《元素周期表》知识点小结

开篇：润墨网以专业的文秘视角，为您筛选了一篇《元素周期表》知识点小结范文，如需获取更多写作素材，在线客服老师一对一协助。欢迎您的阅读与分享！

元素周期表知识是高中学习化学的一个重点，该知识全面系统的将常见元素通过元素周期表的形式展现给大家，充分体现了知识的系统性和连贯性。因此我们掌握好元素周期表的内容对以后的元素化合物知识的学习有着重要的作用，简单的将元素周期表中知识点进行小结如下：

1. 元素周期表中对族的认识

（1）族：具有相同价电子数的元素按照电子层数依次递增的顺序排列成的纵行。

（2）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，7个主族。

（3）副族：完全由长周期元素构成的族,7个副族。

（4）0族：将稀有气体元素按原子序数依次递增的顺序排列成的一个纵行。由于在通常状况下它们很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作0价，因而叫做0族。

（5）一个第VIII族：包括3个纵行（8，9,10）

2．元素周期表中对周期的认识

周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列成的横行。

1――3周期短周期，4――6周期长周期，7周期不完全周期。（其中在6,7周期中还包含了系和锕系）

3.元素性质与元素周期表

（1）碱金属元素的性质递变规律：从上到下，随着核电荷数的递增，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增加，还原性逐渐增强。

（2）卤族元素的性质递变规律：从上到下，随着核电荷数的递增，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。

（3）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强的电子能力逐渐增强。主要化合价+1到+7非金属的负价等于-（8-主族序数）

4. 核素（具有一定质子数和中子数的一种原子）

（1）质子：构成原子的基本粒子，它和中子一起构成原子核。质子带1个单位正电荷，电量为 ，和电子所带电量相等，电性相反。

（2）中子：构成原子的基本粒子，它和质子一起构成原子核。中子是不带电的中性粒子，它的质量比质子略大。

（3）电子：构成原子的基本粒子，它在原子核外高速运动。

电子带负电，电量为 ，是电量的最小单位，定为1个单位电荷，叫做电子电荷，电子的质量是 ，约为质子的 。到目前为止，电子的半径尚未精确测定，经实验估计，大约为1 fm（飞米），即 。

（4）元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子，统称为元素。

（5）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。