《弱电解质电离》的教与学

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在农村中学里，如何充分利用农村资源，培养学生的化学实验创造力，是我们化学老师的责任。而培养学生的创造力，也是化学学科改革的热点。在资源缺少的情况下，对于《弱电解质的电离》这节课，我是这样和学生一起探讨的。

一、问题探究，讨论出真知

我根据自己已有的知识、经验，提出问题，引导学生独立思考，通过师生互动解决问题。我有意识地创设问题情境，使学生置身于问题之中，形成强烈的问题意识，更能活跃学生的思维，发挥学生的主体作用，让学生成为学习的真正主人。

【投影问题】1.生活中，你们知道哪些物质是电解质？2.电解质与非电解质的差别？3.单质和混合物是电解质或非电解质？4.NH3、CO2、SO3等的水溶液能导电，它们是电解质吗？

二、实验探究，激趣求实

教师根据生活现象提出问题，引导学生充分思考后探索，培养学生的动手探索能力，实践出真知，理论联系实际。

（提出问题）盐酸与醋酸是生活中常用酸，盐酸常用于卫生用具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

（讨论）有个同学抢着回答：“是浓度不同。”有的说：“我们很喜欢吃酸醋排骨，但我们不敢吃盐酸排骨，为什么呢？”有的说：“除去水瓶里的水垢用醋酸，而不用盐酸，因盐酸的酸性强。”……

「提问醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？

科学探究1　【投影】实验3-1　体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等质量锌粒反应，并测量溶液的pH值。

我在教学中尽可能营造和谐宽松的学习环境，让学生乐于思考、动手、讨论、公开成果及困惑，然后对其所探究的结论分析整合，解疑释难。

【激趣引导】边观察学生实验，边引导：两种溶液的相同点有（1）HCl和　CH3COOH都是电解质。（2）金属与酸反应实质是与氢离子反应。（3）酸的浓度、温度、体积均相同且金属的质量也相同。（4）影响反应速率的因素是——同学们抢着说：“只有氢离子浓度的大小了”。

有些同学在观察现象时，只是光看而不思，我引导学生对现象进行分析，思考产生现象的原因。观察与思考相结合，以看启思，以思促看，才能使观察更深入、更有效。

【同学记录的现象】开始时，盐酸与锌粒反应剧烈。盐酸的pH值为1，醋酸pH大于1。

（引导思考）反应现象与pH不同的原因？

【同学分析整合】由于锌与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸中氢离子浓度大，由此推断，在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离。由于相同物质的量的盐酸比醋酸的pH小，且盐酸的物质的量与盐酸中氢离子相等，表明溶液中HCl分子是完全电离的，而醋酸的只是部分电离。

【结论】不同的电解质在水中的电离程度不一定相同。

三、合作探究，解疑释难

我一方面引导学生在假设中设计实验，观察分析实验现象，留意现象的差别，反应事实本质；另一面让学生合作探究实验结论，寻找改进实验的最佳方案。激发他们的求知欲望，产生新的学习需要。

有个同学提出：“我们煲甜醋猪脚时，加多点水，酸味就谈了很多，那么醋酸在水中电离是否受到水的用量或温度的影响呢？”首先我对这个同学进行表扬，然后我们一起探究这个问题。

科学探究2　强弱电解质在水中电离是否受外界条件影响？（根据本校的实际，尽可能多给学生自主实验的空间，只能探究醋酸的电离是否受到水量多少的影响。）

【实验】用两支试管分别取0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5ml测其溶液的pH。另取两个小烧杯，分别盛50ml蒸馏水，向其中一个烧杯内滴入一滴（约0.05ml）0.1mol/L的盐酸，向另一烧杯中滴入一滴0.1mol/L的醋酸，搅拌后，分别测其pH。

有个别组的同学负责记录实验现象，但他们已经忘记记录现象了，我连忙提醒学生做好观察记录，避免落记，这有利于根据实验现象进行细致的、全面的分析，得到全面的结论。

【记录现象】盐酸被稀释1000倍后，溶液的pH增大3个单位值，表明盐酸中的氢离子浓度减小到原来的1/1000，而醋酸被稀释1000倍后，溶液的pH增大不足2个单位，表明醋酸中的H+浓度降低要小得多，甚至不低于原溶液的1/100。

【同学分析整合】从现象表明了强电解质HCl在水中是完全电离的。弱电解质CH3COOH在水中只有部分分子发生电离，但随着溶液的稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。即醋酸在水中电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变的，而是随着溶液的稀释而增大。

【实验结论】醋酸电离程度可以随着外界条件的改变而改变。

（提问）既然CH3COOH的电离过程是动态的，那么已经电离产生的CH3COOH-　和H+是否能重新结合成分子呢？有何办法可以证明这一点？

科学探究3　弱电解质的电离平衡是否受到同离子效应？

实验：取上面装有剩余溶液的两支试管，在装有盐酸的试管内加入0.5gNaCl晶体，在装有醋酸的试管内加入0.5gCH3COONa晶体，充分震荡后，测其溶液的pH。

【同学记录现象】盐酸的试管中加入NaCl晶体，溶液的pH没有明显变化，在盛有醋酸的溶液加入醋酸钠晶体后，溶液的pH明显变大。

【同学分析】由于醋酸根离子的浓度增大，导致pH明显变大，即H+浓度明显减小，所以醋分子电离为离子的过程是可逆的。

【结论】综合上述两个科学探究实验现象得到结论，弱电解质的电离是可逆的，其电离程度可以随着外界条件的改变而改变。

通过这节课的学习，我们意识到整个自然界是相互依存、相互制约的复杂的平衡体系。合作探究就是通过学生之间互相合作，深入探究解决疑难，促进师生情感交流，培养团队精神，构建民主和谐氛围，养成良好的个性品质。