对生成物溶液质量计算方法的探究
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摘 要： 本文对一道例题的多种解法进行了分析，指出了生成物溶液质量的计算技巧。
关键词： 初中化学 生成物溶液质量 计算方法
在大力提倡和实施素质教育的今天，课堂教学活动应当由过去的“双基”（基础知识、基本技能）转移到“四基”（基础知识、基本技能、基本方法、基本思想与价值观），教师应在具体的教学实践中去探索合理而有效的教学模式。初中化学方程式和溶质质量分数的综合计算恰能体现这一特征，它要求学生必须熟悉并掌握两者单独计算的方法，还要能将它们加以有机整合，这不仅能考查学生对这部分基础知识的掌握程度，而且有利于培养学生的思维能力、理解能力、运用知识解决问题能力和创新能力。这类计算既是平时教学中的重点和难点，又是各级各类考试的热点，其难点在于对生成物溶液质量的计算，怎样进行教学才能使学生快速掌握这类计算呢？
下面以一道典型例题作有关探究，供广大同仁和学生参考。
例1：在烧杯中加入Nacl和NaHCO的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g，反应的化学方程式为：NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO
试回答下列问题：
（1）完全反应时产生CO的质量为g。
（2）原混合物中NaCl的质量为g
（3）反应后所得Nacl溶液的溶质质量分数%。
分析：
（1）要求CO的质量，可根据题意和质量守恒定律直接计算出。
（2）要求原混合物中NaCl的质量，可根据化学方程式求出NaHCO的质量后，再进行计算。
（3）要求反应后所得Nacl溶液的溶质质量分数，必须计算出所得溶液中溶质Nacl的质量和所得溶液的质量，而溶质Nacl的质量包括原混合物中的NaCl和反应生成的NaCl的质量之和，所得溶液的质量可由原混合物的质量加上稀盐酸的质量，减去生成的CO的质量。
解：完全反应时产生CO的质量为165.0g-160.6g=4.4g。
设原混合物中NaHCO的质量为xg，反应后生成NaCl的质量为yg。
NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO
84 58.544
x y4.4g
==
x=8.4gy=5.85g
原混合物中NaCl的质量为10g-8.4g=1.6g。
反应后所得溶液中Nacl的质量为5.85g+1.6g=7.45g。
所得溶液的质量为10.0g+68.9g-4.4g=74.5g。
所得溶液的溶质质量分数为×100%=10%。
答：（1）完全反应时产生CO的质量为4.4g
（2）原混合物中NaCl的质量为1.6g
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。
交流与讨论：本题还有其它解法吗？
分析：
（1）要求CO的质量，可根据题意直接计算出。
（2）要求原混合物中NaCl的质量，可根据化学方程式求出NaHCO的质量后，再进行计算。
（3）要求反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数，必须计算出溶质NaCl的质量和所得溶液的质量，而溶质NaCl的质量包括原混合物中的NaCl和反应生成的NaCl的质量之和，所得溶液的质量由所得溶液中的NaCl的质量加上所得溶液中溶剂即水的质量，但是所得溶液中水的质量包括稀盐酸中水和反应后生成的水的质量之和。
解：完全反应时产生CO的质量为165.0g-160.6g=4.4g。
设原混合物中NaHCO的质量为xg，消耗盐酸的质量为yg，反应后生成了质量为zg的NaCl和质量为mg的HO，
NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO
84 36.558.51844
x y z m4.4g
====
x=8.4gy=3.65gz=5.85gm=1.8g
原混合物中NaCl的质量为10g-8.4g=1.6g。
所得溶液中Nacl的质量为5.85g+1.6g=7.45g。
所得溶液中水的质量为68.9g-3.65g+1.8g=67.05g。
所得溶液的质量为7.45g+67.05g=74.5g。
所得溶液的溶质质量分数为×100%=10%。
答：略。
反思与评价：结合该例题的分析与解答，怎样计算生成物溶液的质量？
综上所述，生成物溶液质量的计算有两种方法：1.溶液组成法，即溶液质量溶质质量溶剂质量；2.质量守恒法，即生成物溶液质量参加反应的各物质（可以是固体和溶液、气体和溶液，还可以是溶液和溶液）的质量之和。
必须注意的是：1.若生成物中有沉淀或气体时，则必须减去它们的质量。2.若反应物中有杂质（杂质既不溶解，又不参加反应），也必须减去杂质的质量；若反应物中混有所得溶液的溶质，则所得溶液的质量为所混的溶质质量与反应后生成的溶质质量之和。
那选择哪种方法解答这类计算题比较简捷呢？笔者认为，应视具体题型来选择最佳解法，若生成物中既无沉淀又无气体时，用第二种方法解答较好；若有水且水不参加反应时，用第一种方法解答更佳。
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