谈谈化学中的特定现象

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无机框图题是高考考查的重要题型，也是学生在考试中失分较多的题型，而找准“突破口”是快速、准确解答此类题目的关键，题目中的一些特定的现象往往就是解答此题的“突破口”，现总结如下。

一、物质本身的特征

1.物质的颜色特征：

（1）固体：①淡黄色或黄色：S（黄色）、FeS2（黄色）、Na2O2（淡黄色）、AgBr（浅黄色）、AgI（黄色）等；②红色：Cu（紫红色）、Cu2O（红色）、Fe2O3（红棕色）、Fe(OH)3（红褐色）等；③黑色：石墨（黑色）、CuS（黑色）、Cu2S（黑色）、FeS（黑色）、MnO2（黑色）、FeO（黑色）、Fe3O4（黑色）、CuO（黑色）、PbS（黑色）、Ag2O（棕黑色）、I2（紫黑色）、KMnO4（紫黑色）等；④蓝色：CuSO4?5H2O（蓝色）、Cu(OH)2（蓝色）等；⑤白色蜡状固体：白磷。

（2）溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫色）、Fe(SCN)3（血红色）、氯水（浅黄绿色）、溴水（橙黄色）、碘水（棕黄色）、溴的有机溶液（橙红色红棕色）、碘的有机溶液（紫红色）、氢氧化铁胶体（红褐色）等。

（3）气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、溴蒸气（红棕色）、碘蒸气（紫色）、F2（淡黄绿色）等。

2.物质的状态、气味、硬度等：

（1）呈液态的非金属单质：Br2；（2）常温下呈气态的单质：H2、O2、N2、Cl2、F2、O3、稀有气体等；（3）臭鸡蛋气味的气体：H2S；（4）刺激性气味的气体：Cl2、SO2、HCl、NH3等；（5）地壳中元素的含量：O＞Si＞Al＞Fe＞Ca＞Na＞K＞Mg＞H；（6）硬度最大的单质：金刚石（C）；（7）形成化合物种类最多的元素：C。

二、特殊的实验现象

1.遇酚酞显红色或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）；2.遇空气变为红棕色的气体：NO；3.加碱产生白色沉淀，又迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，必有Fe2+；4.加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+；5.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能有：SO42-、Ag+、SO32-；6.遇盐酸生成沉淀，可能有：Ag+、SiO32-、AlO2-、S2O32-；7.遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、SiO32-、AlO2-、S2O32-；8.与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有：Cl2、O2、SO2、NO2；9.一般情况下，电解时阳极产生的气体是：Cl2、O2；阴极产生的气体是H2；10.能使品红溶液褪色的气体有：Cl2、O3、SO2，加热恢复原色的是SO2，不恢复原色的是Cl2、O3；11.能使品红溶液褪色的物质有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、Na2O2、H2O2、活性炭、浓硝酸等。12.遇淀粉变蓝的物质是：I2；13、使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、O3、NO2、Br2蒸气、I2蒸气等氧化性气体。

三、特殊的反应条件和特征反应

1.与水反应产生气体

（1）单质[JB({]2Na+2H2O[FY=]2NaOH+H2

2F2+2H2O[FY=]4HF+O2[JB)]

（2）化合物

[JB({]2Na2O2+2H2O[FY=]4NaOH+O2

Mg3N2+6H2O[FY=]3Mg(OH)2+2NH3

Al2S3+6H2O[FY=]2Al(OH)3+3H2S

CaC2+2H2O[FY]Ca(OH)2+C2H2[JB)]

2.与碱反应产生气体

（1）单质（Al、Si）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2

（2）铵盐：NH4++OH-=NH3+H2O

3.与酸反应产生气体

(1)单质[JB({]金属[JB({][FY（]HCl[FY）]H2

[FY（]浓H2SO4[FY）]SO2

[FY（]HNO3[FY）]NO、NO2[JB)]

非金属[JB({]C[JB({][FY（]浓H2SO4[FY）]SO2、CO2

[FY（]浓HNO3[FY）]NO2、CO2[JB)]

S[JB({][FY（]浓H2SO4[FY）]SO2

[FY（]浓HNO3[FY）]NO2、SO2[JB)]

[JB)][JB)]

(2)化合物[JB({]CO2-3（HCO-3）[FY（]H+[FY）]CO2

S2-（HS-）[FY（]H+[FY）]H2S

SO2-3（HSO-3）[FY（]H+[FY）]SO2[JB)]

4.既能与酸反应，又能与碱反应

Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐［NaHCO3、NaHSO3、NaHS、Na2HPO4、NaH2PO4等］、弱酸的铵盐［NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等］、氨基酸等。

4.电解反应

2H2O[FY（=]电解[FY）]H2+O2；2Al2O3（熔融）[FY（=]电解[FY）]4Al+3O2；2NaCl+2H2O[FY（=]电解[FY）]2NaOH+Cl2+H2。

5.两种溶液混合生成沉淀和气体

（1）Ba(OH)2与(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2CO3、NH4HSO4、NH4HSO3、NH4HCO3、等。

（2）可溶性铝盐与可溶性金属硫化物、可溶性碳酸盐或碳酸氢盐发生强烈双水解

Al3+[JB({]CO2-3(HCO-3)[FY（=]H2O[FY）]CO2+Al(OH)3

S2-(HS-)[FY（=]H2O[FY）]H2S+Al(OH)3

AlO2[FY（=]H2O[FY）]Al(OH)3[JB)]

（3）可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐：Fe3++CO2-3(HCO-3)[FY（=]H2O[FY）]CO2+Fe(OH)3

（4）Na2S2O3溶液与强酸：S2O32-+H+=S+SO2+H2O。

6.能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱等。

7.两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐溶液、氨水与AgNO3溶液、强酸与偏铝酸盐溶液、强酸与Fe(OH)3胶体等。

（作者单位：河南省巩义市第二高级中学）