Fe、NO等）与有还原性的离子（例如S、I、Br、SO、Fe等）不能大量共存。

5.离子间能相互促进水解，则这些离子不能大量共存。例如Al和CO因互促水解不共存。

6.注意以下几种情况

（1）在有H存在的情况下，MnO、ClO、NO、CrO的氧化性会增强。如Fe、Na、NO可以共存；但Fe、H、NO不能共存，Fe被氧化成Fe。

（2）Fe与Fe可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

（3）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量的H；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量的OH。若给定溶液为无色时，则应排除Cu（蓝色）、Fe（浅绿色）、Fe（黄棕色）、MnO（紫色）。

三、典型实例

1.（2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（?摇?摇）。

A.Na、Mg、ClO、NOB.Al、NH、Br、Cl

C.K、CrO、CHCHO、SOD.Na、K、SiO、Cl

答案：B。

解析：pH=1时溶液呈酸性，A中ClO与H生成次氯酸；C中酸性环境下CrO表现强氧化性，氧化CHCHO；D中SiO与H生成硅酸沉淀。

2.（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是（?摇?摇）。

A．NH、Ag、PO、ClB．Fe、H、I、HCO

C．K+、Na+、NO、MnOD．Al、Mg、SO、CO

答案：C。

解析：A中Ag和PO、Cl因生成沉淀不共存；B中H和HCO离子生成气体不共存，Fe和I因发生氧化还原反应不共存；D中Al和CO因互促水解不共存。

3.（2010上海卷）下列离子组一定能大量共存的是（?摇 ?摇）。

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、Na

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCO

C．含大量Al的溶液中：K、Na、NO、ClO

D．含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K

答案：D。

解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4―7之间时，NO表现强氧化性，将I氧化为I，不选A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH能和HCO反应，不选B；含大量Al的溶液呈酸性，其中的H能和ClO结合成HClO，不选C。

离子反应中离子共存问题知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。还要注意题干中条件的应用，比如“pH=1的溶液”，“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al”的溶液，等等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

参考文献：

［1］王祖浩.普通高中课程标准实验教科书・化学［S］.南京：江苏教育出版社，2009.

［2］陈玉荣.从2007年高考试题谈离子反应复习及解题［J/OL］.现代中小学教育，2008，（05）.

［3］吴科元.从2009年高考看离子反应的考查［J/OL］.高中数理化，2009，（8）.

［4］彭爱军.离子反应复习中的三大规律［J］.中学生数理化，2009，（1）.

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