高考中阿伏加德罗常数题型总结

开篇：润墨网以专业的文秘视角，为您筛选了一篇高考中阿伏加德罗常数题型总结范文，如需获取更多写作素材，在线客服老师一对一协助。欢迎您的阅读与分享！

阿伏加德罗常数的正误判断，在近几年的高考中每年都考，稳定性极高，主要以选择题形式出现。因涉及的知识点较多，具有较强的综合性和良好的区分度，备受高考命题者的青睐。下面，让我们看看高考的命题角度在哪里？对此同学们应多加注意。

一、状况条件

在标准状况（0℃、101.325kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为1NA，即Vm=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。在试题中常利用非标准状况如“常温常压，即25℃、101kPa”时来设置陷阱。值得注意的是，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，则与是否是标况无关，如“常温常压下，1mol氦气的核外电子数为2NA”就是正确的。

二、物质聚集状态

气体摩尔体积研究的对象是在标准状况时为气体的物质，不是气体的物质不适用。在考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下非气态物质如：SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。因此，熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。关于气态与非气态的判断，在标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子在4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。

三、物质结构

考查物质中所含的微粒数目往往是给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质来计算物质中所含分子数、原子数、质子数、中子数或电子数。在判断时，关键是区分出要求计算的是什么微粒数目，尤其注意给出一定体积的物质是否是在标况，标况是否为气体。判断分子中原子个数时要注意分子的构成情况，常考稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子。在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。另外，具有相同最简式的物质（如NO2和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等），只要总质量一定，其中所含原子数与两者比例无关。

四、氧化还原反应

考查指定的氧化还原反应，常设置如下问题：氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移数目等。解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系，以及熟悉常见元素的化合价。注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同。另外，如常考的化学方程式有：氯气和氢氧化钠反应、过氧化钠和水反应、氯气和铁反应等。

五、电离与水解

考查电解质溶液中微粒数目或浓度时，常涉及弱电解质的电离。强电解质（如强酸）在水溶液中全部电离，弱电解质（如弱酸）在水溶液中部分电离。对于盐除分析电离外，还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少或增加。另外，还要注意浓度与体积数据是否齐全。

六、化学键数目

考查一些常见物质的结构，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。此类试题要注意晶体的结构，不能只看表面分子构成确定化学键数，要联想分子结构和晶体结构来确定。常考物质有金刚石、白磷（P4、1mol含6molP—P）、SiO2（1mol含4molSi—O）、CH4、CO2等。

从以上不难看出重点知识经常重复出现，有的就是前几年的选项重组成一个新的题目，例如Al3+、Fe3+的水解，关于NO2和N2O4的问题就多次出现。所以在复习中注重重点知识的再现，防止无谓的失分。要正确解答本类题目，首先要认真审题，注意分析题目中概念的层次，注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕，考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较，作出正确解答。

总之，虽然阿伏加德罗常数涉及的内容多，但多为基本概念和基础知识，因此只要加强对基本知识的归纳总结，在练习中不断反思，就能提高自己解答有关阿伏加德罗常数问题的能力。

（作者单位：河北省沙河市第二中学）