探究NO2性质实验两则

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文章编号：1005－6629(2008)08－0007－01中图分类号：G633.8 文献标识码：B

有些资料认为：NO2不能与Na2O2反应，但可支持余烬木条燃烧。对此，我们反复做了探究实验，事实证明以上两种观点均是不符合客观实际的。

1 no2能迅速与Na2O2反应

下图是我们为探究该实验而专门设计的实验装置。 实验时先用图1装置中I试管收集满NO2气体，

然后向试管内加入适量Na2O2粉未，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失，然后取下试管塞，未见试管口产生红棕色气体，再将余烬木条用坩埚钳夹住迅速伸入试管内，未见木条复燃。由此说明，NO2在与Na2O2反应过程中既没有NO生成，又没有O2生成，生成物应为NaNO3。其反应化学方程式为

2NO2+Na2O2===2NaNO3

后来，我们用图2中的装置Ⅱ替代图1中的装置I（虚线框内的装置）重复进行实验，看到红棕色气体NO2与Na2O2粉未接触时即被反应掉了，根本没有红棕色气体能穿透过石棉绒上的Na2O2而进入到试管底部，只有少量刚通入的NO2在试管口，当停止通入气体时，管口内的红棕色气体也即刻消失了。

事实说明，NO2中+4价的氮在Na2O2的环境中表现出还原性，且易被Na2O2氧化为NO3-而生成硝酸盐。

接着，我们在图1装置中加水稀释浓硝酸，仍用图2装置替代图1中的I装置，让产生的NO气体与石棉绒上铺的粉末状Na2O2充分接触，此时试管中没有出现无色气体变为红色的现象，出气玻璃导管至干燥管内也未见红棕色气体生成。由此说明NO也直接与Na2O2反应了，这是因为NO的还原性比NO2更强，其反应的化学方程式为

2NO+3Na2O2===2NaNO3+2Na2O

实验过程中我们触摸试管感觉到，以上两个反应过程试管表面温度均升高了，故这两个反应都应为放热反应。

2 NO2气体不能支持余烬木条燃烧

我们用上图1装置制取并收集满干燥纯净的NO2气体，将余烬木条用坩埚钳夹住送入试管口内，余烬木条不仅没有复燃，而且很快熄灭了，由此说明，NO2气体虽然具有氧化性，但象Cl2一样具有氧化性而不能支持余烬木条燃烧。 NO2 可支持肼（N2H4）燃烧，是以肼为燃料的运载火箭的氧化剂，其反应的化学方程式为

2N2H4+2NO2===3N2+4H2O

参考文献：

[1]冷燕平，宋心琦.关于中学化学教学实验改革问题的思考[J].化学教学，2008.4.

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