溶液混合浓度的变化规律

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摘 要： 本文主要阐述了不同浓度的溶液等体积或等质量混合后浓度的变化规律。

关键词： 溶液混合浓度 等体积 等质量 变化规律

有关溶液混合的题目在化学计算中是理解难度较大的题目，只有真正理解了溶液混合的原理，解这类题目才可做到迎刃而解。表示溶液组成的物理量有溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度，下面我们从这两方面来寻找溶液混合浓度的变化规律。

一、不同质量分数的溶液混合

（一）题设

若溶质的质量分数分别为ω和ω的两溶液混合，混合后的溶液的溶质的质量分数为：

1.等质量混合

设其质量为m，则ω==。

2.等体积混合

若溶质质量分数分别为ω=a，ω=3a，密度为ρ，ρ的两溶液等体积混合。

设其体积为v，则ω====（1+）a。

（二）讨论

1.若ρ=ρ，则ω=2a。

2.若ρ＜ρ，则＞1，则ω＞2a。

3.若ρ＞ρ，则＜1，则ω＜2a。

（三）结论

两种质量分数为ω，ω的溶液如果等体积混合，其混合液的浓度为：

1.若ω＜ω，ρ=ρ，则ω=。

2.若ω＜ω，ρ＜ρ，则ω＞。

3.若ω＜ω，ρ＞ρ，则ω＜。

（四）应用

1.已知25%的氨水的密度为0.91g/cm，5%的氨水的密度为0.98g/cm若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为（）。

A.大于15%B.小于15%C.等于15%D.无法判断

（由结论3，答案为B。）

2.将质量分数分别为50%，10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数为（）。

A.大于30%B.小于30%C.等于30%D.无法判断

（由结论2，答案为A。）

二、不同物质的量的溶液混合

（一）题设

若溶质的物质的量浓度分别为C=a mol/L，C=2a mol/L的同种溶液混合，（忽略溶液混合时的体积变化）则混合后溶液的物质的量浓度为C：

1.等体积混合，设体积为V，则C==。

2.等质量混合，设其质量为m，密度为ρ，ρ，则C===（1+）a。

（二）讨论

1.若ρ=ρ，则C=2a。

2.若ρ＜ρ，则＜1，则C＜2a。

3.若ρ＞ρ，则＞1，则C＞2a。

（三）结论

两种物质的量分数为C，C的溶液如果等质量混合，其混合液的浓度为：

1.若C＜C，ρ=ρ，则C=。

2.若C＜C，ρ＜ρ，则C＜。

3.若C＜C，ρ＞ρ，则C＞。

（四）应用

1.已知1mol/L的氨水与水等质量混合，所得氨水溶液的物质的量分数为（）。

A.大于0.5mol/LB.小于0.5mol/LC.等于0.5mol/LD.无法判断

（由结论3，答案为A。提示，把水看做是氨水的物质的量浓度为0mol/L的溶液。）

2.将物质的量分数分别为1mol/L，3mol/L的硫酸溶液等质量混合，所得溶液中硫酸的物质的量分数为（）。

A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.无法判断

（由结论2，答案为B。）

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