过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液产生异常现象的探究

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一、课题提出

过氧化钠与水反应后的生成物是NaOH和O2，但实际的课堂教学实验中,向所得溶液里滴加酚酞试液的现象是先变红后褪色。这种反常现象产生的根源是什么？如何才能使反应后的溶液在滴加酚酞后立即变红而不褪色？爱因斯坦说过：发现问题比解决问题更重要。我们可以从反应过程所涉及的因素，如用到的仪器、药品、条件（外因）、生成物等方面来考虑。通过充分讨论，作出各种猜想，再进行实验探究。

二、各种假设、猜想

1.是否有可能是所用的试管不干净，管壁上黏有杂质产生影响，使红色褪去？

2.Na2O2在空气中易变质，是否有可能是Na2O2部分变质而引起褪色？

3.在实验过程中用手触摸试管壁感觉很热，说明反应放热，是否有可能是溶液的温度过高使溶液褪色？

4.是否有可能是酚酞变红后被生成的氧气氧化褪色？

5.是否有可能是生成物NaOH浓度的影响？

6.我们学过了褪色是被强氧化性的物质漂白，过氧化钠（Na2O2）与水反应是否产生强氧化性的物质（如过氧化氢H2O2），具有漂白作用？

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三、设计方案，进行实验

1.将试管彻底涤洗干净。

2.用未开盖的Na2O2做实验。

3.用冷却后的溶液做实验。

4.往0.01mol/LNaOH的溶液中滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色,将制备的氧气通入红色溶液中，溶液仍不褪色。

5.用不同浓度的NaOH溶液做实验。

（1）向5moL/L的NaOH溶液中滴加酚酞试液，现象是先变红后褪色，然后向溶液中滴加盐酸，现象是溶液颜色又逐渐变红色。随着盐酸的加入，最后变为无色。

（2）向0．05mol/L的NaOH溶液中加酚酞试液，溶液变红色且较长时间不褪色。

6.(1)往过氧化钠与水反应后的溶液中滴加少许MnO2，用带火星的木条伸入试管内，出现带火星的木条复燃现象（H2O2在MnO2的催化作用下分解产生O2）。

（2）往0.01mol/LNaOH溶液中滴加2滴酚酞试液，变红后且较长时间不褪色，然后加入H2O2溶液，结果溶液的颜色褪去，再加入NaOH溶液不出现红色（酚酞已经被氧化）。

四、课题研究成果

通过上述实验研究获得结论：

1.酚酞在稀的碱性溶液中才稳定显红色，在浓的碱性溶液中显红色后又褪色。

2.H2O2能使加入酚酞显红色的NaOH溶液褪色，起漂白作用。

3.课本的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2不够完善,应该是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2和2H2O2=2H2O+O2,过氧化钠与水反应放出的能量能使H2O2分解。

4.往过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，变红后又褪色是生成H2O2的漂白作用和碱液较浓两种因素的影响。

（作者单位：河南省新乡市一中）