第五单元 化学方程式

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考点一 探究质量守恒定律

（一）考点解读

1.通过化学反应实质考查对质量守恒定律的理解

例1 （东营）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）

①原子数目 ②原子种类 ③分子数目 ④分子种类 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 ⑦物质种类

A.①②⑤⑥B.①②③⑤

C.①②⑤⑦D.③④⑥⑦

【解析】化学反应的实质是分子首先变成原子，然后原子再进行重新组合成新的分子，因此分子的种类在化学反应前后肯定要发生改变，分子的数目可能发生改变，这样物质的种类在反应前后也必然要改变；而在化学反应前后，原子（元素）的种类、原子的数目、原子的质量以及物质的总质量均不变。

【答案】A

2.通过化学反应前后元素种类不变考查质量守恒定律的应用

例2 （重庆）NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）

A.CO2B.Cl2

C.O2D.N2

【解析】根据高氯酸铵的化学式，可知此物质是由N、H、Cl、O四种元素组成的，根据质量守恒定律，反应后生成物的组成中也只能含有这四种元素。根据所给四种物质可知，CO2中含有的C元素是高氯酸铵的组成中没有的，因此生成物不可能是CO2。

【答案】A

3.通过化学反应前后质量守恒考查质量守恒定律的应用

例3 （红河）在化学反应A+B=C+D中，已知80gA与24gB恰好完全反应生成42gC，则生成D的质量为（ ）

A.56g B.62g C.52g D.60g

【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和。根据题意，参加反应的各物质的质量总和为：80g+24g=104g，则反应后生成C与D的质量总和也一定为104g。由于生成C的质量为42g，则生成D的质量为：104g—42g=62g。

【答案】B

4.通过化学式计算确定物质的组成元素

例4 （南充）3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是（ ）

A.该物质只含碳、氢元素

B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.该物质由碳、氢、氧元素组成

D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1

【解析】根据题意，该物质完全燃烧后的生成物为二氧化碳和水，据此可判断该物质的组成元素中一定含有C、H两种元素，究竟含不含O元素，须通过计算来判断。4.4gCO2中含C元素的质量为：4.4g×12/44=1.2g；1.8g水中含H元素的质量为：1.8g×2/18=0.2g。由于1.2g+0.2g=1.6g

【答案】C

（二）考点演练

1.化学反应前后肯定发生变化的是（ ）

A.原子数目B.元素种类

C.原子种类D.分子种类

2.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）

A.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等

B.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量等于原反应物的质量

C.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了

D.100g酒精与100g水混合后，总质量等于200g

3.在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为（ ）

A.8g B.18g C.28g D.30g

4.将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4g水，则该物质的组成中（ ）

A.只含C、HB.可能含O

C.一定含OD.一定含有C、H、O

5.为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和燃烧匙的总质量为mg，其燃烧后灰烬和燃烧匙的总质量为ng。m和n的关系为：m

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（填“”或“=”，下同）n。

（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg，其生锈后的质量为yg。x和y的关系为：x

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y。

（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag，其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a

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b。

（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应

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，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

6.某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释：

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。

考点二 化学方程式的意义及书写

（一）考点解读

1.考查化学方程式表示的意义与读法

例1 （广东）关于2CO+O2点燃2CO2叙述正确的是（ ）

A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳