“乙酸酯化反应”教学实录
开篇：润墨网以专业的文秘视角，为您筛选了一篇“乙酸酯化反应”教学实录范文，如需获取更多写作素材，在线客服老师一对一协助。欢迎您的阅读与分享！
文章编号：1005－6629(2011)03－0029－03
中图分类号：G633.8
文献标识码：B
1 教学构想
我们对苏教版《化学2》中乙酸的酯化反应教学是这样处理的：(1)以实验为依托形成化学事实、原理、方法与价值。学生能根据反应物的状态、化学反应条件来选择合理的实验装置，通过实验得出化学事实，形成酯化反应的概念。(2)以活动为载体，让学生经历探究学习过程。对乙酸酯化反应的教学，我们不是以照方抓药的方式，从教材的实验出发，将酯化反应的知识介绍给学生，而是从乙酸、乙醇和乙酸乙酯的分子结构对比入手，从合成乙酸乙酯的视角引领学生亲身经历探究过程。
2 教学过程
教师：乙酸除生活上用作调味品外，工业上还大量用于合成乙酸酯、醋酸纤维等。
投影：(1)乙醇、乙酸及乙酸乙酯的分子结构。
(2)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的某些物理性质
教师：思考怎样实现由乙酸和乙醇向乙酸乙酯的转化?
学生1：从组成、结构上分析，乙酸乙酯与乙醇、乙酸相差2个氢原子和1个氧原子。噢，如果乙醇与乙酸分子间发生反应，相当于两分子间脱去一个水分子，就可连接成乙酸乙酯。
学生2：从生活经验和投影的资料可知道，乙酸与乙醇互溶，通常情况下难以反应生成乙酸乙酯。我想若要促进两者反应的话，须在一定的催化剂作用下才行。
教师：大家可以从影响化学反应速率的因素(浓度、温度、催化剂)加以考虑。
学生2：噢，明白了，浓硫酸是常用的脱水剂，可以用浓硫酸作催化剂和脱水剂，并且在加热的情况下进行，因为使用适宜的催化剂、升高反应温度可加快化学反应的速率。
教师：对，可以用浓硫酸作催化剂，并在加热的情况下进行。请大家根据反应的条件和反应物的状态，设计实验方案(发生装置、收集装置、实验的步骤与操作)。
学生活动：先学生独立思考，后4人一小组，进行组内交流、讨论，设计实验方案，且做好小组讨论记录。
展示：用投影仪将学生设计的装置投影出来(相当一部分学生设计的装置与教材基本一致，可能受教材影响所致，教师有选择性地进行投影展示)。
学生：
教师：你们这样设计的理由是什么?
学生：因为乙酸、乙醇均为液态，且反应条件需加热，所以，我们选择这个装置。在烧瓶上口安放长直玻璃导管，一者加热时内部气压增大，要排空；另外，还可兼起冷凝作用，使反应物和乙酸乙酯回到烧瓶内。
教师：如何可分离得到乙酸乙酯这一产品呢?
学生：待烧瓶内的混合物稍冷却后，慢慢倒到水中，振荡后，静置分液。
教师：其他同学是否有不同的想法?
学生1：他们这样实验所花费的时间比较多。我们当时设计了三组(如图2所示)，导管均插入吸收液中。一开始我们不知道哪一组更好?后来看了教材，经过讨论，还是觉得③比较恰当，并将盛有反应物的试管倾斜、导管插入液面下。因为①、②要垫石棉网，混合液的温度显然没有直接加热升得快，而且根据反应物的用量，烧瓶的空间过大，试管更合适。
教师：你们对导管插入液面下的理由是什么?
学生1：若导管插入液面下，由于乙酸、乙醇均易溶于水，可能会产生倒吸现象，影响实验的进行。不知道对否?
教师：有道理!如果这样能制得乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯中可能有的杂质是什么?右侧试管内应用什么吸收剂才能得到比较纯的产品?
学生1：杂质可能是乙酸和乙醇。因为这两种物质均易挥发，在加热时它们会同时被蒸出。我们用的是水，因为乙酸、乙醇易溶于水。但教材里用的是Na2CO3溶液，我想这样做的好处，是可以完全除去乙酸。
学生2：我们一开始也是用水作吸收剂，但乙酸、乙醇既能溶于水，也能易溶于乙酸乙酯。后来，我们想到了用NaOH溶液作吸收剂，因为NaOH溶液可除去乙酸，同时也能溶解部分乙醇，但不知道NaOH溶液是否会跟乙酸乙酯反应。
教师：NaOH会与乙酸乙酯反应，在此不能用NaOH溶液作吸收剂。至于教材里选用Na2CO3溶液而不直接用水吸收乙醇和乙酸，主要原因是Na2CO3溶液具有以下优势：既能溶解部分乙醇、除去乙酸，又能降低乙酸乙酯的溶解度。
学生3：是啊，若用水作吸收剂，乙酸和乙醇仍会有相当一部分溶解在乙酸乙酯中。但用Na2CO3溶液仍会有部分乙醇溶解在乙酸乙酯中，要想得到比较纯的乙酸乙酯，应怎么办?
教师：提得好!我们可用Na2CO3溶液多次洗涤乙酸乙酯，这样可获得较纯的乙酸乙酯。接下来，请大家阅读教材“活动与探究”实验2内容，思考实验过程中装药品的顺序怎样?如何加热才能保障反应充分进行，又能使乙酸乙酯蒸出?
学生：(1)取3mL乙醇于试管中，不断振荡试管，再沿试管壁慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；(2)用酒精灯先小火均匀加热3～5min，再继续加热将产生的蒸气经导管引导到Na2CO3溶液液面上。
学生实验：以2人为一小组，完成化学实验，包括实验条件的控制、实验现象的记录和产物的分离提纯。教师根据需要作必要的指导与帮助。
教师：请大家谈一谈实验中观察到的现象和你们的想法。
学生1：当在盛乙醇的试管中加入浓硫酸，试管底部发热；加热几分钟后，在Na2CO3溶液上部有油状物，且有浓郁的香味，说明乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下反应，生成了乙酸乙酯。
学生2：反应过程中溶液的颜色不断加深，最后我们观察到发生装置内的溶液呈棕褐色，可能与浓硫酸的强氧化性和脱水性有关。另外，实验时若火过猛，易使混合液冲出，因此，要适当控制酒精灯的火势。
教师：除了适当控制酒精灯的火势外，常用加入碎瓷片的方法来防止暴沸。装置中长导管的作用是什么?
学生：导气，兼起冷凝作用。
学生：我们前后三组进行了合作与分工，一组选择了浓硫酸作催化剂，一组将浓硫酸稀释成稀硫酸作催化剂，另一组未加任何催化剂。我们经过实验，未加催化剂的右边试管较长时间没有得到油状物，用稀硫酸同样能获得较多的乙酸乙酯，而且原混合液不出现棕褐色现象。不知稀盐酸行吗?
教师：好啊，若有兴趣的话，可在课外再深入研究。由此，我们可以推知真正起催化作用的微粒是什么呢?
学生1：我想是H+吧。因为浓硫酸、稀硫酸和盐酸的共同点为均含有H+。
学生2：用稀硫酸作催化剂同样可得到乙酸乙酯，且反应后期不会有刺激性气味气体产生，为什么实验时要选用浓硫酸呢?
教师：该反应为可逆反应，选用浓硫酸将有利于乙酸乙酯的合成。很不错，刚才你们还运用了比较法来研究不同催化剂对酯化反应的影响。通过实验和大家的
讨论，我们又有哪些收获?
学生：
(1)CH2COOH+HOCH2CFI3CH3COOCH2CH3+H2O
(2)影响这个实验的外部因素主要有温度和催化剂。
(3)分离除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质可以用Na2CO3溶液。
教师：化学上将酸与醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。根据上述反应，请猜测一下乙酸与乙醇以怎样的方式结合形成乙酸乙酯呢?
科学家常用“同位素示踪法”，即用含18O的乙醇与乙酸反应，实验测得的结果是乙酸脱羟基，醇脱羟基氢。如果将酯化反应与取代反应进行比较，大家又有什么新的看法?
学生：酯化反应似乎应属于取代反应。因为可以看成是乙酸分子中的羟基被-OCH2CH3替代，也可以看成是乙醇分子中的羟基氢被-OCCH3取代的结果。
教师：对，酯化反应本质上就是取代反应。请完成下列反应方程式：
(1)CH3COOH+HOCH3浓硫酸
(2)CH3COOH+HOCH2CH2OH浓硫酸
(3)CH3CH2COOH+HOCH2CH3浓硫酸
学生：方程式略。(少数同学漏写了水分子，通过师生互评，纠正了学生的错误)。
教师：有人设计了下列装置来进行实验，请问球形干燥管的作用是什么?
学生：防止发生倒吸。
教师：如果实验室想连续得到更多的乙酸乙酯，应怎么办?
学生：增加反应试剂的量，把反应器换成更大的，如蒸馏烧瓶'再接上冷凝管，就象蒸馏装置那样。
师生：回顾小结酯化反应的概念、规律及实验的注意事项等。
3 教后思考
本课在实施过程中，部分学生在完成酯化反应实验的同时，利用小组间的合作，对浓、稀硫酸的催化作用，酯化反应是否需要催化剂，进行了比较研究，这是我们始料未及的，但我们将这―对比研究作为一种学习资源展开了适度的对话，使得学生对酯化反应中真正起催化作用的微粒(H+)有“意外”的收获。其实，这种“意外”收获，不仅让他们初步了解到“起催化作用的微粒”，更多的是对他们课堂学习行为和方法的肯定，激发了学生学习化学的兴趣和探究化学奥秘的热情。所以，笔者以为，要真正实现学生的主动学习，促进学生素质的全面提升，我们首先要优化我们的教学方式，给学生创造丰富的有意义学习经历；第二要创设良好的学习环境，鼓励学生对自己的学习经历进行深度反思。