九年级化学中有关"百分数"计算的解析
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从小学到中学，对不同概念下的"百分数"进行正确计算成为了学生学习的难点.实际上这类问题并不难解决，是有规律可循的.通过研究分析可以发现其共同特点都是"整体"与"整体中的一部分"之间的比值关系，最后的比值用"百分数"表示.只要在各种情况下能准确判断出"整体"与"整体中的一部分"，所有问题便可迎刃而解.
即:百分数=整体中的一部分 整体×100%.
"百分数"表示一个数是另一个数的百分之几."百分数"也叫"百分率"或"百分比".在不同的概念中，百分数所表示的意义是不同的.只有对概念的涵义正确理解，才能解决这一难点.但是往往有些概念比较抽象，学生一时难以理解和掌握，这就对学生的学习产生了重大的障碍.在九年级化学教学中，就存在着这样的问题.
在小学数学计算中，经常对下列的问题("成活率"、 "及格率"、 "浓度"等)进行计算.例如,
1.某班栽了100棵松树（整体），活了80棵（整体中的一部分），我们就说该班所栽松树的"成活率"是80%.
2.某校有学生1000人（整体）参加考试，其中有630人（整体中的一部分）及格.则这次考试中的"及格率"为63%.
3.将15 g食盐（整体中的一部分）加入到85克水中溶解形成100克食盐水（整体）.我们就说该食盐水的"浓度"是15%.
上述中的"成活率"、 "及格率"、 "浓度"等都是用百分数表示的.九年级化学中的"体积分数"、"质量分数"、"纯度"等也都是用百分数来表示的.
一、体积分数
气体混合物中常用体积分数来表示混合物中某种成分所占的比例.
体积分数=总体积中的一部分 总体积×100%
例1 现有100升空气，其中有氧气21升，则空气中氧气的体积分数是多少？
分析：100升空气是整体，21升氧气是整体中的一部分.
解：氧气的体积分数=空气中氧气的体积 空气的体积 ×100%=21 L 100 L×100%=21%.
答：空气中氧气的体积分数是21%.
二．质量分数
1.根据化学式计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中该元素原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：
化合物中某元素的质量分数
=
化合物中某元素的实际质量
化合物的实际质量
×100%
化合物中某元素的质量分数
=该元素原子的相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量×100%.
在上面的计算式中，化合物的相对分子质量是整体，该元素原子的相对原子质量总和是化合物相对分子质量中的一部分.
例2 计算硝酸铵(NH4NO3)中，氮元素的质量分数是多少？
解： 氮元素的质量分数
=N原子的相对原子质量×N原子的个数 NH4NO3的相对分子质量×100%
=
14×2 80×100%=35%
答：硝酸铵(NH4NO3)中，氮元素的质量分数为35%.
例3 240 g硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量是多少？
分析：硝酸铵的总质量240克是整体，氮元素的质量是硝酸铵总质量中的一部分.在化合物中，
某元素的质量分数=
化合物中某元素的实际质量 化合物的实际质量×100%
解：设240 g硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量x
氮元素的质量分数=
N原子的相对原子质量×N原子的个数 NH4NO3的相对分子质量
×100%=
14×2 80×100%=35.
氮元素的质量分数=x 240 g×100%=35%.
x=240 g×35%=84 g
答：240 g硝酸铵(NH4NO3)中，氮元素的质量为84 g
2.计算混合物中某种成分所占的质量分数
例4 100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应.试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数.
分析：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成，溶质是溶液中的一部分.溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法
溶质的质量分数=溶质的质量（整体中的一部分） 溶液的质量（整体）×100%
.此题中的整体是100 g稀硫酸，通过化学方程式计算出溶质硫酸的质量（整体中的一部分），问题便可得到解决.
解：设参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
6598
13 gx
65 98=13 g x x=
98×13 g 65=19.6 g
该稀硫酸溶质的质量分数=硫酸的质量 稀硫酸的质量×100%=
19.6 g 100 g
×100%=19.6%.
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.
例5 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠.测得5g该碳酸钠样品中含有0.25g氯化钠，则该碳酸钠样品的纯度是多少？
分析：此题中碳酸钠样品是整体，该样品是由碳酸钠和氯化钠两种物质组成，碳酸钠是整体中一部分.
解：
碳酸钠的质量分数=碳酸钠的质量 碳酸钠样品的质量×100%=
5 g-0.25 g 5 g×100%=95%.
答; 该碳酸钠样品的纯度是95%.
例6 某化学实验室为了测定某钢铁样品的纯度,将钢样10 g与足量的稀硫酸充分反应后生成了0.35 g氢气.则该钢铁样品的纯度是多少?
分析：此题中钢铁样品是由纯铁和碳等杂质组成的混合物，钢铁样品是整体，纯铁是混合物钢铁样品整体中的一部分.通过化学反应方程式计算出钢铁样品中纯铁的质量，然后就能计算出钢铁样品的纯度.
解：设参加反应的纯铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
562
x0.35 g
56 2=x 0.35 g x=
56×0.35 g 2=9.8 g
钢铁样品的纯度=9.8 g 10 g×100%=98%
答：该钢铁样品的纯度为98%.