九年级化学质量检测(一)
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可能用到的相对原子质量：Na―23H―1Cl―35.5O―16C―12Ca―40
一、选择题（本题共18小题。每小题只有一个正确答案。每小题2分，共36分）
1．党的十报告提出建设“美丽中国”，社会上各部门积极采取措施。下列做法正确的是（）
A．力推火力发电，为人们生活提供能源
B．焚烧塑料垃圾，减少河流、陆地白色污染
C．推广使用公共自行车，减少空气污染
D．使用一次性木筷，方便人们生活
2．下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）
3．三甲基一氯硅\[（CH3）3SiCl\]是生产一种有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可生成盐酸。则下列说法错误的是（）
A．三甲基一氯硅应密封防水保存
B．三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是水
C．三甲基一氯硅属于有机化合物
D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个元素构成
4.下列实验操作中不正确的是（）
5．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是（）
A．该元素的相对原子质量为294g
B．该元素的核外电子数为117
C．该元素的中子数为177
D．钙和铕都属于金属元素
6．以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是（）
A．原子在化学变化中可以再分
B．化学变化前后原子的种类、数目都是不变的
C．上图右表示的是化合反应
D．上图左表示的是中和反应
7.青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是（）
8．某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
能证明可燃物燃烧条件之一是温度必须达到着火点的实验事实是（）
A.①③B.②④
C.②③D.③④
9.有一种叫“干水”的物质吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍，每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，下列叙述正确的是（）
A.干水是水
B.“干水”是纯净物
C.“干水”就是“干冰”
D.“干水”的应用有利于缓解温室效应
10．某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了三组实验：
①将Zn片插入氯化铜溶液中，Cu片插入氯化亚铁溶液中；②将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀盐酸中；③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。
其中，可以达到目的的是（）
A．②③B．只有③
C．①②D．①③
11.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，令化学世界绚丽多彩。其中，无色溶液X是（）
A．稀盐酸
B．澄清石灰水
C．稀硫酸
D．硫酸钠溶液
12.下列有关化学反应的分类方法说法不正确的是（）
①2H2O通电2H2+O2②8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe③CH4+2O2点燃CO2+2H2O
A.①属于分解反应
B.③属于复分解反应
C.②属于置换反应
D.③属于放热反应
13．利用组内物质的相互反应，就能将组内各物质的溶液鉴别出来的是（）
A．KOH、Na2SO4、H2SO4、NaNO3
B．H2SO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4
C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl
D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
14．下列离子能在pH为3的水溶液中大量共存的是（）
A．K+、SO2-4、OH-
B．K+、Cu2+、NO-3
C．Cl-、K+、CO2-3
D．Ba2+、SO2-4、K+
15．下列各组物质能按下图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U形管中的液面发生了明显变化。若a处液面降低，则符合此现象的物质组合是（）
液体物质ANaOH溶液SO2气体B稀盐酸硫酸铜CH2O硝酸铵D稀盐酸纯碱16．下图提到的“低碳生活”是指生活中能耗要减少，特别是降低碳的排放。下列做法不属于“低碳生活”方式的是（）
A．大力推广节能技术和使用节能用具
B．机动车辆使用液氢等清洁燃料
C．多用一次性塑料制品方便生活
D．广泛使用太阳能和风能等清洁能源
17.下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中不合理的是（）
混合物思路方法选用物质A．Fe2(SO4)3（CuSO4）置换、过滤过量的铁粉B．CaCl2(HCl)转化、过滤过量的碳酸钙C．CO(CO2)吸收过量的氢氧化钠溶液D．NaCl(Na2CO3)蒸发结晶过量的稀盐酸18.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）
A．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．向一定量的稀硫酸中滴入NaOH溶液
D．一定温度（t℃）时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
二、填空题（本题共2小题。每空1分，共12分）
19.（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管。下列管材属于有机合成材料的是（填字母）。
（2）生活中可用来区分硬水和软水，常用的方法来降低水的硬度。
（3）①化学与生活关系密切，人体可以从水果和蔬菜中摄取，起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。
②下表是某儿童补铁药品的部分说明。说明中的“铁”指的是铁（填“单质”、“元素”或“分子”）。
营养成分表营养成分每片含量每100g含量铁6.7mg1.12g叶酸255μg42.5mg③洗涤剂可将餐具上的油污清洗干净，这是因为洗涤剂具有功能。
20.下图是甲、乙、丙三种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线。据图回答：
（1）写出P点表示的含义：。
（2）t2℃时，将15g甲物质加入到25g水中充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量是g。
（3）如果甲是硝酸钾、乙是氯化钠，若饱和硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠时，可通过的方法提纯硝酸钾。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是（用“＞”、“＜”或“=”表示）。
（5）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各70g，均降温到t1℃，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系正确的是（填字母）。
A．乙＞甲＝丙
B．甲＝乙＞丙
C．甲＞乙＞丙
D．乙＞甲＞丙
三、实验题（本题共1小题。化学方程式每个2分，其余每空1分，共24分）
21.下图是探究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①，②。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是。
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起作用，该反应的化学方程式为。同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是。
（4）如下图实验装置：①若要实验证明可燃物燃烧需要与氧气接触，若甲中为二氧化锰，实验操作为连接甲、乙装置，(填开关“K1”和“K2”的操作)，从分液漏斗向甲中加入适量过氧化氢溶液。
②若甲中为水，丙中为滴加酚酞的NaOH红色溶液，连接甲、丙，打开K1，关闭K2，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中溶液由红色变为无色。写出丙中发生反应的化学方程式：。
③若甲中为二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲、丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K1，该实验装置甲中发生反应的化学方程式为、。整个实验过程中，甲中观察到现象是。
（5）兴趣小组同学利用制取氧气发生装置探究铁生锈的条件，按下图连接实验装置，C、D、E装置中是大小、形状相同的细铁丝。请回答：
①工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为。
②B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气，其反应的化学方程式为。
③4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮。D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
④世界年产量最高的金属是钢铁，但因锈蚀造成惊人的损失。常用（填化学式）溶液除去铁锈，该反应的化学方程式为。
四、推断题（本题共1小题。化学方程式每个2分，其余每空1分，共7分）
22.从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下。请回答：
（1）步骤②中固体D、E的分离方法是，步骤③中分离固体Cu的操作名称是。
（2）溶液C的化学式为。
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式：，。
五、实验探究题（本题共1小题。化学方程式每个2分，其余每空1分，共10分）
23.某学习小组对实验中吸收二氧化碳和干燥气体后的碱石灰成分进行了探究。
【查阅资料】
①碱石灰是由CaO与NaOH的固体混合而成，通常用于干燥气体和吸收二氧化碳气体。
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的BaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有CaO、、CaCO3、NaOH和。
【设计方案、收集证据】
（1）小红同学将少量的碱石灰样品放入烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置后烧杯底有白色沉淀，小红同学认为样品中一定含有CaCO3，小明同学认为他的结论不准确，原因是（填化学方程式）。
（2）小明同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
实验操作实验现象实验结论①从小红同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成生成白色沉淀的化学方程式为
样品中一定含有②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液无明显现象通过实验及分析，样品中不含有【解释与评价】
通过小明的实验操作①、②，过滤后滴加无色酚酞溶液无明显现象的溶液中一定含有的物质是，可能含有的物质是。
六、计算题（本题共1小题。共11分）
24．某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品是否合格，将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相同浓度、质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：
称量的物质烧杯1烧杯2烧杯3烧杯4加入纯碱产品质量/g1.42.85.67烧杯中剩余物质量/g50.8551.753.454.8请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格。
（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、1.C2.A3.D4.D5.A6.B
7.C8.B9.D10.A11.C12.B13.C
14.B15.D16.C17.A18.C
二、19．（1）C（2）肥皂水煮沸（3）①维生素②元素③乳化
20.（1）t1℃时，甲与丙两种物质的溶解度相等（2）不饱和40（3）冷却热饱和溶液（或降温结晶）（4）乙＞甲=丙（表达合理即可）（5）D
三、21．（1）酒精灯锥形瓶（2）AE（3）催化2H2O2二氧化锰2H2O+O2从分液漏斗中流入的水占有一定的体积（4）①关闭K1，打开K2②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O③CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
澄清石灰水变浑浊，打开K1后，丁中液体倒吸入甲，产生无色气泡，浑浊减少（或消失），甲中液体流入丁（5）①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2②CaO+H2O=Ca(OH)2③氧气的浓度④HCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（合理即可）
四、22.（1）磁铁吸引过滤（2）ZnSO4
（3）Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
五、23.【提出猜想】Ca(OH)2Na2CO3【设计方案、收集证据】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2CO3Ca(OH)2、NaOH和CaO【解释与评价】NaClBaCl2
六、24.盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为：50g+5.6g-53.4g=2.2g
设纯碱产品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1067311744
xyz2.2g
10644=x2.2g7344=y2.2g11744=z2.2g
解得：x=5.3gy=3.65gz=5.85g
（1）纯碱产品中碳酸钠的质量分数为：5.3g5.6g×100%=94.6%；标注不合格。
（2）盐酸溶液中溶质质量分数为：3.65g50g×100%=7.3%
（3）溶液中溶质氯化钠的质量分数为：5.85g+（5.6g-5.3g）53.4g×100%=11.5%