“点、线、面”三维视角认识离子积和溶度积曲线
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离子积带数和溶度积常数是电解质溶液的难点，特别是离子积、溶度积曲线，既考查化学原理的理解，又渗透化学图像的分析。现结合典型试题，从“点、线、面”三个层面对离子积和溶度积曲线进行分析。
一、水的离子积曲线
水的离子积，水的离子积曲线是溶液中与关系的曲线。
例1一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图1，下列说法正确的是（）。
A.升高温度.可能引起由c向1）的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10”
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起m c向d的变化
分析：A项.图中曲线上的点代表某温度下的水的电离.升高温度，水的离子积常数发生改变，所以升温不可能引起由c向b的变化，错误。B项，b点对应的，错误。C项，水解显酸性，而图中a点，正确。D项，C和d的温度不同，所以稀释不会引起由c向d的变化，错误。
答案：C
（1）从面的角度――溶液酸碱性。
ab线上，溶液呈中性，ab线以上，溶液呈碱性，ab线线以下，溶液呈酸性。
（2）从线的角度――温度关系。
水的离子积只与温度有关，T1、T2对应线为等温线，每条线上各点对应的离子积相等；水的电离吸热，升高温度，水的电离程度增大.水的离子积增大，则T2>T1，。
（3）从点的角度―一条件改变。
①同一等温线上点的变化，离子积常数不变，即不变，和之间为反比例关系，可以通过加入酸碱盐，如ab可以加入HCL等酸或加入AICI3，等强酸弱碱盐。
②不同等温线上点的变化，离子积常数改变，即温度发生了改变。若在ab线上，只能通过改变温度，例如ab.通过升高温度即可实现：若不在ab线上，应先改变温度，再加入酸、碱、盐，例如，应先升高温度，再加入NaOH等碱或等强碱弱酸盐。
练习1：图3表示水溶液中和的关系，下列说法正确的是（）。
A.ab线上任意点溶液均显k 性
B.b点时，溶液的pH=6，显酸性
C.图中温度T1>T2
D.在水中通入适量HC1气体可从a点变到c点
答案：A
提示：A项，ab线上任意点，溶液呈中性；B项，b点时，虽然pH=6，但，溶液呈中性；C项，a点到b点，水的电离程度增大，因此温度升高，Tl
难溶电解质的溶度积常数的溶度积曲线是溶液中关系的曲线。
例2某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图4所示。下列说法正确的是（）。
A.可以通过升温实现由c点变到a点
B.d点可能有沉淀生成
C.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp。
D.该温度下，
分析：c点到a点不变，c （Fe2+）变小，而温度变化时，c（ R2-）和c（Fe2+）是同时变化的，A项错误。d点为不饱和溶液，不可能有沉淀析出，B项错误。a、b是同一温度下的曲线上的两个不同的点，而相同温度下的Ksp相等，C项正确。以b点数据计算，，D项错误。
答案：C
【点评】如图5所示，以BaS04的溶度积曲线（25℃）为例，从点线面三维角度认识沉淀的溶度积曲线。
（1）从面的角度――溶液的饱和情况。
温度不变（T1一25℃）时，曲线上各点对应溶液的饱和情况：
曲线上的点对应溶液（如a、c），为饱和溶液。
曲线上方的点对应溶液（如b），为过饱和溶液，有沉淀析出。
曲线下方的点对应溶液（如d），，为不饱和溶液，有沉淀溶解。
（2）从线的角度――温度关系。
沉淀的溶度积常数只与温度有关，T1、T2对应线为等温线，每条线上各点对应的溶度积相等；对于BaS04，升高温度，溶解度增大，溶度积常数增大，则T2 >T1。
（3）从点的角度――条件改变。
①同一等温线上点的变化，溶度积常数不变，即不变，和之间为反比例关系，可以通过加入相同离子实现，如ca，可以加入钡盐。
②不同等温线上点的变化，离子积常数改变，即温度发生了改变。如图6所示，若在ce线上，只能通过改变温度，例如ce，通过升高温度即可实现；若不在ce线上，应先改变温度，再加入相同离子的盐，例如cb，应先升高温度，实现ce，再加入钡盐（如BaCl2），实现eb。
练习2：已知：25℃时，在水中的溶解平衡曲线如图7所示。下列说法正确的是（）。
A.x数值为
B.b点与d点对应的溶度积相等
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D.c点将有沉淀生成，平衡后溶液一定相等
答案：B
提示：A项，B项，溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。C项，加入蒸馏水，均减小，而d点变到a点，c（Ca2+）不变。D项，c点f（Ca2+）.，有沉淀生成，但平衡后不一定相等。