与量有关的离子方程式书写方法谈
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〔关键词〕 离子方程式；书写方法；计算；定量分析；
关键；分步；叠加
〔中图分类号〕 G633.8 〔文献标识码〕 C
〔文章编号〕 1004―0463（2008）09（Ａ）―0060―０1
一、量确定的离子方程式的书写――通过计算书写
例1向100 ml 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.025 mol Cl2，请写出反应的离子方程式.
解析：反应中Cl2需要电子的物质的量为：0.025 mol×2=0.05 mol.FeBr2溶液中的Fe2+、Br-均可被Cl2氧化，可失去电子的物质的量为：0.01 mol×1+0.01 mol×2×1=0.03 mol.根据电子得失守恒可知FeBr2完全反应，Cl2有剩余.化学反应为：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，其离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++6Cl-+2Br2.
例2向100 ml 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入0.01 mol Cl2，写出反应的离子方程式.
解析：0.01 mol Cl2在反应中需要0.02 mol电子.Fe2+首先被氧化失去0.01 mol电子，那么0.02 mol Br-中只能有0.01 mol Br-参加反应，并失去0.01 mol电子.因此反应的Fe2+、Br-、Cl2的物质的量之比为1∶1∶1，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2.
所谓定量分析，就是取完全反应的物质（少量物质）的物质的量为1 mol，而足量物质中需要什么离子就写什么离子，需要多少量的离子就写多少量.
例3写出在NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水后反应的离子方程式.
解析：石灰水完全反应，因此取Ca（OH）2 1 mol进行定量分析.1 mol Ca（OH）2电离产生1 mol Ca2+、2 mol OH-.首先是2 mol OH-需要2 mol HCO3-，进一步产生CO32-，又与Ca2+生成CaCO3.故反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O.
例4写出在NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水反应后的离子方程式.
解析：NaHCO3完全反应，取其1 mol，产生1 mol的HCO3-离子，需要Ca（OH）2中的1 mol OH-，产生CO32-后又需要1 mol Ca2+.因此反应的离子方程式为：HCO3-+ OH-+ Ca2+= CaCO3+H2O.
三、有特殊要求的离子方程式的书写――抓关键进行分析后书写
例5NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应后溶液刚好呈中性，写出反应的离子方程式.
解析：本题中“呈中性”是关键.即要求H+、OH-等物质的量反应恰好中和.因此当取1 mol Ca（OH）2时，产生2 mol的OH-，需NaHSO4 2 mol.其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O.
四、因过量而存在递进式反应的可分步书写方程式，再通过叠加得到总方程式
例6（1）FeCl3溶液中加入少量的Na2S溶液，写出反应的离子方程式.
（2）FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液，写出反应的离子方程式.
解析：（1）当Na2S溶液少量时只会发生Fe3+与S2-之间的氧化还原反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S.
（2）当Na2S溶液过量时，除发生Fe3+与S2-之间的氧化还原反应之外，生成的Fe2+还会与过量的S2-发生复分解反应：Fe2++S2-=FeS，故总的离子反应为（两式相叠加，消去Fe2+）：2Fe3++3S2-=2FeS+S.
例7（1）写出AgNO3溶液中滴加少量氨水的离子反应方程式.
（2）写出AgNO3溶液中加入足量氨水的离子反应方程式.
解析：（1）当氨水少量时发生的离子反应方程式为：Ag++NH3・H2O=AgOH+NH4+.
（2）当氨水足量时，上述反应中生成的AgOH继续与氨水反应：AgOH+2NH3・H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，得其离子方程式为：AgOH+2NH3・H2O=［Ag（NH3）2］++OH-+2H2O.
综上，总的离子反应方程式为（两式相叠加，消去AgOH）:Ag++3NH3・H2O=［Ag（NH3）2］++NH4++2H2O+OH-.
即Ag++2NH3・H2O=［Ag（NH3）2］++2H2O.
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