氧化铁的化学式
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氧化铁的化学式范文第1篇
【关键词】Fe3O4元素化合价氧化数性质
众所周知，化合价的教学是初中化学教学的重点和难点，它抽象而不具体，变化而不固定，它繁琐而不单一，它较难讲解.在初中化学教学中，我多次遇到这样的问题，在讲解初中化学化合价的相关内容时，学生多次问到我，Fe3O4中Fe的化合价究竟为多少，开始，我不知道怎样回答，不是我不懂Fe3O4中，有1/3的Fe原子显+2价，有2/3的Fe原子显+3价，而是不知道怎样传授给学生，不知道怎样讲才能让学生懂，后来，经过多年的教学，并和同行进行多次交流，我才有所体会，在讲到元素化合价的内容时，Fe3O4中Fe的化合价究竟为多少，你是怎样讲解这个内容的呢？O通常显-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0的原则，Fe3O4中Fe的化合价应该为+8/3价，可是，初中学生都理解化合价是一个整数，为什么在这里会出现分数呢？作为初中化学教师的我们，应该怎样回答呢？2003年，我上到初中化学化合价的内容时，有学生问我这样的问题，Fe3O4中Fe元素的化合价到底为多少，我回答学生说：在Fe3O4这种化合物中，Fe元素的化合价比较特殊，在Fe3O4的元素的原子中，3个Fe原子有1个显+2价，有2个显+3价，即在Fe3O4中，有1/3的Fe原子显+2价，有2/3的Fe原子显+3价，那学生又接着问，那么，Fe3O4是混合物了，我说，不是，它还是化合物，就像你们班的学生，60个人，有20个是女生，40个是男生，女生男生都是人嘛，他们都没有变成其他的动物嘛。他似乎懂了一点，但肯定没有全懂，2004年，我又遇到了同样的问题，学生又问我：Fe3O4中Fe的化合价到底为多少？我除了给该学生同样的解释外，我还说，在初中阶段要解释Fe3O4这种特殊的化合物，就要用到高中的氧化数，在Fe3O4中，Fe的氧化数是+8/3，O的氧化数是—2，但是，他们又听不懂什么是氧化数了，可以跟学生这样解释吗，当时，我也不知对否.2005年，又有3个学生问到这个问题，Fe3O4中Fe的化合价是多少？这一次，我是这样说的：“在前面，你们已经学过了一种物质，它就是胆矾，化学名叫硫酸铜，化学式为CuSO4，这是一种化合物，是物质分类中的一种盐，其实，Fe3O4跟CuSO4是一样的，也是一种盐”，铁在四氧化三铁中有两种化合价，经研究证明了Fe3O4是一种铁（Ⅲ）酸盐，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶体，密度5.18克/立方厘米。有磁性，故又称磁性氧化铁。、氧化铁黑、磁铁、俗称四氧化三体，也是一种氧化物，他的实际名称叫偏铁酸亚铁，化学式可写为Fe（FeO2）2，这就是特殊的地方，当作为氧化物的时候，就写成Fe3O4，当作盐的时候，就可以写成Fe（FeO2）2，还可以写成FeO.Fe2O3，在FeO﹒Fe2O3此结构中，不要认为FeO.Fe2O3里有FeO微粒，也有Fe2O3微粒，就认为他是混合物了，事实上，我们对比CuSO4、Cu2（OH）2CO3，KAl（SO4）2.12H2O，他们都是化合物，只不过在这些化合物分子里，一个分子里含有其他几个分子罢了。
在这里，我想重点说的是，Fe3O4，是具有双重身份的物质，因而，他具有双重的性质及反应，潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。用作颜料和抛光剂。磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。用红热铁跟水蒸气反应制得。 难溶于水，溶于酸（Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O），不溶于碱，也不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。但是天然的Fe3O4不溶于酸。 四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3，经X射线研究认为它是铁（III）酸的盐 其名称为“偏铁酸亚铁”，化学式：Fe（FeO2）2 另外，它还是导体，因为在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。 铁丝在纯氧里燃烧生成四氧化三铁；铁在空气里加热到500℃，铁跟空气里的氧气起反应也生成四氧化三铁（现象：火星四射，放热，生成黑色固体——四氧化三铁。实验室里做实验注意实验时要在瓶底铺一层细沙或水 原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底！）；锻工砧子周围散落的蓝灰色碎屑主要是四氧化三铁；铁跟高温的水蒸汽发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；天然磁铁矿的主要成分是四氧化三铁的晶体。四氧化三铁是一种重要的常见铁的化合物。 四氧化三铁是一种铁酸盐，（即Fe（FeO2）2，在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原子显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物，它属于纯净物。另外，附带讲一讲Fe3O4的其它内容。物理性质 黑色固体，不溶于水，硬度大，熔点高，有磁性，在机电，喇叭中经常用做永磁体，导热性不好，导电（四氧化三铁固体具有优良的导电性。 因为在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性）。常见化学性质 （1） 在高温下，易氧化成三氧化二铁。 4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温）
（2） 在高温下可与还原剂H2、CO、Al，C等反应。 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 Fe3O4+4H2=高温=3Fe+4H2O
（3）二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气 2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是高温）
（4）铁在空气中燃烧生成四氧化三铁 2O2+3Fe=Fe3O4（条件是点燃）
（5）水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁 4H2O（g）+3Fe =Fe3O4+4H2 （条件是高温）
（6）和酸反应 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O制取方法 铁丝在氧气中燃烧1）铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3O4 （条件是点燃）
2）细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：
3Fe+2O2=Fe3O4 （条件是高温）
3）铁在高温下与水蒸气反应：
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 （条件是高温）
氧化铁的化学式范文第2篇
关键词:尾矿 资源化 工艺
中图分类号:P62文献标识码:A文章编号:1007-3973(2010)05-109-03
1引言
中国目前矿产资源的总回收率只达到30%左右,平均比国际先进水平低20%。有益组分综合利用率达到75%的选厂只占选厂总数的2%,而70%以上的伴生综合矿山,综合利用率不到2.5%。仅以有色矿山为例,每年损失在尾矿中的有色金属就达20万吨,价值在20亿元以上 。随着矿产资源的大量开发和利用,矿石日益贫乏,尾矿作为二次能源也已受到世界各国的重视。从我国尾矿资源的实际出发,大力开展尾矿资源综合利用,实现资源开发与节约并举,提高资源利用效率,有着十分重要的经济意义和社会意义。“中国21世纪议程”已明确规定,将尾矿利用、二次资源开发作为21世纪优先发展领域之一,要求沿经济、社会、资源和环境的方向协调发展 。同时要以循环经济的理念为指导思想,把清洁生产、生态工业、生态环境保护等措施整合起来,形成一套系统的战略,以此来调整工业结构布局,调整和优化经济结构,把传统的依赖资源消耗的线性增长经济转变为生态型资源循环经济 。
2福建省阳山铁矿概况
福建省阳山铁矿位于泉州市德化县境内,于1990年正式投产,是福建省第二大采选联合国有铁矿山企业。阳山铁矿选矿厂年处理原矿量 50万t,生产铁精矿25万t(铁精矿品位在66.5%左右),尾矿产生量30万吨。
2.1矿石组成及铁矿选矿工艺
阳山矿区属矽卡岩型矿床,金属矿物主要由磁铁矿组成,其次有黄铁矿、赤铁矿等,主要伴生矿为闪锌矿,脉石矿物以石榴石、透辉石、角闪石为主。矿区矿石主要化学成分见表1。
原矿铁矿石选厂采用两段一闭路破碎,一段闭路磨矿三次磁选,精矿细筛再磨再选流程 。
2.2目前尾矿处置方式
福建省阳山铁矿选矿厂尾矿目前直接排放于选厂配套尾矿库中,无综合利用措施。
2.3阳山铁矿尾矿库情况介绍
阳山铁矿尾矿库位于阳山铁矿矿区西面狭长山沟中,由东北向西南走向;出口和后部狭小,中间宽敞,两边山坡斜度在50度左右。库区汇水面积0.8km2,库区东面约300m处为阳山铁矿选矿厂,北面1000m处为阳山铁矿露天采矿厂。尾矿库始建于1987年,1990年1月投入使用,初期坝坝底标高831m,坝顶标高848m,终期设计标高880m,总库容93万m3。1998年进行扩容,终期设计标高889m,总库容136万m3。尾矿库与选矿厂距离300米,尾矿库初期基本坝顶与阳山选厂磨浮车间相对高差75米,尾矿浆通过输送管渠自流至库内堆存,尾矿采用一条DN200mm的斜管放矿,每隔4-5m设置一个DN50mm放矿口,排放尾矿浆从终端放矿口排出,而后相继往始端方向位移,做到均匀向库内里进行水利冲积。尾矿堆积坝为上游式逐级堆高,每级堆积坝高度2m。
自建厂以来,由于资源综合利用意识不够,福建省阳山铁矿一直以来只是选出矿石中的铁,而矿石中伴生的锌等其它金属资源都随尾矿流入尾矿库,造成资源浪费。而且按福建省阳山铁矿现状采选规模,尾矿库剩余库容仅供3-4年使用年限。
因此,实现尾矿的减量化和资源化,加大对尾矿中有用元素的解析方法、技术和工艺的研究及其综合利用研究,实乃当务之急。综合利用尾矿库尾矿,回收伴生金属,使之变废为宝,增强企业发展后劲,是企业面临的重要课题。在此结合福建阳山铁矿的实际情况,对阳山铁矿选矿尾矿中锌资源回收可行性进行探讨,并针对福建省阳山铁矿实际情况及周边社会经济情况,提出尾矿资源化途径的建议。
3尾矿锌资源回收工艺
3.1尾矿组成分析
对选矿尾矿进行二次资源开发,必须掌握尾矿中的矿物组成元素,选择切实可行的再选技术路线,回收尾矿中的有价元素。福建省阳山铁矿尾矿化学分析结果如表2。
根据阳山铁矿尾矿特征,采用重――浮联合生产工艺,即:首先通过矿粒密度差采用旋流器重选对含锌矿粒富集;而后采用一道粗选、三道精选和两道扫选组成的浮选工艺对锌精矿进行浮选得到锌精粉。具体工艺流程见图2。
(2)各种浮选药剂的作用及反应机理
在矿物浮选中,为了改变矿物表面的物理化学性质,提高或降低矿物的可浮性,以扩大矿浆中各种矿物可浮性的差异,从而进行有效分选。常使用各种有机或无机化合物作为浮选药剂,用于调节矿浆浮选性质,或用来改善气泡浮选性质,为矿物分选创造有利条件。本项目浮选工段所使用的药剂为硫酸铜、氧化钙和丁基钠黄药。
各种浮选药剂在浮选过程的作用及反应机理如下:
1)硫酸铜
硫酸铜被用来活化闪锌矿,闪锌矿吸附了铜离子以后,黄药能够在它上面稳定地附着。铜离子的附着和由此而引起的黄药化学吸附量的提高,引发闪锌矿可浮性的强烈活化。
硫酸铜在闪锌矿表面发生复分解反应
化学式3-1
注:“]”表示矿物的表面
从化学的观点看,二价铜离子的半径为0.720-10m,锌离子半径为0.740-10m,二者较相近,而且硫化铜的溶解度远比硫化锌小,硫化铜溶度积10-45,而硫化锌溶度积为10-23,因此,反应后会在闪锌矿表面生成一层硫化铜薄膜,硫化铜薄膜生成后,很容易与黄药类捕收剂作用,使得黄药能够在上面稳定地附着,黄药吸附量的提高将使得闪锌矿可浮性被强烈活化。
根据阳山铁矿原矿化学多项分析结果,矿石中含有少量的Pb,与Cu2+类似,矿浆中Pb2+也将与闪锌矿发生表面复分解反应(化学式2-2),在闪锌矿表面形成硫化铅薄膜。
化学式3-2
凡是能够与硫离子作用生成难溶硫化物,又能与黄原酸根作用形成难溶黄原酸盐,其难溶程度较黄原酸锌更大的重金属离子,都可以作为闪锌矿的活化剂,其活化顺序为:Cu2+、Cu+、Hg+、Hg2+、Pb2+、Cd2+。
2)石灰
石灰溶解后生成熟石灰(Ca(OH)2),起到调节矿浆中酸碱度的作用。一般将矿浆中酸碱度控制在8～11之间。
氢氧化钙是强碱,在水中溶解度较小,20℃时溶解度为6.90-3mol/L,但溶于水的氢氧化钙容易电离Ca2+、Ca(OH)+和OH -。
浮选中加入石灰调剂酸碱度,在pH=10左右,溶液中Ca(OH)2的溶解达到相对的动态平衡,各种Ca2+的产物CaO、Ca(OH)+、Ca(OH)2被吸附在磁铁矿表面,形成一层亲水化膜;同时在碱性条件下,磁铁矿表面氧化电位降低,在表面软化生成亲水的氧化膜,罩盖在磁铁矿表面。这大大降低了磁铁矿的疏水性,从而使其可浮性与闪锌矿的差异增大,磁铁矿随闪锌矿上浮量减少(5%左右),锌精矿的质量得到提高。因此,石灰在浮选中促使产生Fe3O4]Fe(OH)2沉淀,对矿泥起到聚沉作用,抑制了磁铁矿被带到锌精矿中,是磁铁矿的抑制剂。
石灰溶解反应:
化学式3-3
氢氧化钙溶解动态平衡:
化学式3-4
化学式3-5
3)丁基钠黄药
丁基钠黄药是异极性分子,分子一端显极性,另一端为非极性,在矿浆中其极性基亲固体,非极性基亲空气,从而起捕收作用。捕收剂丁基钠黄药在矿浆中吸附(物理吸附或化学吸附)在矿物表而,形成疏水薄膜,使矿物的疏水性增大,从而增加矿物的浮游性。
①丁基钠黄药的水解
化学式3-6
丁基钠黄药有良好的溶解性,在水中极易水解生成丁基黄原酸。
②丁基黄原酸动态平衡
化学式3-7
丁基黄原酸在碱性环境下形成动态平衡,生成丁基黄原酸根。
③丁基黄原酸根与锌离子化合反应
化学式3-8
该反应生成的丁基黄原酸锌沉淀附着在附有硫化铜薄膜的闪锌矿表面,随浮选气泡上浮,最终进入锌精粉产品中。
④丁基黄原酸根与铁离子化合反应
化学式3-9
丁基黄原酸根除了与锌离子反应外,还可以与矿浆中的铁离子起反应,生成丁基黄原酸铁沉淀。
⑤磁铁矿的抑制反应
由于黄原酸铁的溶度积常数为80-8,比氢氧化亚铁和氢氧化铁的浓度积常数大得多,根据平衡移动原理,在磁铁矿表面,亚铁离子、黄原酸根、OH-离子之间的平衡,应向生成溶度积常数较小的方向移动,即向生成Fe3O4]Fe(OH)2的方向移动,故矿浆中的OH-离子能排斥黄原酸根而吸附在磁铁矿表面,使磁铁矿受到抑制(化学式2-10)。
磁铁矿表面生成氢氧化亚铁沉淀后,矿物表面的氢氧化亚铁薄膜可以再被空气氧化,成为氢氧化铁。由于氢氧化亚铁的溶度积常数为4.80-16,氢氧化铁的溶度积常数为3.80-33,二者都很小,很容易在磁铁矿表面形成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀。
3.3工艺可行性分析
(1)技术指标
根据同在阳山矿区的德化博诚矿业的实际运行效果表明,工业化生产可行性好,可获得较满意的经济技术指标:每1000t选铁尾矿中可回收52.15%左右的锌精粉7.5t。阳山铁矿年处理30万吨尾矿,可回收52.15%的锌精粉2250t,锌精粉成分见表3。
(2)污染防治措施可行性分析
铁精矿选厂排出湿尾矿再选回收锌资源过程中主要污染物为尾矿,采用自流方式放矿,尾矿经过足够澄清距离沉淀,澄清水返回选矿生产。根据相关监测单位对同矿区内博诚矿业尾矿库内澄清水及回用水池内水质进行了监测,监测结果见表4。
库内澄清水及回用水池内水质较好,均符合GB8978-1996《污水综合排放标准》表1、表4一级标准。
4尾矿锌资源效益分析
4.1 经济效益
阳山铁矿尾矿回收锌资源项目追加投资约100万元,需各类设备18台(套),主要包括螺旋分级设备、浮选机、振动筛、给料机等。年处理尾矿30万t ,年回收52.15%的锌精粉2250t,回收率57.5%;年总产值675万元,扣除各类成本后年实现利润300万元,一年即可全部回收投资成本,具有较好的经济效益。
4.2 社会、环境效益
该项目建成后,年处理30万t 选矿尾矿,减少直接选铁尾矿排放量2000多吨,在一定程度上减缓尾矿库剩余库容减少的趋势,同时确保了废水的水力停留时间,改善了回用水水质质量。另一方面,锌资源的回收,减少了重金属锌的外排,对保护尾矿库区地下水和土壤都起到一定的积极作用;具有显著的社会效益和环境效益。
5结论与建议
5.1 可行性分析结论
福建省阳山铁矿采用重浮联合生产工艺从铁精矿选厂尾矿中回收锌精粉项目,根据类似企业运行实际,工业化生产可行性好,可获得较满意的经济技术指标:年回收52.15%锌精粉2250t,锌资源回收率57.5%。该项目建成后,年实现利润300万,一年回收投资成本,具有良好的经济效益;同时,项目的建成在一定程度上减缓尾矿库剩余库容减少的趋势;另一方面,锌资源的回收,减少了重金属锌的外排,对保护尾矿库区地下水和土壤都起到一定的积极作用;具有显著的社会效益和环境效益。
5.2 尾矿资源化建议
尾矿是一种资源,对尾矿的综合治理和整体利用是“综合利用,变废为宝,既保护了国家资源又充分利用了国家资源,同时又净化了环境,可谓一举多得” 。同时也为企业创造了效益,安置了富余人员。但选矿厂尾矿中有价矿产资源的综合回收并不能从根本上解决尾矿对周边环境的污染问题,只有从整体上综合利用尾矿才能使其变废为宝,产生良好的经济效益、环境效益与社会效益 。从阳山实施尾矿综合利用项目的实际情况看, 针对目前存在的主要问题有以下几个方面的建议:
(1)从尾矿中铁含量来看,TFe的含量为14.74%,FeO含量为3.43%,按年产30万吨尾矿计算,每年损失于尾矿中的铁金属为5.2万吨。因而进一步改进铁矿选矿工艺或尾矿的再选工艺,力争有新的突破, 最大限度的降低尾矿铁品位。
(2)开展寻求其它尾矿综合利用途径, 拓宽尾矿综合利用渠道,为最终实现“无尾矿山”目标创造有利条件。将尾矿利用起来是消除尾矿污染,利用资源的积极措施。根据阳山铁矿自身特点及周边产业结构,提出以下综合利用途径:
1)采空区填料。用于充填露天采坑或低洼地带,再造土地。福建省阳山铁矿矿区为露天开采,尾矿可作为矿坑的填料,覆土绿化。但应做好深部矿体的保护工作,矿坑底部排尾时,应经过技术分析论证,采取尾矿固化措施,以免给今后地下开采造成事故隐患和不必要的矿石损失。
2)建材、轻工、无机化工原料。尾矿的主要化学成分为硅、铝、钙、镁氧化物和其它一些微量元素,与广泛应用的建材、轻工、无机化工原料十分接近,因此可用于开发作为生产空心砌块、普通硅酸盐水泥、陶瓷建筑材料、日用及工艺美术陶瓷、微晶玻璃化岗岩等的原料。根据福建省阳山铁矿周边产业结构,充分利用德化“瓷都”和周边晋江等地的建陶业开发生产建材产品。例如生产瓷砖、草坪砖、空心砖等。
注释:
张锦瑞,李富平. 金属矿山尾矿综合利用研究现状及发展趋势[J]. 河北冶金,2003,(1):3-4.
黄宝茅. 我国矿产资源综合利用与环境保护[J]. 铀矿冶,1999,Vol.18(2):23-29.
张锦瑞,王伟之,李富平. 金属矿山尾矿综合利用与资源化[M ]. 北京:冶金工业出版社, 2002.
李琴灵. 对阳山铁矿选矿厂技术改造的探讨[J]. 矿业快报,2002,(13):15-16.
氧化铁的化学式范文第3篇
课题
课题三 利用化学方程式的简单计算（定稿
时间
主备人
年级
九年级
课时
1
课型
教材
简析
本节课是在学生掌握化学方程式质量比内涵的基础上引入的，对于数学方面的计算上，学生应该不存在难度，教材的处理要注意如何完成质量比到化学方程式计算的过渡，让学生真正意识到质量比是化学方程式计算的前提。
目
标
预
设
1、通过练习和教师的有效指导掌握利用化学方程式进行简单计算的格式
2、通过练习会进行化学方程式的简单计算
3、认识到定量研究的重要性
教学
重
难
点
1、化学方程式计算的格式
2、化学方程式的正确书写
3、化学方程式计算的思维定式
课前
学生
知识
储备
1、写出下列反应的化学方程式
氢气燃烧
铁丝燃烧
红磷燃烧
用过氧化氢溶液制氧气
用氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气
用高锰酸钾制氧气
电解水
2、完成氢气燃烧、红磷燃烧及氯酸钾制氧气的质量比
3、思考：计算出化学反应中物质的质量比有何用途
教 学 过 程 与 内 容
教师活动
教法策略
学生活动
学习策略
检查课前知识贮备：采取男女竞争板演的方式，要求力争脱离课前知识小卷完成。
引导学生进行检查评判，并强调要完整的书写化学方程式（并让学生交流质量比的含义）
引导
板演，其它学生在练习本上写检查自己的掌握情况
自查纠错
［引入］我们说质量比能够帮助我们进行计算，下面我们就学以致用，让大家来做一次火箭工程师。
［展示］发射火箭是展现国家实力的一个重要标志。在发射火箭时有的利用液态氢作燃料，同时要加载液态氧作助燃剂。如果本次火箭发射需要加载100Kg液态氢，你认为应该同时加载多少液态氧呢？
［在此提出假设：是越多越好，还是按一定比例，要求学生说明依据］
当学生得出应该按一定比例后，提出你能否解决呢，如果解决不了，困难在哪里。
预想，学生会分析出需要知道物质间的质量比，如果学生不能顺利进行，要注意引导：要进行计算，必须提供一个固定的比例。
引导学生化学方程式计算，要先完成质量比
通过独立思考、交流形成质量比的必要性
独立思考
主动交流
注意质疑交流
［尝试练习］
实验室欲制取3.2克氧气，需要多少克氯酸钾？
要求学生独立完成后，小组内交流，并以小组的形式提出自己存在的疑问或问题，并针对出现的问题提出出现问题的原因。
预设：格式存在问题；各物质的质量比可能运算不对；会列出所有物质的质量比。这些问题为解决化学方程式计算的格式提供材料。
意图：正确计算质量比是解题的关键
加强巡视，个别指导，注意归纳学生存在的问题，为讲述解题格式应该注意的问题做准备
尝试练习，通过组内交流解决困难，并注意总结自己的解题困难。
独立分析题意
尝试训练
注意表达与交流
教 学 过 程 与 内 容
教师活动
教法策略
学生活动
学习策略
我们在学习化学式计算时，知道化学计算有自己独特的解题要求，那么化学方程式计算有哪些要求呢？请大家自学P100例题1，并注意与自己的做题格式进行对比 ，看有何不同。归纳利用化学方程式计算的解题步骤。
例题1：加热分解6克高锰酸钾，可以制得多少克氧气？
对自学提出具体的要求，分析格式的重要环节
自学并注意按教师的要求完成相关内容
有目的的阅读
对比
［学以致用］钢铁企业是我镇的支柱产业，已知炼铁的反应原理为
欲炼制224吨铁，至少需要多少吨氧化铁？
要求学生用完整的解题格式解题
加强巡视
个别指导
独立完成
两人板演
结合解题格式进行交流
独立训练
交互判阅
［课上小结］化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：格式要规范，步骤要完整，计算要准确。
三个关键：方程式要准确，质量比要正确，已知量、未知量要找对。
要求行政执法机关全P101“学完本课你应该知道”回顾自己的收获。
要与学生展开交流师生共同总结
注意思考、交流与倾听
表述、交流、思考
［课上练习］
1、在实验室里利用红磷除去空气中的氧气，已知共用去红磷6.2克，则这部分空气中含有多少克氧气？
2、在电解水实验中，若产生了64克氧气，则同时能产生多少克氢气？
［课下尝试练习］
欲炼制224吨铁，至少需要多少吨含氧化铁80%的铁矿石？
前两题要求学生独立完成，教师注意观察存在问题，并为下节课的课前知识贮备罗列素材。
课下尝试练习，意在判断学生学以致用的能力，为化学方程式综合运算措底数
作
业
设
计
尝试性应用
巩固性应用
课后练习1、2、4、5
拓展迁移性应用
欲炼制224吨铁，至少需要多少吨含氧化铁80%的铁矿石？
板
书
设
计
第三节：利用化学方程式的简单计算
化学方程式计算的解题格式：
1、解设
2、写出反应的化学方程式
3、列出已知量和未知量的质量比
4、摆好相关的已知量和未知量
5、列出比例式，并求解
氧化铁的化学式范文第4篇
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）
1．下列变化属于化学变化的是（）
A．铁受热熔化成铁水B．铁在潮湿的空气中生锈
C．用砂纸打磨铁制品表面的锈D．冶炼时将铁矿石粉碎
2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）
A．导电性B．抗腐蚀性C．导热性D．延展性
3．下列关于钢的说法不正确的是（）
A．钢是一种铁的合金B．钢的许多性能优于生铁
C．钢的含碳量高于生铁D．钢属于金属材料
4．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4==XSO4+H2；Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2==Z(NO3)2+X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>ZB．X>H>Z>YC．Z>Y>X>HD．Y>Z>X>H
5．下列反应中不属于置换反应的是（）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜D．铜与硝酸银溶液反应得到银
6．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3,铁为7.86g/cm3；硬度（以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息，你认为该合金适合用作（）
A．导线B．保险丝C．飞机外壳D．炊具
7．要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（）
A．水B．稀盐酸C．硫酸亚铁D．硝酸银溶液
8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）
A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag
9．质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（）
A．铝B．镁C．铁D．锌
10．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）
A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。）
11．下列有关金属的说法正确的是（）
A．铜的导电性是金属中的，故用于制作电线
B．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀
C．铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质
D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
12．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（）
A．硫酸锌B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铜
13．铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是（）
A．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁
D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程
14．常温下甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOHCO+H2O。实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。下列说法不正确的是
（）
A．甲酸生成CO的反应属于分解反应
B．实验中应先加热CuO，后通入CO气体
C．硬质玻璃管中的实验现象是红色固体变为黑色固体
D．硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减小
15．在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（）
A．MgCl2溶液B．AgNO3溶液C．盐酸D．稀硫酸
三、填空题
16．盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸事故，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁______________的性质。
17．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂的原因是___________________________________；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________________________________（用化学方程式表示）。
18．请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末，简述操作过程和实验现象：
。
19．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞和汞蒸气会对人体产生危害。此时撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化学反应生成固体硫化汞（HgS）。
（1）写出硫与汞反应的化学方程式：。
（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象：
。
20．某学生把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，能观察到的现象有：
①生铁表面有产生，②溶液逐渐变为，③完全反应后烧杯底部有黑色残渣，其化学式为。以上反应的化学方程式为。
21．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）。
（2）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是。
（3）只用一种试剂即可验证这三种金属的活动性顺序，下列试剂中能达到目的的是（填序号）。
A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度
（填“大”或“小”）。
22．A~H都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示。A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊。请回答：
（1）反应①的化学方程式为，所属基本反应类型为反应。
（2）反应②所属基本反应类型为反应。
（3）反应③的化学方程式为，在该反应中E表现出性。
（4）请写出一个能实现反应④的化学方程式。
23．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的同种浓度稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。
（1）金属活动顺序是M比N（填“强”或“弱”），相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中HCl的质量为g。
四、实验题
24．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如右图所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为色，这说明铜比银的金属活动性（选填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为。
（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是。
（3）乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，两人分别选用不同的金属与不同类的化合物溶液，各自补做了一个实验，装置均如右图所示，且都实现了探究目的。
乙同学的实验：X是金属，Y是溶液；
丙同学的实验：X是金属，Y是溶液。
25．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成。
【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量。实验室常用的方法检验这种可能含有的气体。
（2）小红认为，除了水外，蓝绿色溶液中只含有氯化锌。小华认为除了水和氯化锌外，蓝绿色溶液中还应该含有、。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①，②，证实了自己的观点。
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
五、计算题
26．某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？
六、附加题
27．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）
A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al
28．向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是（）
A．滤渣中一定没有FeB．滤渣中一定有Ag和Cu
C．滤液中一定有Fe(NO3)2D．滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu(NO3)2
29．探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和浓度均相等。
（1）该实验的目的是、
。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A：称取一定质量的样品，加入足量的稀盐酸，搅拌，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定质量的样品，加入足量的硫酸铜溶液，搅拌，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
（3）两种方案，你认为不能达到目的的是（填“A”或“B”），理由是。
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
参考答案及评分标准
一、选择题（若不完成附加题，每小题2分，共20分；若完成附加题，每小题1分，共10分。）
12345678910
BDCDACBBAA
二、选择题（每小题2分，共10分）
1112131415
BCDBDBCB
三、填空题[23题（2）2分，其余每空1分，共24分。]
16．可导电.
17．防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
18．用磁铁分别靠近两种固体，被吸引的是铁，不能被吸引的是碳（合理答案均可）
19．（1）Hg+S==HgS（2）受热后，汞原子的间隔变大，汞柱上升
20．气泡浅绿色CFe+H2SO4==FeSO4+H2
21．（1）CuFeAl（2）铝在常温下易与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜（3）B（4）大
22．（1）C+2CuO2Cu+CO2置换（2）化合
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2还原（4）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（合理答案均可）
23．（1）强小（2）36.5
四、实验题[25题（4）4分，其余每空1分，共20分。]
24．（1）蓝强Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
（2）锌与盐酸反应产生氢气比铁快
（3）FeCuSO4CuHCl（合理答案均可）
25．【查阅资料】4
【实验探究】（1）氢气点燃
氧化铁的化学式范文第5篇
【关键词】酸碱盐教学；开放式实验；自主学习
学生学习“酸碱盐”的重心在它们的组成、性质、制法、用途等内容的记忆上，过分注重理论知识，却轻视了实验探究的过程和实际真实的情景。以下策略的探讨有利于减轻学生的学习负担，还原真实的化学。
一、利用开放的素材为学生创设学习情景
从生活中遇到的酸性物质——食醋、果汁、胃酸、乳酸等物质入手，逐步形成酸的概念；从波义耳在实验室里的偶然发现，引出酸碱指示剂；通过酸雨的介绍引出“常见的酸”；通过头发、蛋清、食用油和氢氧化钠的反应，引出火碱的强烈腐蚀性；从面团在发酵过程中加入一定量的碱性物质，引出中和反应话题；从胃酸过多的病人服用含氢氧化铝的药物治疗，引出酸碱中和反应。让知识展现在熟悉的情景下，让素材从开放的环境中获得，告诉学生，学习的是有用的化学。
下面是在实验的基础上得出的有关酸碱盐的条理性知识，是利用互联网、教科书等开放的环境中获得的真实的化学。
1.金属碱性氧化物
①镁带的燃烧（美丽的焰火）
②加热铜丝（烟花、玻璃、催化剂）
③铁的生锈（非常浪费）
④铝锌氧化膜的产生（保护膜）
思考：我们学过哪些反应把碱性氧化物变为金属？
⑤氧化铁被还原为铁（工业炼铁）
⑥电解氧化铝制备铝
2.非金属酸性氧化物
①碳的燃烧（做燃料）
②磷的燃烧（空气中氧气含量测定实验的功臣）
③硫的燃烧：由于硫和氧气的反应生成有毒气体，我们可能不太欢迎这个反应，但是把“这个反应也是工业上制备硫酸的流程之一”补充给学生，显然会为以后学好工业制硫酸的知识埋下伏笔
3.碱性氧化物碱
①氧化钙与水生成氢氧化钙（干燥原理）
②其他三种碱性氧化物（氧化钾、氧化钠、氧化钡）是否与水反应，显然超出了初中阶段的范围
思考：我们学过哪些反应把碱变为碱性氧化物？
设计实验：氢氧化铜暴露在空气中一段时间变黑。
4.酸性氧化物酸
①二氧化碳、二氧化硫和水反应生成相应的酸
②引导学生写出生成硅酸、硫酸的可能反应（写出后学生很有成就感）
思考：我们学过哪些反应把酸变为酸性氧化物？
碳酸分解产生二氧化碳
5.碱盐
①碱和盐Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2(配制杀菌剂波尔多液；既可以看作由碱生成盐，也可以看作由盐生成碱)
②碱和酸性氧化物2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O（酸性有害气体被碱液吸收)
③碱和酸Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+ CaSO4（熟石灰中和酸性土壤）
6.酸盐
①酸和碱性氧化物Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)
②酸和碱Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用含有氢氧化铝的药物中和胃酸)
③酸和盐Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+ BaSO4（硫酸根离子的检验；也可以看做由盐生成酸）
④酸和金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(实验室制备氢气)
二、精心设计开放性实验，培养探究意识
学过盐酸的性质后，学生走进实验室探究硫酸的性质。这里可以设计成开放性实验。实验室按照实验报告册准备了以下药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、铜片、锌粒、镁带、生锈的铁钉、氧化铜粉末、石灰石、紫色石蕊、无色酚酞。为了让学生真实地“摸”到实验，又达到探究实验的目的，我设计了以下几个开放性实验：（1）取稀硫酸分别与铜片、锌粒、镁带、生锈的铁钉、氧化铜粉末、石灰石反应，观察现象并与稀盐酸对比。（2）铜元素的“跳跃”实验：取少量氧化铜加硫酸，加热后加足量氢氧化钠溶液，再把所得混合物分成两份，一份加硫酸，一份加热。
上面两个开放性实验，出现了石灰石与稀硫酸混合没有气泡的异常现象，也出现了氧化铜与硫酸混合加热得到蓝色悬浊液的现象，再加上氢氧化钠得不到蓝色沉淀的现象，这些不正是为学生自主学习留下的无限空间吗？
三、开放式实验教学，可以帮助学生简洁、规范地使用化学用语
美国《国家科学教育标准》也指出，“化学学习的三大领域包括：可观察现象的宏观世界，分子、原子和离子微粒构成的微观世界，化学式、方程式和符号构成的符号世界。”酸碱盐教学中建议使用以下方法帮助学生简洁、规范地使用化学用语。将化学用语的教学贯穿于开放式教学的各个环节，例如要求学生养成使用化学用语解答化学问题的习惯；适时纠正学生在化学用语读、写中的错误习惯；教师一丝不苟的示范；对作业、考试的评分必须严格要求等。
总之，在初中酸碱盐的教学中，只有在实验的基础上，学生才能体验真实的酸碱盐，只有在创造性的开放式实验教学环境下，学生才能体会到酸碱盐在生产生活中的巨大作用，才能享受到探究物质的乐趣，才能领会酸碱盐对提高人类的生活质量、促进社会发展的重要意义。
氧化铁的化学式范文第6篇
一、推断题常用的突破口
1．以物质的颜色为突破口
(1)常用固体药品的颜色
红色：氧化铁、铜片(粉)、红磷(暗红色)
蓝色：五水硫酸铜、硝酸铜
白色：氯酸钾、氯化钾、氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、无水硫酸铜、氧化镁、五氧化二磷、氯化钠
银白色：绝大多数金属为银白色(极细的铁粉为黑色)
黑色：四氧化三铁、二氧化锰、碳粉、铁粉
紫黑色：高锰酸钾
绿色固体：碱式碳酸铜
浅黄色固体：硫粉
(2)常见溶液的颜色
黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液(+3价铁的可溶性盐)
蓝色：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液(+2价铜的可溶性盐)
(浅)绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁(+2价铁的可溶性盐)
紫色：高锰酸钾溶液
(3)常见沉淀的颜色：
白色沉淀：硫酸钡、碳酸钡、氯化银、碳酸银、碳酸钙(其中硫酸钡、氯化银为不溶于稀硝酸的白色沉淀)
蓝色沉淀：碳酸铜、氢氧化铜
红褐色沉淀：氢氧化铁
(4)可转化的颜色：
2.以物质的性质为突破口
(1)能使澄清石灰水变混浊的气体：CO2
(2)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3
(3)具有刺激性气味的大气污染物：SO2
(4)能使带火星的小木条复燃的气体：O2
(5)与黑色氧化铜反应生成红色物质(铜)的物质，即具有还原性的物质：CO、H2、C
(6)常用的还原剂：CO、H2、C
(7)能使人发生煤气中毒的气体：CO
(8)能导致双目失明的物质：甲醇
(9)误当食盐用于烹饪，使人食物中毒的盐：亚硝酸盐
(10)不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl
(11)能与盐酸反应产生使澄清石灰水变混浊的无色气体(即CO2)的盐是碳酸盐
(12)与氢氧化钠微热，产生具有刺激性气味且使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(即NH3)的盐是氨盐
(13)能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是可溶性的氯化物
(14)能与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是可溶性的硫酸盐
(15)在空气中质量增加且变质的是氧化钙、氢氧化钠
(16)具有挥发性的酸：盐酸、硝酸
(17)放在空气中质量增加但不变质的酸：浓硫酸(具有吸水性的酸：浓硫酸)
(18)在空气中易变质的物质：氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙
(19)易潮解的物质：固体氢氧化钠
(20)易发生自燃的是白磷
3．以反应现象为突破口
(1)在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体的是镁
(2)在空气中燃烧产生大量白烟，且为白色固体的是红磷
(3)在氧气中燃烧火星四射、产生黑色固体的是铁
(4)在空气中燃烧产生蓝色(或淡蓝色)火焰的气体是H2、CO、CH4；在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的固体物质是硫，在纯净的氧气中燃烧产生蓝紫色火焰的固体是硫
(5)遇水变蓝的固体物质是CuSO4
(6)加热后，有红色物质产生的混合物是氧化铜和碳粉
4．以物质之最为突破口
(1)不含中子的原子：氢原子
(2)宇宙中含量最多的元素是氢元素
(3)地壳中含量最多的元素是氧元素，金属元素为铝
(4)人体内含量最多的元素是氧元素
(5)空气中含量最多的元素是氮元素
(6)相同状况下密度最小的气体是氢气
(7)相对分子质量最小的氧化物是水
(8)形成化合物最多的元素是碳元素
(9)天然形成的最硬的物质是金刚石
(10)最常用的溶剂是水
(11)最简单的有机化合物是甲烷
5.以物质的用途为突破口
(1)改良酸性土壤的物质：生石灰、熟石灰
(2)配制农药波耳多液的物质：硫酸铜、熟石灰
(3)工业上常用于金属除锈的物质：盐酸、稀硫酸
(4)人体胃液中用于帮助消化的酸：盐酸
(5)透视常用的“钡餐”：硫酸钡
(6)调味用的食盐：氯化钠
(7)工业上常用做洗涤剂的盐：硫酸钠
(8)用于人工降雨的物质：干冰(固体二氧化碳)
二、2006年中考真题例析
(一)对物质成分的鉴定性推断
例1(2006四川眉山考题)有一包白色粉末是由BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，为了确定其组成，进行如下实验：
①取少量的粉末，加水溶解，得白色沉淀和无色溶液，过滤；
②向①中的白色沉淀中加大足量稀硝酸，部分沉淀溶解，产生无色气体。
(1)原白色粉末中二定没有___________________；
(2)原白色粉末的可能组成是_____、_______、______。
思路剖析：首先要明确沉淀的来源，沉淀可能原来就有，也可能是物质问通过化学反应生成的；其次，要明确沉淀的性质，即沉淀是否溶于稀硝酸，初中阶段所学过的沉淀中，不溶于稀硝酸的沉淀是BaSO4和AgCl；再次，要把握物质的水溶液的颜色(CuSO4溶液是蓝色)；最后要熟悉盐与盐之间相互反应的条件，即哪些盐之间能发生复分解反应。根据题意可知：①中的信息为“物质溶于水时得到白色沉淀和无色溶
液”，可知白色沉淀可能为原来就有的BaCO3，也可能为Na2CO3和BaCl之间相互反应生成的BaCO3，还可能为Na2SO4与BaCl通过化学反应生成的BaSO4，溶液中不会含有CuSO4，因为含有Cu22+的溶液显蓝色；由②中信息“白色沉淀部分溶于稀硝酸?可知，白色沉淀应为BaCO3和BaS04的混合物。
答案：(1)原白色粉末中一定没有：CuSO4；(2)原白色粉末的可能组成是BaCO3、Na2SO4、BaCl2的混合物，也可能为Na2CO3、Na2SO4、BaCl的混合物，还可能为BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2组成的混合物。
评析：鉴定是用实验的方法确定物质的组成成分。鉴定性推断题在立意上可谓“源于课本而不拘泥于课本”，它绝不是书本知识的简单再现，而是对课本知识的加工、综合。该类考题常以叙述型推断或框图型推断(构建出实验过程流程图)出现，切入角度新，思考容量大。要求考生运用所学的基础知识，结合逆向思维及批判性思维来综合解决问题。
(二)对未知物组成的探究性推断
例2(2006江西考题)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，图中体现了它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)反应①的基本反应类型是______________；其反应的化学方程式___________；
(2)的化学式为_____________；
(3)写m物质E和B在加热条件下反应的化学方程式___________；
(4)下图转化中产生无色气体E的原因_________。
评析：日常生活中有很多未知物，它们的组成可能性也许可知，也许未知。对它们组成的推断需要进行假设，然后在设计的方案中逐步实验，最后做出推理性结论。这类推断题具有一定的情景性、综合性和开放性。解题的关键是抓住典型特征，打开突破口，综合运用反应原理、元素守恒等规律，顺向逆向思维并用。
(三)运用数学思想解决化学问题的能力。
例3(2006江苏盐城考题)不纯的NaCl样品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一种或几种。称取．11.7g样品加到水中，得到无色溶液；向其中滴加过量的AgNO3溶液，得到28.7g白色沉淀。则NaCl样品的可能组成有哪些?(有几种情况就填几种，不一定填满4种情况)：
第一种情况：NaCl、__________；
第二种情况；NaCl、__________；
第三种情况：NaCl、__________；
第四种情况：NaCl、__________。
思路剖析：本题可用极端假设法进行计算。(1)似设NaCl的质量为11．7g，则根据相关反应的化学方程式可以计算出11．7g氯化钠与过量的AgNO3溶液反应，得到沉淀的质量为28.7g；(2)假设KCI的质量为11．7g，则根据相关反应的化学方程式可以计算出11.7g氯化钾与过量的AgNO3溶液反应，得到沉淀的质量为22．5g，22．5g28．7g；NANO3不与AgNO3溶液反应。
答案：(1)MgCl2、KCl；(2)MgCl2、NaNO3；(3)MSCl2、KCl、NaNO3。
氧化铁的化学式范文第7篇
一、推断题的类型
1.框图型
框图型推断是推断考查中最多的一种类型，它题目美观、简洁，能较好地将物质间的相互转化关系呈现出来，有利于学生分析思考。
例1下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中，A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题。
（1）反应①中A物质的作用是。
（2）写出反应③、④的化学方程式：③，④。
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）。
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。
答案：（1）催化（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）刷油漆（合理即可）（4）光合作用
2.文字叙述型
此类题型是用文字描述物质的范围和实验现象等信息，根据所给信息按要求作出正确的推断。
例2现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一种或几种。现做如下实验：
①取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液。
②向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生。
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含，一定含有，可能含有。
（2）写出②中固体部分溶解的化学反应方程式：。
答案：（1）CuSO4CaCO3、Na2SO4、BaCl2
KCl（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
3.密码型
此类题型一般不给出物质范围，而是给出几个用代号表示的化学方程式（一般不配平），要求推断未知物质。
例3已知A、B、I均为单质，其中A在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C，物质A、C、F、G中都含有相同的某种元素，B、D、I都是无色无味的气体。这些物质间的部分反应见下面的反应表达式（反应条件均已略去）：
①A+BC②A+HF+I③C+HF+E④G+HF+E+D⑤B+IE⑥EB+I
请回答以下问题。
（1）A物质的化学式为。
（2）写出与E物质组成元素相同的另一种物质的化学式：。
（3）写出D在一定条件下转化为B的化学方程式：。
（4）A与D在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式：。
答案：（1）Mg（2）H2O2(3)6CO2+6H2O光照叶绿体C6H12O6+6O2(4)2Mg+CO2高温2MgO+C
4.流程图型
此类题目往往借助工业生产流程，对物质的转化等相关知识进行考查。这类题型在近年中考中出现的越来越多，它对学生综合分析和运用所学知识的能力要求较高，难度较大。
例4下图为某化工企业生产流程示意图：
下列说法正确的是（）
A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
B．①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定条件2X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl3
C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应
D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1∶2
答案：BC
二、推断题的解题步骤
1.审题
认真审读原题，弄清文意和图意，充分运用题目中所给信息，反复推敲。
2.分析
抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，先推断出一种或几种物质，再据此推断其他物质。推断过程中要联系信息及所学知识，应用逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。有时要敢于猜想，然后运用相关知识验证猜想的正确性。
3.解答
根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。有图或框架的试题，要把已推断出的物质及时标注在图的相应位置上，便于分析和检查。
4.检验
得出结论后要验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确；若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
三、推断题的解题技巧
1.从物质用途着手
例5右图表示的是物质A～H相互间的关系（“”表示物质间的转化关系，“―”表示两端的物质能发生化学反应）。A、G都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：
（1）C的化学式为，H可能是。
（2）写出标号①、②、③、④的化学方程式：①，②，③，④。
解析：本题解题突破口为C和F，根据其用途可以确定C是二氧化碳，F是硫酸铜；然后根据其他信息和所学转化关系进一步推断其他物质。可以作为此类题目解题题眼的有：（1）干燥剂：生石灰、氢氧化钠、浓硫酸等；（2）建筑材料：石灰石、熟石灰等；（3）存在于人体的胃液中的酸：盐酸；（4）农业上用来改良酸性土壤的碱：熟石灰；（5）配制农药波尔多液的蓝色溶液：硫酸铜；（6）经常用作内燃机、火锅的燃料：酒精；（7）使用最广泛的金属：铁。
答案：(1)CO2酸(2)2C+O2点燃2CO
2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.从物质组成着手
例6下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。其中，A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。Y为氧化物，Z是紫红色固体。
请回答下列问题。
（1）在反应①中，物质X起作用。
（2）A是（填化学式）。
（3）反应④的化学方程式为。
（4）反应①~⑥涉及的基本反应类型有种。
解析：本题根据题干中“A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分”，可以推断A为过氧化氢、B为水、F为碳酸钙，然后进一步推断其他物质。可以作为此类题目解题题眼的有：（1）常温下是液态且组成元素相同的化合物：H2O、H2O2；（2）常温下是气态且组成元素相同的化合物：CO、CO2；（3）常温下是固态且组成元素相同的化合物：KMnO4、K2MnO4，Fe2O3、Fe3O4、FeO；（4）相对分子质量为100的物质：CaCO3；（5）组成元素质量比为1∶1的化合物：SO2。
答案：（1）催化（2）H2O2（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（4）3
3.从化学反应特征着手（包括反应条件、反应类型、反应现象、生成物状态等）
例7以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。
（1）根据上图判断：B的化学式为，Y的化学式为。
（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式：。
（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式：。
解析：本题可根据通电这个特殊反应条件，联系初中阶段学过的唯一的反应“电解水”，推断出无色液体为水。根据蓝色溶液与E反应得到浅绿色溶液的实验现象，联系初中化学中铁与硫酸铜的反应，推断出E为铁、F为铜。可以作为此类题目解题题眼的有：（1）反应条件为通电的反应：电解水；（2）反应条件为高温的反应：C的还原性、碳与二氧化碳反应；（3）炼铁的原理：一氧化碳与氧化铁反应；（4）煅烧石灰石：碳酸钙高温分解；（5）反应涉及催化剂的反应：过氧化氢分解制氧气、氯酸钾分解制氧气；（6）能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2；（7）能使带火星木条复燃的气体：O2；（8）具有可燃性的气体：H2、CO、CH4；（9）能使石蕊溶液变红的气体：CO2、HCl；（10）能使无色酚酞溶液变红的气体：NH3；（11）能使红色Fe2O3变黑（或黑色CuO变红）的物质：C、CO、H2；（12）遇酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的盐：碳酸盐；（13）遇碱能生成有刺激性气味的气体（或能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体）的盐：铵盐。
答案：（1）O2CO2（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）2CO+O2点燃2CO2
4.从特殊的转化关系着手
例8图中A～H表示几种初中化学常见的物质，“”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈i中的转化均是分解反应，圈ii中的转化均是化合反应。D和F是常见的非金属单质，组成化合物C和G的元素种类相同。组成化合物E和H的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性。
（1）写出下列物质的化学式：A，B，D。
（2）写出GC+F的化学方程式：。
（3）写出FH的化学方程式：。
解析：本题结合题目中的信息和两个重要“三角”转化关系：和，可以推断出G为H2O2，F为O2，D为C,E为CO2，H为CO，进而推断出其他物质。可以作为此类题目解题题眼的有：
（1）
；（2）；
（3）。
答案：（1）Ca(OH)2CaCO3C(2)2H2O2MnO22H2O+O2(3)2C+O2点燃2CO
5.从原料和产品着手
例9某科研小组利用工业废酸(10％H2SO4)来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。流程如下图所示：
（1）写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：，ZnCu的化学方程式为。
（2）物质X可用作氮肥，化学式为，该化肥不能与混合使用。
（3）请推出物质Y的化学式：。
解析：此类题要特别注意投入的原料和出来的产品以及反应条件。推断X时，根据进入的溶液为ZnSO4、NH4HCO3，产品为X和Zn2(OH)2CO3，结合题目中X可用作氮肥，可推断出X是(NH4)2SO4。Y则可以依据质量守恒定律推断出是H2O。解此类题目关键是看清流程中的箭头指向，弄清那些物质是原料，那些物质是产品。流程中往往会有一些循环使用的物质，要特别注意，它往往是解题的题眼。另外，解题中要注意运用质量守恒定律。
答案：（1）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
氧化铁的化学式范文第8篇
美国著名心理学家加涅把智力技能由简单到复杂分为五个层次，它们分别为：辨别、具体概念、定义概念、规则、高级规则。[1]结合新课程标准，智力技能实际上就是学习、掌握及运用概念、规则的能力。
在对本校高三学生化学学科压力的随机抽样中发现：学科压力主要来自学习方法，表现在学科知识整合、应用能力、提取信息能力等方面的薄弱，以及综合考试时间分配、学科交叉思维转换方面的困扰。
怎样在高三化学教学过程中，有效地进行知识整合与能力提升？根据教学一线的研究实践，笔者探索出以下几点提高学习效率的教学策略。
二、有效策略探究
1. 迷思概念转变策略
在对现行浙江省高中理科教材的研究中发现：不同课程教材中存在着概念不一致与出现次序问题（见表1）。
教材选用的地区性、版本不同，概念侧重、陈述不同，造成学生的概念混乱，高三阶段需要教师通过各种途径帮助学生走出概念迷思，把握化学核心概念。
（1）凸现关键词，可视化导图构建知识网络[2]
概念中“关键词”的理解与掌握对迷思概念转变起到重要作用，在解决实际问题时，对信息的提取、审题中“关键词”的把握也起到决定意义。
思维导图是用画图的方式，将主题与众多关键词构成一张知识网络图，“正是这些特点使得思维导图成为知识之间建立联系的有效工具”。关键词的使用将某个观点简化为所要表现的核心，在概念复习中采用思维导图的方式，可将内隐的知识转化为外显的知识，有效地帮助学生加速对科学概念的把握、对概念迷思的转变。
如对电解质及相关概念作出的思维导图，如图1。
（2）设陷尝误，典型例题的应用
例1 沉淀溶解平衡复习案例
范例I 已知氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10-39，假设有一瓶溶液，其Fe3+浓度为0.01mol・L-1，现要使Fe3+开始沉淀，溶液的OH-浓度至少要多少？
学生活动：利用溶度积常数，计算使Fe3+沉淀的OH-浓度。通过计算获得使Fe3+产生沉淀的OH-最低浓度为2.9×10-12 mol・L-1。（从学生已有知识出发，利用Ksp进行计算）
[提问]那么此时溶液pH为多少？
学生计算回答：pH=2.46。（把学生引入教师精心设计的知识冲突中）
[提问]一般情况下，当溶液中一个离子物质的量浓度小于1×10-5 mol・L-1时，我们认为这个离子已沉淀完全，那么本题中，要使Fe3+沉淀完全，溶液pH至少为多少？
学生计算获得答案为：pH=3.20。（引发知识冲突）
[提问]这些数据意味着什么？对你有哪些启示。
学生讨论。
[提问]经过讨论后，谁能总结一下。
学生总结：事实一：金属离子在酸性条件下也能沉淀。
事实二：Fe3+的沉淀区间也意味着Fe（OH）3的溶解区间。（引导概念转变）
范例Ⅱ 25℃时，往1L纯水中加入0.1mol氯化铁固体，能否配制成0.1mol・L-1氯化铁溶液？（不考虑体积变化）
学生讨论：不能，氯化铁要水解。
[提问]如果需要0.1mol・L-1氯化铁溶液，应怎样配制？ 已知：25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。
学生计算过程：Ksp=c（Fe3+）・c3（OH-） =0.1×c3（OH-） =2.6×10-39
c（OH-）=2.96×10-13 mol・L-1
pH=-lg（Kw/2.96×10-13 ）=1.47
学生回答：加入浓盐酸，调节pH=1.47，或将氯化铁固体溶于浓盐酸中。（巩固概念，具体应用）
2. 化学规则的教学策略
化学规则的教学研究并不多，笔者对于化学规则的理解，是在对化学内在规律的融合下，外显的应用能力。
（1）高中化学规则的分类
表2 高中化学规则的分类[3]
（2）几种化学规则的教学策略
①实验解题规范与书写规则
从近几年高考实验题的阅卷中发现，学生对于实验题中文字描述类填空，往往关键点（得分点）未凸显，得分率不高，特别需要教师帮助学生归纳总结，用简单高效的方式理解和掌握，为此笔者在教学中进行如下设计与强化。
A. 阅读题目，找出中心思想――实验目的。
读懂题目提供的新信息准确提取实质性内容与已有知识整合知识重组解决问题。
B. 按照实验目的进行分类。
一般可分为物质的检验、分离提纯、制备与性质、定量实验、探究实验等。
C. 寻找关键词，关注信息与已知条件；上看下阅，关注题干与各小题的前后联系。
一般的问题设置都会围绕达成实验目的展开，很多关键点都存在于题干和小题信息中，正确地理解题意是答题关键。
D. 熟记“通式”，思维有序。
如物质检验过程按照“操作―现象―结论”的规范描述；滴定终点判断“当最后一滴××溶液滴下，溶液由××变为××，且半分钟内不褪色或不恢复”；检验沉淀是否洗涤干净“取少量最后一次洗涤液于试管中，……”类似的还有气密性检验、喷泉原理、防倒吸原理等。
E. 实验现象描述的完整性。
如海（溶液变化）、陆（固体变化）、空（气体变化）的描述；制备性质实验中观察描述现象的顺序：发生装置―净化除杂―性质或制备收集―尾气处理。
F. 后期实验复习还应注意“语言表达能力”的训练。
对应性――强调表达有要点；完整性――对现象、操作过程描述的完整；顺序性――强调描述的顺序性。
②元素推断思维模式和方法
A. 熟练掌握元素的性质特点、原子结构特点，充分运用“位―构―性”的相互关系。
B. 建立合理的思维模式。
③平衡判断规则
v正=v逆 是判断达到平衡的一种依据，如何让学生熟练运用？笔者用图式说明两点：I. 看是否正确表现正逆方向；II. 看不同物质表达的速率数据是否按照计量数比。
v正=v逆 方向数据
经过几次强化，学生已能运用自如。
④竞争反应的判断规则
竞争反应是指在化学反应中，由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序进行。竞争反应既存在于同种反应类型之中，也存在于不同种反应类型之中。如因还原性（氧化性）强弱次序的氧化还原反应；因生成更难溶解或更难电离物质的优先次序；复分解反应之间的竞争；沉淀和络合反应竞争；氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争；因溶剂结合质子能力差异的竞争；动力学与热力学因素的竞争反应等。
例2 已知：H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11， HAlO2的Ka=6.3×10-13，25℃时，向含有相同浓度的OH-、CO32-、AlO2-的溶液中逐滴加入盐酸发生反应，请用各平衡常数Ka来说明离子反应的顺序。
在《溶液中的离子反应》的复习课中设置此题，目的在于引导学生通过竞争反应规则明晰原理，并通过规则计算迅速得出结论。
例3 往含Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量■，充分反应后，下列表示该过程中氧化还原反应的离子方程式正确的是（ ）
A.2Fe3++■+H2O=2Fe2++■+2H+
B.2H++■=H2O+SO2
C.2H++2NO3-+3■=3■+2NO+H2O
D.2Fe3++3■+3H2O=2Fe（OH）3+3SO2
此题考查不同氧化剂与一种还原剂竞争的反应次序问题，看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应一般优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。那么■是先与Fe3+反应还是先与H++NO3-反应呢？可以用“假设法”进行判断：如果先与Fe3+反应，则生成的Fe2+又会与H++NO3-反应，所以应先与H++NO3-反应，故应选C。
⑤ 化学计算
计算类规则有很多，如常用的守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的依据，巧妙地选择化学式中某两数（如正负化合价总数、正负电荷总数）始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子（如原子、电子、离子）的物质的量保持不变，很快建立等量关系，达到速算效果。
例4 14克铜银合金与足量的某浓度硝酸反应，将放出的气体与1.12升（标准状况）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（ ）
A. 9.6克 B. 6.4克 C. 3.2克 D. 1.6克
因为没有具体的硝酸浓度，故不能确定气体是纯的NO还是NO2，还是它们组成的混合物，若是混合气体，NO和NO2的体积比也不知，解题条件似乎不足，但是我们可以换个角度思考问题：合金失去电子给硝酸，硝酸得到电子之后生成NO或NO2或两者的混合物。此后，气体又将电子转移给氧气，全部变回到硝酸。这样一来，可认为电子转移直接发生在合金和氧气之间，而硝酸只是转一下手而已。1mol铜失2mol电子，1mol银失1mol电子，1mol氧气得4mol电子。设合金中铜有xmol，银有ymol，① 64x+108y=14 ② 2x+y=0.05×4 联立方程式，解得铜有3.2克。在解此题时就用到了得失电子守恒。
三、问题思考
1. 对高中教材编写的建议
适当考虑教材选用地区性、版本的兼容性与整体性，避免因概念侧重、陈述不同、出现顺序等造成的信息不对称；科学合理地借鉴现代学习理论（如问题解决理论、图式理论等），对核心概念、规则进行系统的介绍，可以专题探究的形式放在章节末尾或者学生化学学习手册中；在附录中增加化学史话、数学工具、交叉学科等相关内容，为学生自主学习、个性发展提供条件，以契合“以学生发展为本”的新课程理念。
2. 对教师的专业要求
“Al能发生铝热反应，Mg为何不能？”“铜锌原电池内电路硫酸根离子的移动方向”“电池内离子迁移的动力” ……这些问题的解决不仅需要扎实的学科专业基础，还有跨学科的知识借鉴；更多新词汇的出现，科学、心理学、交叉学科等的新研究新发现，促使教师不断探究、交流、学习提高。
3. 以生为本，因材施教
教师教是为了学生更好地学，针对不同群体、个体的调查反馈，能及时帮助教师调整教学策略，以期达到最优化效果。
参考文献：
[1] R. M. 加涅. 学习的条件[M]. 北京：人民教育出版社，1985：39.