物质结构与性质(一)

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一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列说法中，正确的是（ ）

A. 在周期表里，所有的非金属元素都分布在p区

B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C. 最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大

2. 下列说法不正确的是（ ）

A. 在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、激光、烟火……都与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关

B. 电子在特定的原子轨道上运动时不辐射能量

C. 不同元素的原子电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D. 锂原子由激发态到时基态的光谱如图，特征：暗背景，亮线，线状不连续

3. 化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HBNH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HBNH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。对合成A反应方程式的讨论中正确的是（ ）

A. 反应前后碳原子的杂化类型不变

B. 键角的大小关系：CO2>H2O>CH4

C. 第一电离能大小关系：O>N>C>B

D. 生成物H3BNH3中存在配位键

4. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）

A. Y元素比X元素的电负性小

B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C. Z元素的单质不能与Y元素的氧化物反应

D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

5. 下列说法中不正确的是（ ）

A. 丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B. SiO2与CO2中都存在极性共价键

C. NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力

D. NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化

6. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化，其反应如下：HCHO+O2[催化剂]CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）

A. 该反应为吸热反应

B. HCHO、CO2和H2O分子都是极性分子

C. HCHO分子中既含[σ]键又含π键

D. CO2和H2O分子VSEPR模型都是直线形

7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ）

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是21