简述氧化还原反应的类型

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有电子转移（得失或偏移）的化学反应称之为氧化还原反应，这类反应具体表现为在发生反应的过程中元素的化合价出现了升和降。所以，根据反应中是否出现元素的化合价升降，可将化学反应分为两类：氧化还原反应、非氧化还原反应。中学化学中的许多化学反应都属于氧化还原反应，而同样是氧化还原反应，在表现形式上可能有所不同。现将中学化学中常见的几种类型的氧化还原反应作一个简要的说明。

1.全部氧化还原反应

这类氧化还原反应中，所有的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化。

如C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，此反应中氧化剂两分子的浓H2SO4全部被还原，而同时还原剂C也全部被氧化成了CO2。

2.部分氧化还原反应

发生部分氧化还原反应的时候，氧化剂或还原剂中只有一部分被还原或被氧化，而还剩一部分的氧化剂或还原剂的化合价没有发生改变。这种类型的氧化还原反应，是相对于第一种类型的氧化还原反应而言的。

如MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，此反应中，还原剂浓盐酸只有一半被氧化了，还有一半的浓盐酸中氯元素的化合价没有变化。

3.分子内氧化还原反应

这类反应的特点是在同一种物质中，一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂。

如2KClO32KCl+3O2，此反应中氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，且氯酸钾中氯元素被还原而氧元素被氧化。

4.自身氧化还原反应

这类反应的特点是在同一物质中，同种元素的不同价态的原子中，一部分原子被氧化，另一部分原子被还原。即电子转移是在同一分子中的同种元素的不同价态的原子间发生的，且氧化剂和还原剂为同一物质。

如5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O。

5.歧化反应

歧化反应的特点是在同一物质中的同种元素的原子，其中一部分原子被氧化，另一部分原子被还原，即发生变价的是同一种元素的同一价态的原子。在反应中，反应物的该元素处于中间价态，一边升高，一边降低。可以说，歧化反应是自身氧化还原反应的特例。

又如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。

6.价态归中的氧化还原反应

价态归中的氧化还原反应是指同种元素（该元素有好几种不同的化合价）不同价态的化合物之间发生的反应，这两种不同的价态分别是一个高价态和一个低价态，反应后这两种不同的价态相互靠近变成处于两种中间的价态或者变成同一种价态。但决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象，即化合价靠近而不交叉，这就是此类氧化还原反应的化合价变化规律。

如H2S+H2SO4（浓）S+SO2+2H2O，此反应中硫元素的化合价在反应物中为-2价和+6价，反应后它们分别变为0价和+4价，这就是S从—2价和+6价互相靠近变成两种处于中间的价态（0价和+4价），即靠近而不交叉。

如KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O，此反应中氯元素的化合价在反应物中为+5价和-1价，反应后它们都变化为0价，这就是Cl从+5价和—1价互相靠近变成同一种价态（0价），即靠近而不交叉。

7.复杂的氧化还原反应

除了上述常见的几类氧化还原反应之外，还有一些较为复杂的氧化还原反应，在这类氧化还原反应中，元素的化合价升降会出现三种或三种以上的情况。

如11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，此反应中发生化合价变化的元素有P和Cu，其中P的化合价从0价降低到-3价，又从0价升高到+5价，Cu从+2价降低到+1价。有一种化合价升高，有两种化合价降低。

（作者单位：湖北省仙桃市第一中学）