元素周期表范文精选

摘 要： 元素周期律生动地反映了元素之间的相互联系和内在规律，学生掌握了元素周期表，也就掌握了做题时的“突破口”。本文就如何巧学“元素周期表”做了探讨。

关键词： 元素周期表 规律 数据 理综 化学教学

元素周期表是研究化学的一种重要工具，在教学方法上我们可以作这样的尝试。

一、探究周期表的编由

展示元素周期表，提问：1.元素符号左下角的数字如何递变？2.画出前十二种元素的原子结构示意图。师生总结：横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环；竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质。元素周期表有7个周期，16个族。7个周期分为3个短周期、3个长周期、1个不完全周期；16个族分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个〇族。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构和性质。

二、寻找周期表中的规律

1.原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的规律。若能巧用周期表,定能妙解有关试题。

一、巧用0族元素

1.用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素所在的纵行数。

2.周期数为所在0族的周期数+1。

例1:判断56号、83号元素在周期表中的位置。

解析:与55号元素相近的是比55小的54号元素,55-54=1,即在54号元素的下一周期第一纵行,即第六周期,ⅡA族。与83号元素相近的是比83号大的86号元素,83-86=-3即与86号元素同周期,左移三纵行的元素即第六周期,ⅤA族。

反思:当然此法需要熟记稀有气体元素的原子序数及周期数。

二、巧用奇偶规律

考点一、有关原子序数的考查

【例1】原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为（ ）

A. 8 B. 12 C. 15 D. 16

解析：根据H2X可知X的最低化合价为-2价，则最高正价为+6价，所以X的最外层有6个电子，选项中最外层有6个电子的为8号元素和16号元素，根据O没有正价，不能组成XO2可确定答案为D。

答案：D

解法探究：当同一种元素既有正化合价又有负化合价时，一般是以负化合价为依据展开分析，原因是非金属元素的正化合价往往有变价情况，而负化合价只有特殊情况下才有变化。

考点二、微粒半径大小的比较

【例2】下列微粒半径大小比较正确的是（ ）

元素周期表作为化学学习的基本工具，在整个中学化学中占有非常重要地位，所以也是每年高考的必考内容之一。由于广东高考考试说明已明确选修3不做考试要求，所以连续三年的理科综合试卷中只在I卷选择题中出现，II卷非选择题中没有出现相关试题。I卷选择题命题重点是，以短周期元素考查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系，考查原子半径、化合价、金属性、非金属性、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系，化学键主要考查对概念的理解上。估计这部分内容在2013年高考的广东理综卷中可能只出现在选择题中，不可能以大题的形式出现在II卷中，如果有也可能会以小问的方式出现在无机题中。

一、判断型

试题题干给出典型元素 “位置和结构”的特征信息，要求先依据信息确定出元素，进而确定出在周期表中的位置或相对位置，在此基础上判断原子半径、高价氧化物对应的水化物的酸或碱性大小、非金属元素氢化物的稳定性以及所形成的化合物的化学键、性质等。

【例1】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

在高中化学中，元素周期表和元素周期律是重要内容之一，也是较难内容之一，并在化学内容中具有承上启下的作用。

一、元素周期律

1.元素周期律的实质

原子核外电子排布呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。

2.元素周期律的内容

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

3.原子序数

按元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。规律：

1. 下列有关[13153I]的叙述中不正确的是（ ）

A. 质量数是131 B. 中子数为53

C. 具有放射性 D. [13153I]是碘元素的一种核素

2. 依据元素周期律，下列排序错误的是（ ）

A. 熔点：Al>Mg>Na

B. 密度：K>Na>Li

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D. 碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

1. 稀土元素铕（Eu）只存在两种天然同位素，且在自然界的含量相近。其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）

A. 它是副族元素

B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子

D. 它的一种同位素的核内有89个中子

2. 下列关于元素周期律的说法正确的是（ ）

A. 非金属性：N

B. 稳定性：HF>H2S

文章编号：1005－6629(2008)01－0080－01中图分类号：G633.2 文献标识码：B

［题目］下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素,回答下列问题：

(1)“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是_______（填写表中字母）。

（2）e、f单质及ef合金中硬度由大到小的顺序是_______（填写名称）。

（3）原子核外s电子总数比p电子总数少4个的元素为_______（填写元素符号），学习该元素低价氧化物的化学性质时，你可从三个方面去把握：

①依据物质的类别，可知该氧化物______________；

②依据元素的化合价，可知该氧化物______________；

中文名：硼

符号：B

周期：2

相对原子质量：10.81

沸点：3658℃

拉丁名：Boron

原子序数：5

民族：硼族

摘 要：元素周期表也可以称为周期表，它是元素周期律的图解方式。作为化学学习与研究的必备工具，周期表及周期律不仅可以将目前发现的元素以体系的方式归纳起来，还可以根据既定的规律去对未知元素进行探索，从而在化学研究中起到关键性的作用。

关键词：元素周期表；元素周期律；化学教学；应用分析

一、元素周期表和元素周期律的相关概述

1.元素周期表与元素周期律的起源

当前，我们广泛使用的周期表和周期律是1869俄国科学家德米特里・伊万诺维奇・门捷列夫在前人研究基础上，通过自身的深入研究发现所首次提出的。并于1913年，英国科学家莫色勒采用阴极射线撞进金属产生X射线的方法，找出了原子序数越大，X射线的频率就越高，因此其提出了原子核的正电荷决定了元素化学性质的观点，从而对周期表和周期律进行了补充。后又经过一些科学家的努力，才得以将周期表与周期律修订为当前的形式。

2.常见元素周期表的形式

目前所使用的常见元素周期表为长式元素周期表，在这种类型周期表中，元素的排布顺序是根据原子序数的大小来决定的，其中序数越小，排列就越靠前。在长式元素周期表中一纵列称为一个族，并存在两个系，一横列称为一个周期。另外，除了长式元素周期表，常见的周期表还包含三角元素周期表、螺旋元素周期表及短式周期表。

3.元素周期表的排列方式