复分解型离子方程式的书写技巧

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摘 要：通过典型的举例，说明了与量有关的复分解型离子方程式的书写技巧，内容具体、可操作性强，能够举一反三、融会贯通。

关键词：定量；定“1”法；限定条件

离子方程式的书写是高考考查的重要知识点，在这一知识点中，有一类与量有关的离子方程式特别难写，许多同学不知从何下手，很难确保准确无误，本文就针对复分解型与量有关的离子方程式的书写技巧，谈点粗浅的经验。

常见有定量型和限定条件型两大类型，现分别举例

说明。

一、定量类

例1.①写出Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

②写出Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离

子方程式。

③写出等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合的离子方程式。

解析此类问题采用的方法是：定“1”法，即将量相对少的物质定为1mol，另一物质溶液中的离子可取任意值，从

而确定生成物及其量。

故对于①而言，令Ca（HCO3）2为1mol，NaOH中的离子可取任意值，显然1molCa（HCO3）2中有1molCa2+和2mol的HCO3-离子，HCO3-完全反应需要2molNaOH，故化学反应方程式为：

Ca（HCO3）2+2NaOH=2H2O+CaCO3+Na2CO3

则离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-

对于②而言，令NaOH为1mol，Ca（HCO3）2中的离子可取任意值，显然，1molNaOH中有1mol离子Na+和1molOH-，OH-完全反应只能消耗掉1molCa（HCO3）2中的1molHCO3-，故化学反应方程式为：

NaOH+Ca（HCO3）2=H2O+CaCO3+Na2HCO3

则离子方程式为：OH-+Ca2++HCO3-=H2O+CaCO3

对于③而言，通过分析具体的量，显然与②的相同。

点拨：此类常见的有Ca（HCO3）2[或Ca（HSO3）2、Ba（HCO3）2、Ba（HSO3）2]与NaOH或KOH的反应；与此类写法相同的还有一大类是：NaHCO3（或KHCO3、NaHSO3、KHSO3）与Ca（OH）2或Ba（OH）2的反应。

二、限定条件类

例2.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，①使溶液刚好呈中性时反应的离子方程式：__________；②若逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，此时反应的离子方程式：__________

溶液的PH__7（填“>”“

解析此类问题紧扣条件，用题干中条件限定的量来确定各物质反应的计量数，对①而言，要使溶液刚好呈中性，溶液中的H+和OH-需恰好完全反应，故应为2molNaHSO4与1molBa（OH）2反应，则化学反应方程式为：

2NaHSO4+Ba（OH）2=2H2O+BaSO4+Na2SO4

对应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4；

对②而言，要使SO42-恰好完全沉淀，溶液中的SO42-和Ba2+应恰好完全反应无余，显然应为1molNaHSO4与1molBa（OH）2反应，则化学反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=H2O+BaSO4+Na2OH

对应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4。

故OH-有余，溶液显碱性，PH>7。

点拨：此类问题常见的有：

（1）Ba（OH）2溶液与Al2（SO4）3溶液发生反应可能存在的离子方程式有：

①3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3

②3Ba2++8OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4+2AlO2-+4H2O

（2）Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液反应可能存在的离子方程式有：

①2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

②3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3

（3）复盐NH4Fe（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液发生反应可能存在的离子方程式有：

①2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Fe（OH）3

②NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Fe（OH）3+NH3・H2O

综上所述，扎实熟练地掌握可发生复分解型反应的离子组

合、物质及它们之间基本反应的离子方程式的书写，是分析解决这类问题的“金钥匙”。

（作者单位 陕西省宝鸡市陈仓高级中学）