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有机化学在高考理综试卷中一般是一大题和一选择题,约21分。现在高三已进入有机化学的复习,一般的复习方法是按课本的顺序,即纵向进行,很多同学会感觉有机化学要记忆的知识点多而繁琐,特别是反应条件。下面我们从横向将相近知识串联起来复习,这样可以达到事半功倍的效果。
一、有机物的物理性质——状态与沸点规律
沸点规律
①同类有机物:碳原子越多沸点越高(注:烷烃中熔点最低的是丙烷)。
②同类同分异构体(官能团相同为同类):支链越多,沸点越低。例:正戊烷>异戊烷>新戊烷(注:羟基,卤原子可视为支链)。
③不同类别有机物:含有羟基,有氢键形成,则沸点高。
二、有机物的物理性质——溶解性与密度规律
①可溶性的有机物:醇、酸、醛、糖、氨基酸和苯磺酸等(注:能与水产生氢键的都叫亲水基如—OH,—NH2,—CHO)
②微溶性的有机物:乙炔,苯酚
③甲、乙、丙醇都能与水以任意比例互溶,一个羟基可使2~3个碳的有机物溶于水。
④密度﹤1的有机物:烃、酯、一氯代烃。
⑤密度﹥1的有机物:多氯代烃,溴代烃,硝基苯。
注:①同类同分异构体,支链多,密度小,例:1—氯丁烷、2—氯丁烷和2—甲基—2—氯丁烷的密度依次减小;②对于一氯烷烃来说,碳原子数越多,密度越小。
三、反应条件对产物的影响
1.条件不同产物不同
(1)温度不同产物不同
(2)催化剂不同产物不同
(3)溶剂不同产物不同
2.溴水与纯溴
下列需用纯溴:烷烃、芳香烃的取代反应
下列可用溴水:烯、炔的加成反应及酚的取代反应。
3.催化剂与化学反应
①浓硫酸:有水生成的反应大多要浓硫酸,例醇脱水、制硝基苯、酯化反应、由醇与卤化氢制卤代烃。
②稀酸:例乙烯水化法制乙醇;酯、低聚糖、酯的水解。
③铁和卤化铁:苯与卤素在苯环上的取代。
④镍粉:烯、炔、 苯、醛与氢气的加成反应。
⑤氯化汞:HCCH+HCl
⑥铜或银:醇与氧气反应生成醛(伯醇)或酮(仲醇)
4.特征反应
①苯酚:加溴水有白色沉淀,加三价铁离子呈紫色
②醛基类:银镜反应及与新制氢氧化铜反应
③苯的同系物:不与溴水反应,能使酸性KMnO4溶液褪色
④烯、炔:既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
四、其它常用规律
1.有机物提纯的一般方法
(1)洗气法 例甲烷中混有乙烯:通过稀溴水的洗气瓶
(2)改变溶解性分液法
例苯中混有苯酚:加入NaOH溶液,分液漏斗分离
例苯中混有甲苯:加入酸性KMnO4,再加入NaOH溶液分液
(3)拉大沸点差蒸馏法
例乙醇与乙酸的分离:加入NaOH蒸馏,再加入浓H2SO4蒸馏
2.加成反应规律
3.羟基活动性比较:
4.一种试剂鉴别多种物质的常用试剂:溴水
上图中A中为密度小于1 的能与溴水反应的有机物,如己烯;
上图中B中为密度小于1 的不与溴水反应的有机物,如苯;
上图中C中为密度大于1 的能与溴水反应的有机物,如对硝基苯乙烯;
上图中D中为密度小于1 的不与溴水反应的有机物,如四氯化碳;
上图中E中为与水相溶并且能与溴水反应的有机物,如丙烯酸;
上图中F中为与水相溶并且不能与溴水反应的有机物,如乙醇;
上图中G中有机物为苯酚类。