原电池正负极判断误区

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原电池正负极判断，失电子的一极为负极，得电子的一极为正极。不能简单从金属的活动性来作判断，更不能认为活动性强的金属一定为负极，活动性弱的为正极。

一、铝、镁原电池

铝和镁在稀硫酸溶液中组成原电池，镁和铝都能与稀硫酸反应，镁更容易失电子，镁为负极；铝和镁在氢氧化钠溶液中组成原电池，因镁不与氧化钠溶液反应，真正失电子是铝。

【例1】如图1所示将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀硫酸和氢氧化钠溶液中，回答下列问题：

（1） 指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。

①负极材料：

A池 ，B池 。

②电极反应式：

A池：正极 ，负极 。

B池：正极 ，负极 。

（2） 从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池的负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑 。

解析：在A池中可与稀硫酸发生化学反应的有镁和铝Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2由于镁的金属活泼性大于铝，所以该电池中的化学反应为Mg+H2SO4=MgSO4+H2，镁失电子作电池负极，铝作正极。在B池中能发生的化学反应只有铝和碱的反应，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3O2，所以该电池中铝失电子作电池负极，而镁只能作正极。

答案：（1）①A池镁作负极材料，B池中铝作负极材料

②A池：正极2H++2e-=H2

负极Mg-2e-=Mg2+

B池：正极6H2O+6e-=3H2+6OH-

负极2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

（2） 池中能够发生的氧化还原反应。

易错点提示：认为Mg的金属性大于Al，将正、负极颠倒而出现错写。

点评：学习电解原理，记住以下口诀：失电子的一极为负极，得电子一极为正极。

二、铜、铝原电池

铜和铝在稀硫酸中组成原电池，失电子是铝；如果在浓硝酸溶液中，因铝与浓硝酸发生钝化，真正失电子是铜。

【例2】某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。

（1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向_________（填“铝”或“铜”）。铝片上的电极的反应式为__________________________________________；

（2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向_________（填“铝”或“铜”），铝片为________极（填“正”或“负”）。铜极上电极反应式为：______________ ， 正极上发生的电极反应式为__________________________________________；

（3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为____________________________ 。通过上述实验探究，你受到的启__________________________________________ 。

解析：在稀硫酸溶液中铝比铜活泼，构成原电池时铜为正极，铝为负极；而在浓硝酸中，铝被钝化，铜溶解，所以铜为负极，电流总是由正极流向负极；在氢氧化钠溶液中镁不失去电子，而铝失去电子。

答案：（1）铝；2Al+6H+=2Al3++3H2；（2）铜；正，Cu-2e-=Cu2+；2NO3-+4H++2e-=2NO2+2H2O

（3）2H2O+2e-=2OH-+H2

启示1：电极类型与电解质溶液性质有关；

启示2：金属活泼性相对某溶液而言，不同的物质相对同一种金属，可能活泼性发生变化；

启示3：根据电极类型比较金属活泼性不一定正确；

启示4：可以通过电流流向确定金属的相对活泼性。

（作者单位：湖北省嘉鱼县南嘉中学）

责任编校 李平安