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1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及到化学变化的是( )。
A. 野火烧不尽,春风吹又生
B. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
D. 只要功夫深,铁杵磨成针
2. 下列说法中,你认为不科学的是( )。
A. 食用含碘食盐可预防甲状腺肿大
B. 使用含氟牙膏可预防龋齿
C. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D. 84消毒液可用于餐具、瓜果等的消毒,且具有使有色衣服脱色的作用
3. 在日常生活中常会用到铝制器皿,在清洗铝制器皿表面的污垢时,不能使用烧碱溶液,因为铝能与氢氧化钠溶液发生作用而被腐蚀,生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为__________________。
4. 国外有专家开发出了一种高效的水果长期保鲜技术:在3℃且有水汽存在的条件下,通过低压水银灯的照射,在光的作用下,使在水果储存过程中,释放出乙烯(化学式为C2H4,它能催熟水果),然后乙烯转变为乙醇。试写出乙烯变为乙醇的化学方程式____________________。
5. 左图是3支高低不同、燃着的蜡烛,当用一个透明的大玻璃罩扣罩住3支燃着的蜡烛时,最先熄灭的蜡烛是:_____________,产生这种现象的原因是:_____________。基于同样的原因,在室内发生火灾时会产生不少有害气体,人应采取______姿势迅速逃离火灾区域。
6. 在左图的烧杯中盛有85℃的热水,杯底放有一粒足够量的白磷,然后将一支有刻度的空大试管垂直插入烧杯中,试管口罩住白磷(已知白磷熔点为44℃,着火点为40℃)。试回答下列问题:
(1)实验过程中发生的主要现象是______;
(2)该实验说明了燃烧除了要有可燃物,还需要满足___________、______________。
7. 某课外兴趣小组设计用锌粒和下图装置来制取干燥纯净的氢气,并验证气体中的杂质。
A C D E
另有下列物品供选用:NaOH溶液、浓硫酸、醋酸溶液(醋酸易挥发)、石蕊溶液。
(1)装置A中的物质应是_______和______。
(2)实验制气时看到B中无水硫酸铜变蓝色,这说明产生的气体中含有杂质______(填化学式)。除此以外,还可能含有的杂质气体是________(填名称),为了检验该杂质,可将E装置连接到上述装置中的____(填序号)之间,气体从______(填a或b)进入装置E,E中所放试剂为_______,观察到的现象为___________。
(3)C装置的作用是_________________。
(4)此实验收集氢气的下列方法中,你认为最合理的是( )。
A. 向上排空气法
B. 用干瘪气球收集法
C. 排水法
8. 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_______________;
(2)该稀盐酸的溶质质量分数(结果精确到0.1%)______________。
(适合初中学生)
9. 将a %的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发,且蒸发过程中无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍。设溶质的式量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )。
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
10. 朱砂又称辰砂、丹砂、赤丹、汞沙,主要化学成分为硫化汞,硫化汞化学式是HgS。汞与蛋白质中的巯基有较强的亲合力,高浓度时,可抑制多种酶的活性,所以朱砂有解毒防腐作用;外用能抑制或杀灭皮肤细菌和寄生虫。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛用途。朱砂炼汞的反应包括以下两个:
反应Ⅰ HgS + O2 = Hg + SO2
反应Ⅱ 4HgS + 4CaO = 4Hg + 3CaS + CaSO4
试完成下列填空:
(1)HgS与氧气反应,氧化剂是_________。
(2)请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目___________。
(3)得到的汞中含有铜等杂质,工业上常用5%的硝酸洗涤,写出除去少量铜杂质反应的离子方程式:____________________。
(4)已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg,存在如下平衡:Hg + Hg2+ Hg22+,提高Hg22+浓度的方法是:___________________。
11. 将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中,一段时间后取出,得到一混合溶液,某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成,进行了如下实验。
操作1:取50.0mL混合溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为86.1g;
操作2:另取50.0mL混合溶液,向其中加入1.40g铁粉,结果铁粉全部溶解但未见固体析出;
操作3:再取50.0mL混合溶液,向其中加入20.0mL稀硝酸,得到一种无色气体,其体积按标准状况时换算为0.448L。
请根据以上实验中得到的数据分析计算:
(1)原FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中溶液体积的变化忽略不计);
(2)所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范围;
(3)若要进一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具体数值,在只单独使用AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前题下,还需要测出哪些数据?必须进行哪些实验?
(适合高中学生)
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