高一化学复习测试题
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第Ⅰ卷 选择题
（每小题只有一个选项符合题意）
1.有aXm+和bYn-两种简单离子（X、Y都是短周期元素），已知
Xm+比Yn-少两个电子
层，下列说法中正确的是（ ）
(A) X只能是第二周期的元素
(B) b一定小于5
(C) （b-a+m+n）一定等于16
(D) Y只能是第二周期的元素
2. 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相连（上下左右均可能）甲乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，四种元素原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 （ ）
(A) 甲元素单质的化学性质没有丙元素稳定
(B) 元素乙和丁形成的两种化合物均为大气污染物
(C) 最高价氧化物的水化物的酸性是：甲＞丙
(D) 气态氢化物的稳定性是：丙＞甲
3. 元素周期表中三种元素X、Y、Z的原子核外电子总数为33，且三元素相邻，判断
正确的是 （ ）
(A) 这样的元素有两组
(B) 这样的元素有三组
(C) 这样的元素可形成化合物X2Y3
(D) 这样的元素可形成化合物XZ2
4. 下列叙述正确的是（ ）
(A) 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
(B) 同一周期元素形成的简单离子的半径随原子序数增大，而逐渐减小
(C) 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
(D) 同一主族元素非金属性越强，其氢化物水溶液的酸性也越强
5. 下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
①CaCl2的电子式： Ca2+［Cl］-2
②Na2S的电子式：Na+［S］2-Na+
7. 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是 （ ）
(A) 铝片与稀硫酸反应
(B) Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
(C) 灼热的碳与CO2反应
(D) 甲烷在氧气中燃烧反应
8. 如图1所示装置,A的金属活动性比氢强,B为碳棒.关于此
装置的下列说法中不正确的是（ ）
(A) A为负极,B为正极
(B) 碳棒上有气体逸出,溶液pH值增大
(C) 导线上有电流, 电流的方向是从AB
(D) 反应后A极质量减小
9. 已知在反应：
2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)中，v(HCN)=n mol•L-1•min-1,
v(O2)=m mol•L-1•min-1，则m与n的关系为（ ）
(A) m=32n (B) m=23n
(C) m=12n(D) m=2n
10. 在一定温度下,向一容积为2 L的事先投入催化剂的真空密闭容器中,通入
1 mol N2和3 mol H2
,3分钟末测得容器内的压强是起始压强的0.9倍,在这段时间内用
H2的消耗浓度来表示该反应的速率是 （ ）
(A) 0.2 mol•L-1•min-1
(B) 0.6 mol•L-1•min-1
(C) 0.1 mol•L-1•min-1
(D) 0.3 mol•L-1•min-1
11. 1 mol CH4和Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代产物的物质的量相等,则Cl2为 （ ）
(A) 0.5mol (B) 2 mol
(C) 2.5 mol (D) 4 mol
12. 完全燃烧一定量的有机物，生成88 g CO和27 g H2O,下列说法正确的是（ ）
①该有机物最简式为C2H3
②该有机物分子中一定含有碳碳双键
③该有机物不可能是乙烯
④该有机物一定不含氧元素
(A) 只有① (B) 只有③
(C) ①和③ (D) ②和④
13．关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ）
(A) 乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体
(B) 乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸
(C) 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
(D) 乙酸易溶于水和乙醇
14. 把①蔗糖 ②淀粉 ③纤维素④乙酸乙酯，分别在稀酸存在下充分水解，最后生成物只有一种的是（ ）
(A) ①② (B) ②③
(C) ②③④ (D) 只有②
15.C4H10在高温下有如下两种裂化方式：
C4H10C2H6+C2H4
①
C4H10C3H6+CH4②
高温下C4H10完全裂化,生成4种气体,将混合气体用溴水处理后,剩余气体的平均相对分子质量为21.6,则原4种混合气体的平均相对分子质量为 （ ）
(A) 21.6 (B) 27.6
(C) 29 (D) 36.4
第Ⅱ卷（ 非选择题）
16.X、Y为同主族元素，X能形成气态化合物HX.X元素的一种同位素的原子核内有18个中子，这种同位素的氢化物在标准状况下的密度为1.607 g•L-1.Y元素的原子能形成阴离子，且M层比N层多10个电子.
（1）HX的式量为
（2）在两元素形成的阴离子中，半径较小的是
（3）Y元素在周期表中的位置
（4）两种元素发生置换反应的离子方程式为
17．M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位
置如图2所示.
已知它们的原子序数总和为46，则 ①N元素气态氢化物的结构式为：
，其分子中含 键；②M与X、M与Y所形成的化合物的化学式为 、
③由N与Y各自的氢化物相互作用生成的物质属于 化合物（填共价或离子）
18. 反应2N2O5=4NO2+O2，在容积不变的容器内进行.开始时
c(N2O5)=1.5 mol•L-1,
c(NO2)=0,c(O2)=x mol•L-1
,2 min
末测得
c(NO2)=2 mol•L-1,c(O2)=2 mol•L-1,则：
（1）2 min内用O2表示的平均反应速率为 .
（2）2 min末时N2O5的物质的量浓度为 .
（3）反应开始时，O2的物质的量浓度为.
19. 各取0.01 mol A、B、C、D、四种烃,并分别充分燃烧,其中C、D燃烧所得CO2均为448 mL（标准状况）.A 、B燃烧所得CO2是前二者的3倍.在适宜的条件下，A能跟氢气按物质的量比1∶[KG-*2/3]3发生加成反应生成B.C可以跟氢气按物质的量1∶[KG-*2/3]1发生加成反应生成D,C可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,而A和D均不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色.试判断A、B、C、D各是什么物质,并写出它们的结构简式.
20.从镁铝合金上剪下一小片（质量为2.0 g）,立刻投入盛有
20 mL 5 mol•L-1 NaOH
溶液的小烧杯中.
（1）从反应开始到反应结束,可能观察到烧杯中的现象依次是
（2）反应开始时,合金表面产生H2的速率较慢,其原因是,
一段时间后反应速率相当快,其原因是
（3）合金片与溶液反应形成微电池的负极材料是 ,正极的电极反应式是
参考答案
第Ⅰ卷 选择题
1.(B) 2.(B) 3.(A) 4.(C) 5.(B) 6.(C) 7.(C) 8.(C) 9.(A) 10.(C) 11.(C) 12.(C) 13.(B) 14.(B)
15.(C)
第Ⅱ卷（非选择题）
16. （1）36 （2）Cl- （3）第四周期，ⅦA族 （4）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
17.①
H―N―H[ZJ3，X]H
， 极性共价键；②CS2、CCl4 ③离子化合物
18. （1）0.25 mol•L-1•min-1
（2）0.5 mol•L-1 （3）
2.5 mol•L-1
19．A：苯[LJH,S(1,3,5)] B：环己烷 [LJH,D] C：乙烯 CH2=CH2 D：乙烷 CH3―CH3.
20.（1）切口处首先有气泡,合金浮起又沉下,最后有少量固体残留
（2）表面有氧化膜 氧化膜溶解,放热反应,温度升高,构成微电池
（3）铝 6H2O+6e-=3H2+6OH-
北京市昌平区（102200） 陈铁强