原电池中正负极的判断

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原电池是把化学能转变为电能的装置。构成该装置的基本前提是电极材料与电解质溶液之间、电极材料之间、充入两电极的燃料气——助燃气之间能够自发地进行氧化——还原反应。还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两极上进行。对于原电池正、负极的认定，首先应明确：正、负二极若要称阴、阳极的话，则负极为阳极，而正极却是阴极。因为无论是负极，还是阳极其本质含义均是指失去电子发生氧化反应的那极；而正极，亦或阴极则是指得到电子发生还原反应的那极。此外，负极也指：①电子流出的那极；②阴离子移向的那极；③更活泼金属所在的那极。正极则为：①电子流入的那极；②阳离子、强氧化性离子或分子（如NO3-、ClO-、O2等）移向的那极；③较不活泼金属所在的那极。其次，金属的活动顺序与介质有关：酸性条件下与碱性条件下金属的活动顺序不完全相同。如Mg、Al为电极材料，NaOH溶液作电解质溶液构成的原电池中，由于Al能与NaOH溶液反应，Mg却不能，故金属活动性Al>Mg，Al为原电池的负极，Mg反而是原电池的正极；金属的活动顺序也受强酸浓度的影响：Fe、Al常温下遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化而变得不活泼，因此若用浓硝酸作电解质溶液，Fe、Cu为电极材料形成的原电池中，Cu是原电池的负极，而Fe则为原电池的正极。

例1.把a、b、c、d四种金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则四种金属的活泼顺序为（ ）。

A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞b＞d C.a＞c＞d＞b D.b＞d＞c＞a

解析：c、d相连时，d上有气泡逸出，该气泡必为H2，d是原电池的正极，c为负极；a、c相连时，a极减轻，说明a极金属较活泼失去电子本身被腐蚀，质量减轻为负极，c是原电池的正极；故四种金属的活泼顺序为a＞c＞d＞b。答案：C。

例2.镍——镉可充电池可以发生如下反应：

Cd（OH）2＋２Ni（OH）2 Cd＋２NiO（OH）＋２H2O

由此可知，该电池的负极材料是（ ）。

A、Cd B.NiO（OH） C.Cd（OH）2 D.Ni（OH）2

解析：此反应中，Ni（OH）2是还原剂，在反应中失去电子，为原电池的负极材料。答案：D。