物质的量教案
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物质的量教案范文第1篇
[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？
[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。
[板书]：一.质量守恒定律
[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。
[实验]：演示课本第90页：活动与探究
[板书]：方案一：白磷燃烧实验
[学生活动]：认真观察、思考。
[总结板书]：a.现象：①白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热
②反应后天平仍然保持平衡
b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量
c.表达式：P
+
O2
P2O5
注意事项：1.密封体系
2.小球起到缓冲作用。
[板书]：方案二：CuSO4与Fe的反应
[学生活动]：认真观察、思考。
[总结板书]：a.现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
反应后天平仍然保持平衡
b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量
c.表达式：CuSO4
+
Fe
FeSO4
+
Cu
[讲解]：在这两个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。
[板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[板书]：实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应
[总结板书]：实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应
a.现象：产生大量的气泡。
反应后天平失去保持平衡
b.结论：反应前总质量＞反应后总质量
c.表达式：Na2CO3+
HCl
—
NaCl
+
H2O
+
CO2
[分析]：根据质量守恒定律：m(Na2CO3
)
+m(HCl)
=m(NaCl)+m(H2O)+m(CO2)
所以
m(Na2CO3)
+
m(HCl)
﹥m(NaCl)+m(H2O)
中学教案纸
[板书]：实验5-1
镁条燃烧实验
[总结板书]：a.实验现象
：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
b.结论：反应前总质量＞反应后总质量
c.表达式：Mg+O2
MgO
[分析]：根据质量守恒定律：
m(Mg)+m(O2)=m(MgO)
所以
m(Mg)
﹤m(MgO)
[板书]：但是，燃烧后有一些氧化镁残留在坩埚钳上，还有一些氧化镁在燃烧时以白烟的形式逸散到空气中，因而反应后氧化镁的质量比镁的质量小。
[板书]2.理解和应用质量守恒定律时注意以下几点
(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。
(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。(物质包括固体、液体和气体)
(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。
[提问]]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？
[教师活动]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(应用多媒体教学软件分析原因。)
[总结板书]：3.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。
[练习]：质量守恒定律的应用
[提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？
[目的]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。
[结论]：符合质量守恒定律。
[目的意图]：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总和”等)的理解和认识。
[板书设计]
一.质量守恒定律
白磷燃烧实验：a.现象：①白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热
②反应后天平仍然保持平衡
b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量
c.表达式：P
+
O2
P2O5
中学教案纸
注意事项：1.密封体系
2.小球起到缓冲作用。
CuSO4与Fe的反应：a.现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
反应后天平仍然保持平衡
b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量
c.表达式：CuSO4
+
Fe
FeSO4
+
Cu
1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应
a.现象：产生大量的气泡。
反应后天平失去保持平衡
b.结论：反应前总质量＞反应后总质量
c.表达式：Na2CO3+
HCl
—
NaCl
+
H2O
+
CO2
实验5-1
镁条燃烧实验：a.实验现象
：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
b.结论：反应前总质量＞反应后总质量
c.表达式：Mg+O2
MgO
2.理解和应用质量守恒定律时注意以下几点
(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。
(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。(物质包括固体、液体和气体)
物质的量教案范文第2篇
关键词：阿伏伽德罗常数；计算；化学
一、直接利用物质的量求微粒数
根据公式：N（微粒）=n（微粒）×NA，要求计算物质中的微粒数目，必须求得物质中微粒的物质的量，如果已知组成物质的微粒的物质的量，便可以直接求算微粒数。但在解该类问题时，审题一定要仔细，弄清题干具体要求计算的微粒种类。
1.直接考查组成物质的微观粒子
例如.（2011全国新课标）下列叙述正确的是
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00L1.00mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠
分析：B项中，直接已知了NaCl的物质的量是1.00mol，但是题意要求我们算Na+的最外层电子总数，一个Na+的最外层电子数是8。1.00molNaCl中含有1.00molNa+，1.00molNa+含有8mol的电子，所以最外层电子总数为8×6.02×1023。因此，B项正确。
2.氧化还原反应中转移电子数的计算
例如.（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温下，23gNO2含有nA个氧原子
B.1L0.1mol·L—1的氨水含有0.1nA个OH—
C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
分析：D项中直接已知了Fe2+的物质的量是1.00mol，题意要求我们计算转移的电子数，因此我们必须弄清楚实际参加反应的物质的物质的量，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应时，Fe2+被完全氧化Fe3+，1个Fe2+转化为Fe3+时失去1个e—，1molFe2+转化为Fe3+时，失去1.00mole—，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子。
3.物质中“化学键”数目的计算
例如.（2011江苏高考8）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L乙烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
分析：A项中直接已知了甲醇的物质的量是1.00mol，题意要求我们计算甲醇中含有C—H键的数目，因此，我们必须弄清楚1个甲醇分子含有几个C—H键，甲醇的结构简式为CH3OH，1个甲醇分子含有3个C—H键，因此，1mol甲醇中含有3mol的C—H键，A项中1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。
二、利用物质的质量求算微粒数
根据物质的质量无法直接计算物质中所含的微观粒子的数目。因此，已知物质的质量时，必须首先利用已知条件求算物质中微粒的物质的量，再根据物质的量计算微粒的数目。因此，利用物质的质量来计算微粒数，关键是通过物质的质量和物质的摩尔质量计算微粒的物质的量，即：n（微粒）=m（微粒）/M（微粒）。
例如.（2011全国II卷12）NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A.18gH2O中含的质子数为10NA
B.12g金刚石含有的共价键数为4NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
分析：B项中C的摩尔质量为12g/mol，12g金刚石的物质的量为1mol，1mol金刚石含有2molC—C，所以12g金刚石含有的共价键数为2NA，B项错误。
三、利用气体的体积计算微粒数
根据气体的体积并不能直接计算气体分子的数目。根据气体的体积计算物质中所含的微粒的数目，关键是要通过气体的体积计算气体分子的物质的量。根据公式：Vm=V（气）/n（气），即n（气）=V（气）/Vm，因此，只要知道气体的体积{V（气）}和在该条件下的气体摩尔体积（Vm），就能计算气体分子的物质的量。平时，我们利用Vm≈22.4L/mol来求算气体的物质的量时，必须注意它的使用条件：一是外界条件是标准状况（温度：0℃，101Pa；或者温度273K，101Pa）；二是物质在标准状况下必须是气体。利用n（气）=V（气）/{22.4L/mol}计算气体的物质的量时，必须紧紧记住两个使用条件。在高考试题中，利用气体的体积计算微粒数的习题也主要围绕两个使用条件来设置陷阱。
例如.（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.常温下，23gNO2含有nA个氧原子
B.1L0.1mol·L—1的氨水含有0.1nA个OH—
C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
分析：C项中，常温常压下，已知CCl4的体积为22.4L，计算CCl4的分子数。CCl4的体积已知，但CCl4在常温常压下不是气体，因此C项错误。
四、在溶液中计算微粒数
溶液中计算微粒数，关键要准确判断溶液中的具体微粒。不同的物质在溶液中的存在形式不同，非电解质在溶液中以分子的形式存在；弱电解质在溶液中只有少部分电离成离子，在弱电解质的溶液中，既有分子又有少量的阴、阳离子；强电解质在溶液中完全电离成离子，在强电解质的溶液中，只有阴、阳离子。在高中阶段，绝大多数的盐都是强电解质，但盐中如果有弱酸的酸根离子或者弱碱的阳离子，这些离子就会水解，因此，在盐的水溶液中，我们要考虑盐中的弱酸的酸根离子或者弱碱的阳离子的水解。
例如.（2011海南试卷）设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—离子数为NA
分析：C项中，已知硫酸溶液的体积10L和溶液的pH=1，要求计算溶液中含有的H+离子数。根据pH=1可知溶液中C（H+）溶液=0.1mol/L，根据公式：n（B）=c（B）×V（溶液），可知溶液中n（H+）溶液=C（H+）溶液×V（溶液）=0.1mol/L×10L=1mol，因此，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为1NA，因此，C项错误。
参考文献：
[1]人民教育出版社化学室.全日制普通高级中学化学第一册（必修）[M].重庆：人民教育出版社，2007：40—50.
[2]宋心琦.普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）[M].重庆：人民教育出版社，2007：11—15.
[3]人民教育出版社化学室.普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）教师教学用书[M].重庆：人民教育出版社，2007：15—19.
物质的量教案范文第3篇
1.通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2.理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
重点和难点
1.重点是正确书写化学方程式。
2.难点是化学方程式的配平方法。
教学方法
讲练结合，配合阅读。
教学过程
【复习提问】
1.什么是质量守恒定律?
2.为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢?(用原子、分子的观点说明。)
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢?回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢?请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷(改成化学式)
P+O2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗?为什么?(由学生回答。)
怎样才能把上式改为化学方程式呢?
〔板书〕二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则?具体的书写步骤是怎样的?
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2.配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。(根据是质量守恒守律)。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3.注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
(介绍“”’“”“”等符号表示的意义，及“”“”符号的使用范围)。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热()、高温、催化剂等。
“”“”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“”号;在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。(强调要防止随意乱标)
〔板书〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2
〔小结〕书写化学方程式具体步骤(韵语)
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
〔板书〕4P+5O22P2O5
质的方面：略
量的方面：略
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略
化学方程式教案(B)
教学目标
1.使学生理解化学方程式的涵义，并通过化学方程式的教学，进行辨证唯物主义教育。
2.使学生能正确书写并配平简单的化学方程式，发展和培养学生的观察与思维能力。
教学重点
化学方程式书写和配平。
教学难点
化学方程式的涵义。
教学过程
〔提问〕请学生用微观说法解释质量守恒定律。
〔讲述〕我们已经学过质量守恒定律，知道化学反应的本质是原子重新组合成新物质的分子的过程，化学式是用元素符号表示物质组成的式子。那么什么叫做化学方程式呢?
〔板书〕用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
〔例〕C+O2CO2
〔读法〕碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
〔提问〕怎样才算完整的化学方程式?
〔板书〕化学方程式的书写方法
l.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
〔板书〕P+O2P2O5
2.根据质量守恒定律，通过配平的方法建立方程式，使两边原子个数相等。
〔注意〕最小公倍数法、奇偶法配平。
确定系数，符号连结。
〔板书〕4P+5O22P2O5
〔注意〕表示点燃或加热、高温。催化剂等条件须注在等号上方。若在反应物中无气态物质参加反应，而生成物中有气体，则在气态物质化学式右边注上“”;在溶液中进行的化学反应，若反应物无难溶性物质，而生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
〔练习〕
1.下列方程式是否正确
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
错误①没配平②没标条件③O2后没有打
C2H2+O2CO2+H2O
错误没配平
2HgO2Hg+O2正确
Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
物质的量教案范文第4篇
关键词：观念建构；核心素养；合成氨工业；教学设计
文章编号：1005C6629（2017）4C0055C04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
1 问题的提出
合成氨工业是沪教版第六单元《揭示化学反应速率和平衡之谜》第三节“化工生产能否做到又快又多”的教学内容，是化学反应速率和平衡理论联系实际的成功范例。关于工业合成氨的教学设计大多沿袭以下思路：先分析合成氨反应的特点，再分别从速率角度和平衡角度讨论合成氨的适宜条件，最后综合速率、平衡的影响因素以及设备的承受能力，解决工业生产适宜条件的选择问题。这样的教学虽然能体现化学反应原理对生产实践的指导作用，却无法使学生对合成氨工业的历史背景及其重大意义有深刻的认识，学生体验不到探索和发现的喜悦，感受不到创新思想形成的生动过程。知识的学习固然重要，但是通过具体知识的学习掌握从化学的视角认识身边事物，解释相关事实，分析和解决实际问题的的思想、方法、观点才是化学教育的最终取向和追求。有关工业合成氨的研究先后三次获得诺贝尔化学奖，其过程包含着化学家伟大的创造性和光辉的科学思想，笔者在本节课教学中通过宏观辨识与微观探析，建构变化观念与平衡思想，进行证据推理和实验探究，培养学生的化学核心素养。
2 化学基本观念的形成与建构
中学化学课程要教给学生的不仅是知识的积累，更为重要的是观念的建构。学生化学基本观念的形成需要两方面的相互结合。一方面，从形成基本观念所需要的素材来看，必须有合适的、能有效形成化学基本观念的核心概念以及能有效形成@些概念的相关化学知识；另一方面，从基本观念形成的过程来看，必须为学生创设有利于基本观念形成的探究活动。学生化学基本观念的形成主要来源于以下三方面：一方面来自于学生对化学学科知识的反思概括，主要形成化学知识类的基本观念，如元素观、微粒观、物质转化观、平衡观等；另一方面来自于学生对化学探究过程、学习方法的反思，主要形成化学方法类的基本观念，如实验观、分类观、定量观等；第三方面来自于学生对化学学科在社会生活中价值的认识和反思，主要形成化学情意类的基本观念，如化学价值观。这三方面相互促进、相互影响，从而构成化学基本观念这一有机整体。
具体性知识是支撑观念建构的工具和载体。教学和学习的目标是在具体性知识基础上通过不断概括提炼出观念或观念性知识，建构起学科的观念体系。教学内容的选择以观念为核心，选择能形成和体现这些观念的具体性知识内容。观念的建构需要学生在有意义的、真实的、具有挑战性的学习环境中，以积极主动的态度，参与具有驱动性的问题讨论和活动，独立地或与同学、教师合作去探究并发现知识之间的联系以及隐藏在事实背后的重要思想和观点，最终建构起自己的观念体系。
合成氨工业的最终目的是为了人类的生存，科学家们经过一个多世纪的不懈探索最终实现了“向空气要氮肥”。这一过程倾注了化学家的智慧，体现了化学家的思想、观点和方法，这些思想方法的集合构成了化学学科思想。化学教学中需要在引导学生学习化学知识的基础上，从传授事实、掌握知识转变为发展观念。从实验室到工业化，围绕动态平衡观和辩证观等核心观念统筹热力学和动力学理论知识进行生产条件的选择和优化，进而形成解决此类问题的相对稳定的“大观念”，最终形成一幅关于合成氨研究的全景图，以便学生从科学的视角有效地处理日常生活中遇到的问题。
3 基于观念建构的“合成氨工业”教学设计
笔者整合有关资料和多个优秀教案，并查阅大量化学史料及化工文献，还原“真实”的合成氨研究历史，创设真实问题情境，让学生充分了解化学科学发展的主要线索，理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，理解化学变化的基本规律，形成有关化学科学的基本观念。
3.1 合成氨反应的可行性探究
[情境] 1898年英国物理学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出“向空气要氮肥”的号召。
[问题]空气中富含现成的氮气和氧气，而氢气需要人工制备，为什么科学家不选择氮气和氧气，而非得选择氮气和氢气去合成氨呢？常温下，氮气与氢气有可能合成氨气吗？
笔者提供学生两个反应在一定温度下的平衡常数，并由此展开讨论。
物质的量教案范文第5篇
【关键词】高中化学 高效课堂 教学 认识
新课程改革，实现“减负增效”，打造化学高效课堂，是提高教育教学质量的最佳途径，也是让学生身心健康发展，培养学生各种能力的最佳方法。化学教师要有驾驭课堂的知识能力，运用多元化的教学方式和手段，激发学生学习兴趣，重视学生课堂上的智力参与和动手能力。因此，高中化学教师应具备精湛的专业知识与技能、新的教学理念和课堂驽驭能力和教学艺术。现将我对高效化学课堂的认识总结如下：
1.更新教师教学观念，突显学生主体地位
观念是行动的灵魂，教育观念对教学起着指导的作用，新课改的实施要求我们在教学中要改变过去只注重知识传授的倾向，强调知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观三维目标的和谐发展。教学活动中，让学生处于主动地位，成功者享受到喜悦，有欠缺者在羡慕成功者的同时会对自己原有的缺陷自我修正，如有的同学在谈体会时就说到：溶液的配制要统筹兼顾，比如溶解时加水不能太多；容量瓶是为了应用而设计出来的，我也可能对它再改进；转移液体的操作要求比较高，应该多加练习等等。我们应努力改进旧的课堂教学模式，构建以学生主动参与，师生双向互动，探究创新为主新的课堂教学模式，让学生在自我检查和反思中学习。特别是强调要以学生为主体，克服硬性灌输，包办代替等现象，把学习主动权还给学生，突显学生的主体地位。
2.调动一切因素，激发学生学习化学的兴趣
兴趣是最好的老师。兴趣是驱使学生去学好功课的内在动力。因此，在新课程教学过程中，必须调动一切因素，激发学生学习化学的兴趣，创设一种生动活泼，引人入胜的情景，激发学生强烈渴求知识的欲望，让他们自觉地、主动地探索问题，寻求知识目标用自己潜藏的内在动力去突破重点，难点，从而取得更好的成绩。
2.1 创设精彩的课堂引入，先声夺人，激发学生的兴趣。俗话说“好的开头是成功的一半”。一个新颖精致的课堂导入，会给学生留下难以忘怀的印象，创造一个良好的氛围，吸引学生迅速进入本堂课的情景之中，掀起学生积极情感的浪潮，激发学生的学习兴趣。
2.2 从联系生活入手，学以致用，诱发学习兴趣。心理学研究表明，学习内容与学生熟悉的生活背景越贴近，学生自觉接纳知识的程度就越高。在教学中，教师必须从学生已有的生活经验出发，找准学习内容与生活实际的切合点，把学生熟悉的题材引入课堂教学中，使学生体验到化学与日常生活密切的联系。
2.3 突出学科特点，重视实验教学。化学是一门以实验为基础的自然科学，化学教学离不开实验。化学实验生动直观有效，是培养学生观察能力，思维能力和动手操作能力最好的教学手段之一，也能使课堂呈现出创新活力和勃勃生机。例如：为增强教学的有效性，我们作了如下尝试：在学习认识了物质的量的浓度以后，将学生分成若干组，每组有一包称量好质量为2.5g的CuSO4 · 5H2O晶体，以及其它必要的的仪器、药品。告知学生将这包样品设法全部转移到100mL的容量瓶中，配制成100mL CuSO4溶液，其浓度就为0.1mol/L，让学生比一比哪一组完成得又快又好，最后，教师让学生在回顾实验的基础上，开出仪器清单，并交流体会。这样，学生产生了浓厚的兴趣，产生强烈的探究欲望，保证课堂高效率地进行。
3.精心设计讨论的问题或练习，提高课堂效率
用很多的时间和精力去重复做题来达到学生掌握已学的知识，这样，既耗时间和精力又让学生感到厌烦、枯燥无味。如果把让学生讨论的问题或练习通过自己精心设计，而不是随便拿来或抄袭，将会大大提高课堂效率。我认为设计讨论的问题或练习应符合下列要求：（1）贴近生活、联系实际；（2）让学生感兴趣；（3）能让学生多角度、多层次去思考与分析；4.具有一定的代表性、典型性、综合性；（5）问题解决后让学生有很强的收获感与成功感。例如，我在做完氨的喷泉实验后设计了如下问题让学生讨论：（1）你们在平时生活中见到了哪些喷泉？它们的原理与今天我们做的实验喷泉原理一样吗？（2）理论上用烧瓶收集满纯净而干燥的氨气做喷泉实验，水会充满整个烧瓶，为什么今天我们的实验见到的水只上升到烧瓶2/3左右就停止了？（3）你能求出今天我们用的烧瓶中气体的平均相对分子量吗？（实验前）如果要算实验后烧瓶中溶液的物质的量浓度，应该还要知道哪些具体的条件？相同条件下，溶液充满烧瓶和不充满烧瓶两种情况，溶液的物质的量浓度有何关系？（4）除了用氨与水，你还能用其它的试剂和装置设计喷泉实验吗？请说明喷泉原理、画出装置图、标明各装置仪器中试剂名称、写出引发喷泉的操作。问题的讨论可能需要很多时间，如果课堂时间不够，可以给学生一些提示和思考的方向，让学生课后去讨论然后以作业形式完成。这样，既复习了所学知识，又提高了学习的激情。
4.总结教学经验，提高教学水平
物质的量教案范文第6篇
一、要妥善处理的六种关系
1、“已知”与“未知”的关系
教学过程对学生来说，是由“未知”到“知”的过程;对教师来说，是一个将“已知”转化为“他知”的过程。可以说，教师的“已知”和学生的“未知”的矛盾构成了教学过程中的主要矛盾，而矛盾的主要方面则是教师的“已知”。所谓教师的“已知”，就是指教师对教材的理解和掌握。因此，在教学过程中，钻研教材成了解决教师本身的“知”与“未知”的矛盾的过程。解决这个矛盾的主要方法就是熟读教材，深入理解教材。钻研教材时要以一章为钻研“对象”，进行知识排队，抓住主线，明确重点，确定难点，在自己的头脑中形成一个清晰的知识结构网。
二、知识与能力的关系
备课不但要钻研教材，同时还应钻研如何通过传授知识来培养学生的能力。知识是能力的基础，但知识决不等于能力。因此，挖掘教材中有利于培养学生某种能力的因素，是钻研教材的一个极其重要的问题。如总结解题思路，不但能加深学生对物理定律和概念的理解，而且也是培养学生总结概括能力的好方法。
三、局部与全局的关系
有的教师说，研究教材好比下围棋，只有全局在胸才能下好每一个子。这个比喻十分贴切。这个局部与全局的关系问题，在研究教材中不可忽视。若以整个物理作为全局，那么基本概念、基本理论、元素及化合物知识、有机化合物知识、物理计算和物理实验就是组成这个全局的个个局部。若以物理实验作为一个全局，那么仪器、药品的使用、基本操作、气体的制取、物质的检验、定量实验就是组成这个全局的各个部分。教师只有心中有全局，处理各章各节教材，才能做到心中有数，才能知道功夫应下在何处。
四、新与旧的关系
物理各部分之间有着密切的内在联系。对学生来说，这种知识之间的内在联系产生了新知识与旧知识，已知与未知的问题;对教师来说，产生了在教学中如何充分利用学生已有知识来获得新知识的问题。钻研教材就要深入研究这种新与旧的关系，力求以“旧”引“新”，利用“新”来巩固和深化“旧”。这个新旧的辩证关系，是我们钻研教材时应注意掌握的教学方法论原则。
五、难与易的关系
物理基础理论具有较强的概念性和抽象性，而且又要求学生要有较好的数学基础和实验技能。形形的物质的性质，既有普遍性又有特殊性，而且又要求学生要有较强的记忆能力和推理判断能力。因此，物理学科教学确有难的一面。教师钻研教材，就是要设法化“繁”为简，化“隐”为现，化“难”为易。比如分散难点，多做实验，联系实际，由旧到新，搭桥过河，进行类比等都是化难为易的有效方法。此外，激发学生的兴趣也是化难为易的一种手段。如果我们能对教材钻深钻透，理论联系实际，把课组织好，激发学生学习物理的兴趣，“难”就变为“易”了。
六、知识与品德的关系
我们应当既教书又育人。我国教育的根本目的是培养德、智、体、美、劳全面发展的人才。一方面，物理教师不可能只传授知识，在传授知识的过程中，任何教师总会以自己的身教言教去影响学生的言行和世界观。另一方面，物理教材中也确实蕴含着丰富的教育因素，如唯物主义思想、辩证的思维方法、爱国主义思想及科学家们的勤奋精神与创造精神等等。
如何备课
一般来说，重难点的教学内容都必须经集体备课研究后进入教学实施过程。集体备课的时间及人员参与通过制度加以保证。集体备课的每一阶段要有明确的研究主题。每一次集体备课必须有中心发言人。提倡教案多样化。教案可以是纸介质文档、电子文档，也可以是笔记本模式、活页模式等多种形式。允许担任同课头多年的教师一次编写教案，经复备、修改后多次使用。
物质的量教案范文第7篇
要避免教学设计“目中无人”，首先要解决的是教学理念问题，特别是“教学活动本质是什么”的问题。后现代主义指出，“课堂教学是一种开放的对话性实践……教师在课堂教学中的角色，归根到底，就是组织对话情境、引导学生开展三种对话，即同客观世界进行对话，从而形成认知性实践；同他人进行对话，从而形成社会性实践；同自我对话，从而形成道德性实践。所谓‘学习’，就是三种对话实践的统一。”不难看出，后现代主义强调教学活动的本质是“对话”、是“交流”、是“沟通”，是师生以教学资源为中介的交互影响过程。这一教学观（有专家将此称为“对话哲学”教学观）与新一轮基础教育课程改革强调“把教学过程看成是师生交往、积极互动、共同发展的过程。没有交往、没有互动，就不存在或未发生教学”的教学理念高度一致。基于“对话哲学”教学观，课堂教学总是在一定问题情景中，由教师和学生围绕一定的问题（教学任务）进入一种多元对话系统，并在教师的不断刺激、适时指导和正确评价中，使预设问题不断解决。为此，建构符合新课程理念的有效课堂教学的基本要素应该包括情境（问题）呈现、对话交流、科学指导、全面评价四个方面，且有效课堂教学过程总是在一定教学目标引导下，将四个基本要素按特定的逻辑关系交替展开的（如图1）。四个基本要素中，“情景（问题）呈现”对后三者起着定向、导引、制约和监控等作用，因而一定程度上“情景（问题）呈现”成为课堂教学的核心环节。
所以，新课程背景下的课堂教学设计，教师应先从情景与问题的设计着手，创设适宜的问题情景并提出具有各种功能（如复习导入、激发兴趣、引导探究、发展思维、巩固知识等）的问题。在此基础上，继续对课堂教学中如何呈现问题，如何引导学生开展相关活动以及如何指导，如何评价反馈等相关教与学活动做出整体规划。具体教学设计时，教师应如何操作从而建立起基于问题情景（问题）的课堂教学的整体规划呢？第一，目标分解教学情景的创设与教学问题的呈现总是围绕课堂教学总目标和子目标（阶段目标）进行的，因此教学设计的首要任务是确立课堂教学目标并进行分解。由于许多教学用书对教学目标作了规定，因而目标分解便成为教学设计第一阶段的中心工作。所谓目标分解，就是在认真分析课时教学目标系统和学生学习知能情况、教材内容内在逻辑线索的基础上，将教学目标分解为起始目标（教学的起点）、次级目标（为实现从起始目标出发将学生引向终极目标而设置的阶梯式目标）和终极目标（本课时教学目标）。实际操作中，可采用“层次分析法”对教学目标（这里主要指“知识与技能”）进行分解（如图2）。具体操作为：从已确定的教学目标开始考虑，要求学习者达成本课时规定的教学目标，他们必须具备哪些次一级的知能水平？而要培养这些次一级的知能水平（次级目标），又需要具备哪些再次一级的知能水平？依次类推，直至最低一级的知能水平（起始目标，即学生学习前已具备的知能水平）。
目标分解时，在遵循“可实现”原则（即各层级知能水平的跨度是学生经过努力能够实现）的前提下尽可能详细分解。目标分解后，再将课时目标和各层级知能水平按低级向高级加以规划与排列，并以最低一级的知能水平作为教学的出发点或切入点。以九年级化学“燃烧与灭火”教学为例，其知识技能教学目标层级分析过程如下（图3）。本课教学需要实现的终极知识技能目标是“认识燃烧的条件、灭火的原理和方法”；次一级的知识技能为知道“①燃烧的条件”和理解“②灭火的原理”；要知道“燃烧的条件”，就必须知道“③可燃物”、建立“④着火点”的概念和知道“⑤燃烧需要氧气”的事实……依次分解下去，最后为“⑧空气的成分”和“⑨燃烧现象”。⑧和⑨是学生在学习本课前已经具备的知能水平。教学过程实施规划则从学生已有的初始知识经验入手，最后实现终态知识技能目标的掌握，且其顺序由低级到高级知识技能目标单向进行。因此，对“燃烧与灭火”教学顺序的设计，应遵从⑨③⑦④⑧⑥⑤①②的顺序进行，最终达成本课教学目标。第二，情境创设课堂教学中的对话、交流与沟通等活动，总是在一定情境下开展并深入的，而且只有在实际情景或者接近实际情景中开展对话、交流与沟通等活动，对知识的意义建构才能更加的顺利。因此，教学情境创设，是教学设计关键工作之一。具体操作为：在目标分解基础上，根据不同层级教学目标，创设与当前学习目标相关的一个或多个问题情境，并确定与之相关的真实性事件或问题作为学习中心内容。教学设计时，可通过揭示新知识与原有知识经验之间的矛盾或联系、新知识与学生生活或社会生活之间的联系，或者通过指明学习目标和学习活动的方法方式等途径来创设问题情景，使学生明确问题的存在、明确教学所要实现的认知目标和达标方法，以引起学生的学习需要、对新学习的期待。情景创设时，教师尽可能提供包含不同情景的应用实例和客观真实（或模拟真实）的信息素材，便于学生去主动发现、探索、应用和感悟。
此外，对于各层级目标对应的问题情景，应注意适宜性、递进性及全面性（即问题应包含对应教学目标所应包含的全部内容，否则影响教学全面实施）。如九年级化学《质量守恒定律》教学，为引导学生感悟定量研究在化学研究的意义、激发学生探究化学反应前后质量关系的探究兴趣、为反应前后质量关系的猜想提供证据，在导入新课时，可设置如下的问题情景：氧气发现之前，人们认为可燃物燃烧时，释放了燃素，余下了灰烬（可燃物———燃素+灰烬）。如木材、煤炭燃烧，释放了“燃素”，留下比木材、煤炭轻的“灰烬”。这一观点被称为燃素说，并主宰了百余年。直到1673年，波义尔称量敞口容器中加热金属得到的金属灰，发现金属灰质量比金属的大。按燃素说观点，燃素的质量可以小于0。这引发学者对燃素说的质疑。1774年，拉瓦锡在密闭容器中重做加热金属实验，并称量加热前后容器（含金属、金属灰）的总质量，发现加热前后容器的总质量相等。拉瓦锡还用磷、硫等替代金属进行实验，得到相同的结果。在此基础上，拉瓦锡发现了氧气，并提出氧化燃烧学说———燃烧是一定条件下可燃物与氧气发生了氧化反应。问题：1.和现代燃烧理论相比较，燃素说有何不科学的地方？2.导致波义尔和拉瓦锡在金属转化为金属灰质量关系研究实验结果差异的原因何在？3.你认为拉瓦锡将会怎样分析波义尔的实验结果（即金属灰质量大于金属的质量）？4.燃烧探索过程也是化学反应中反应物与生成物质量关系的探索过程。请你猜想：化学反应中，反应前各种物质的质量总和与反应后各种物质的质量总和有怎样的关系？你猜想的依据是什么？第三，活动设计教学设计必须根据学习内容（任务）做好学习活动的设计与规划。因为，学习是一个积极主动的建构过程，学习者必须主动参与才能有效建构；不同学习任务的功能目的不同，往往要求学生开展不同的学习活动来实现。
物质的量教案范文第8篇
（2课时）
一.教学知识点
1.氧气的物理性质
2.氧气的用途。
3.氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧)。
4.氧化反应与化合反应。
二.重、难、疑点
1.重点：(1)氧气的化学性质。
(2)化合反应，氧化反应概念的建立。
2.难点：化合反应与氧化反应的区别。
3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”’为什么不提剧烈反应的“剧烈”两字。
4.解决办法
(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。
(2)通过对比五个化学变化引导学生根据实验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并解释氧化反应定义中不写“气”字的原因来解决学生学习中的疑点。
(3)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。
三.教学步骤
(一)明确目标
1.了解氧气的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点等)。
2.了解氧气的用途。
3.掌握氧气的化学性质。
4.了解氧化反应的概念，理解化合反应的概念的含义，会分辨并准确地区分它们。
(二)整体感知
本节内容是学生认识具体物质及其变化规律的开始和典型代表，是从化学学科特征出发，运用实验方法研究物质的开始，符合由浅到深，由简单到复杂的认识规律。本节既为学习氧气的收集准备了条件，又为学习燃烧与灭火储备了感性材料。为分解难点，本节可以介绍几种物质的化学式，如O2(氧气)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(铁)、CO2(二氧化碳)、H2O(水)等。
(三)教学过程
[复习提问]：1.空气含有哪些组分？各占多少？
2.第一节习题第3题。
3.描述燃烧现象的程序。
[讲解]：说明研究物质的方法：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。
[板书]：一.氧气的存在
[提问]：物理性质包括哪些方面的内容？
[学生回答]：颜色、气味、状态、密度，溶解性、熔点、沸点等。
[教师活动]：展示一瓶氧气供学生观察其物理性质。
[结论]：氧气是一种无色无味的气体。
[讲解]：除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氧气的其他性质。
[板书]：二.氧气的物理性质
颜色气味状态密度溶解度三态变化
无色无味气体1.429g/L不易溶于水－183℃淡蓝色液体
－218℃雪花状淡蓝色固体
[提问]：我们学过哪些物质能与氧气发生化学反应？（镁）反应现象是什么？那下面我们就来看看下面这几种物质和氧气反应有何现象？
[板书]：二.氧气的化学性质
[实验]：演示[实验1—2]木炭在氧气中燃烧
[学生活动]：认真观察实验现象。
[总结板书]：1.木炭在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
结论：碳＋氧气二氧化碳
C＋O2CO2
[实验]：演示[实验1—3]硫在氧气中燃烧
[学生活动]：认真观察实验现象。
[总结板书]：2.硫在氧气中燃烧
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。
结论：硫＋氧气二氧化硫
S＋O2SO2
[实验]：演示实验：磷在氧气中燃烧
[学生活动]：认真观察实验现象。
[总结板书]：3.磷在氧气中燃烧
现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。
结论：磷＋氧气五氧化二磷
P＋O2P2O5
[实验]：演示[实验1—4]铁在氧气中燃烧
[提问]：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，为什么？带着问题观察实验。
[学生活动]：认真观察实验现象。
[总结板书]：4.铁在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。
结论：铁＋氧气四氧化三铁
Fe＋O2Fe3O4
[小结]：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。
[实验]：演示[实验1—5]石蜡在氧气中燃烧
[学生活动]：认真观察实验现象。
[总结板书]：5.蜡烛在氧气中燃烧
现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。
结论：石蜡＋氧气二氧化碳＋水
[教师活动]：演示和观察按以下四步进行：
(1)引导学生观察这些物质在空气中(或氧气)预热(或点燃)前并不跟氧气发生反应；
(2)点燃后，引导学生观察他们在空气中是否能持续燃烧，以及燃烧时的现象；
(3)观察它们在纯氧中燃烧的现象(注意光与火焰的区别)；
(4)对生成物的色、味、态的描述或检验。
以上实验按“演示(观察)——描述——记录——写出文字表达式”的顺序进行。学生观察实验现象，并按照描述燃烧现象的方法描述实验现象。
[讨论]：前四个文字表达式有什么共同特征？（通过对比，总结出化合反应的概念）
[板书]：*化合反应：(1)定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
(2)特点：“多变一”A+BAB
[讨论]：以上五个文字表达式的共同特点。（总结出氧化反应的概念）
[板书]：*氧化反应：物质跟氧发生的反应。
[小结]：通过以上的实验可以看出氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。它的化学性质可概括为氧化性，因此它常作为氧化剂。
[板书]：*氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
[讨论]：化合反应与氧化反应有什么区别？什么情况下一个反应既是氧化反应，又是化合反应？
[小结]：判别某化学反应是不是化合反应，要着眼于生成物是否只有一种，判别某化学反应是不是氧化反应．要着眼于参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应。化合反应、氧化反应是从两个不同的侧面描述化学反应类型的方法。有氧气参加反应．且生成物只有一种物质的反应既是氧化反应又是化合反应。
[板书]：四.氧气的用途
[讨论]：课本图1-9氧气的用途，各种用逮分别体现出氧气的什么性质?
[板书]：(1)供给呼吸
(2)支持燃烧A炼钢g，宇航C．气焊
“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律。
(四)总结、扩展
氧气是初中化学的代表物质，本节我们对氧气进行了具体辨析。其中，氧气跟碳、硫、磷、铁、石蜡的反应是本节的重点，大家要按照“根据现象得结论”的规律，掌握五个反应的现象及文字表达式，同时要学会“性质决定用途，用途体现性质”的规律。
四.布置作业