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1. 下列现象与电化学腐蚀无关的是( )
A. 生铁比纯铁易生锈
B. 纯银饰品久置表面变暗
C. 黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿
D. 炒菜没洗干净的铁锅易生锈
2. 下列叙述不正确的是( )
A. 原电池是将化学能转化为电能的装置
B. 铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C. 钢铁腐蚀的正极反应:FeFe3++3e-
D. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度
[M溶液][铁][石墨][气体出口]3. 关于右图装置说法正确的是( )
A. 装置中电子移动的途径是:负极FeM溶液石墨正极
B. 若M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClO
C. 若M为FeCl2溶液,可以实现石墨上镀铁
D. 若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
[H2O(水膜)][O2][Cu][Cu][Fe2+][Fe]4. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示,下列有关说法中,不正确的是( )
A. 正极电极反应式为:2H++2eH2
B. 此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
C. 此过程中铜并不被腐蚀
D. 此过程中电子从Fe转移向Cu
5. 以KCl和ZnCl2的混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( )
A. 未通电前,上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
B. 因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C. 保持电流恒定,升温不改变电解反应速率
D. 镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
[食盐水浸泡过的铁钉][水][Ⅰ][Ⅱ]6. 经过除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中,下列叙述正确的是( )
A. 过一段时间,Ⅱ试管中的导管内水柱上升
B. Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀
C. 铁钉被腐蚀的情况随时间的延长而加快
D. Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2
7. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈 [铁锈环(b)][腐蚀区(a)]环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下的氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )
A. 液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B. 液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D. 若改用嵌有铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+
8. 银器皿日久表面逐渐变黑色,这主要是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理进行抛光,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银器恢复光泽,且不会损失。回答问题:
(1)食盐的作用是 ;
(2)在此原电池反应中,正极发生的电极反应为 。
9. 铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ;
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。正极反应 ,负极反应 。
10. 根据图示实验装置,回答下列问题:
[无锈铁钉][玻璃筒(无底)][石墨棒][饱和
食盐水][氯化钠
溶液][硫酸铜
溶液][石墨][M N][Fe][Cu][甲 乙][装置1][装置2][直流电源]
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的现象是 ,该装置的负极反应为 。
(2)装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol・L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol・L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后停止通电。取出Cu极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g。
①电源的M端为 极,甲烧杯中铁电极的电极反应为 ;
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ;
③甲、乙两烧杯中生成的气体共 mL(标况)。
(武汉四十九中 肖建锋 彭维清)