第15课时 氮

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1. 把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气体的体积缩小为15 mL，（忽略N2O4的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x∶y可能为（ ）

①1∶2 ②2∶1 ③1∶1 ④2∶3

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

2. 砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），下列有关叙述正确的（ ）

A. 砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7

B. 砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸

C. 砷化氢（AsH3）比NH3稳定

D. 砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物

3. 酸根离子RO3-所含电子数比NO3-的电子数多10，则下列说法中正确的是（ ）

A. R原子的电子层数与N原子电子层数相同

B. RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相同

C. RO3-与NO3-只能被还原，不能被氧化

D. R与N为同族元素

4. 下列组合可用于代替氨气与水做喷泉实验且现象相同的是（ ）

①NO2和水 ②CO2和4 mol・L-1 NaOH溶液 ③Cl2和饱和食盐水 ④ NH3和1 mol・L-1盐酸

A. ②④ B. ②③ C. ③④ D. ①④

5. 下列三种气体：①二氧化硫、②二氧化氮、③硫化氢，其中能生成二次污染物的是（ ）

A. 只有①② B. 只有②③

C. 只有①③ D. 全部都是

6. 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述不正确的是（ ）

①NH4H是离子化合物 ②NH4H溶于水，形成的溶液显酸性 ③NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 ④NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

A. ①② B. ③④

C. ①③ D. ②④

7. 将76.8 mg铜与适量的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，如果NO3-减少2×10-3 mol，则溶液中H+同时减少（ ）

A. 4.8×10-3 mol B. 3.2×10-3 mol

C. 4.4×10-3 mol D. 2.2×10-3 mol

8. 某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设，G、F、H均为难溶于水且为白色粉末；图中除M、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质：

[G][单质A][单质B][化合物C][化合物M：A（NH2）4][K][E][F][H][G][I][F][①][②过量NH3][④隔绝空气][高温分解][水][③硝酸银溶液][稀硝酸][][⑤NaOH溶液][⑥过量CO2]

（1）写出化学式：单质B ，化合物F ；

（2）写出下列反应的离子反应方程式：

反应③ ，反应⑤ ；

（3）写出反应④的化学方程式 。

9. 在有机溶剂里使n mol PCl5与n mol NH4Cl定量地发生完全反应，释放出4n mol HCl，同时得到一种白色晶体A。实验测得A的相对分子质量为348。

（1）生成A晶体的化学方程式 ；

（2）分子结构测定表明：A分子具有六元环结构。同种元素在A分子中所处的环境等同且满足P五价，N三价，Cl一价，试写出A的结构式 。

10. 已知磷酸能发生分子间脱水反应，三聚磷酸钠（Na5P3O10）是某些洗衣粉成分之一。

（1）4 mol磷酸脱去6 mol水后得到磷酸酐的分子式为 ；

（2）n个磷酸分子间脱水后生成的直链化合物的结构简式为 ；

（3）Na5P3O10是由NaH2PO4和Na2HPO4按1∶2的物质的量在加热的条件下反应生成的，其反应的离子方程式为 ；

（4）洗衣粉中的三聚磷酸钠作用是软化水，但使用此类洗衣粉会造成水质污染，试简述污染水质的原因是 ，某种无磷洗衣粉中加入硅酸钠代替三聚磷酸钠，试说明硅酸钠在洗衣粉中的作用 。

11. 工业上将氨气氧化成NO、NO2，用水吸收NO2制硝酸。

（1）在2 L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%。则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K= 。

（2）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63%的硝酸（密度为1.4 g・cm-3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。回答下列问题：

①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 ；

②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

（襄阳四中 王 坤 李 娟）