高三化学二轮复习

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文章编号：1005－6629(2009)03－0020－03中图分类号：G633.8文献标识码：B

经过一个多学期紧张有序的高三化学一轮复习后，我和同行们必将面临这样的困惑，即在所谓的二轮复习中，总感力不从心，好像没有什么再可复习，要讲的早在一轮中讲过，总感无事可做，课堂上师生很难再产生共鸣。这一现状必将导致二轮的复习的盲目性，效率达不到最佳。面对这样的困惑和现状，我不是徘徊、等待，而是知难而上寻求突破。笔者通过多年的尝试和实践，得出这样的感悟将“整合、激活、迁移、应用”作为二轮复习的思路，现和同行探讨如下：

1选好专题，整合激活

二轮复习主要是进一步巩固基础知识、基本技能，并深化其应用，同时着力提高学生的各种能力。这一轮复习针对高考的命题特点和规律，注意主干知识的复习，注重知识间的联系，教师应精选专题整合激活。如元素化合物的二轮复习可选过氧化氢、二氧化氯、高铁酸钾、金属碳化物、金属氮化物、三聚氰胺等热点小专题。现将过氧化氢小专题整合激活如下。

过氧化氢专题整合

1.1过氧化氢背景材料(网络下载)

性状：本品为无色澄明液体；无臭或有类似臭氧的臭气；遇氧化物或还原物即迅速分解并产生泡沫，遇光易变质。药理毒理：本品为氧化性消毒剂，含过氧化氢(H2O2)2.5%～3.5%。在过氧化氢酶的作用下能迅速分解，释出新生氧，对细菌组分发生氧化作用，干扰其酶系统而发挥抗菌作用。但本品作用时间短暂，遇有机物质存在时杀菌作用会降低。局部涂抹皮肤上能产生气泡，有利于清除脓块、血块及坏死组织。药物相互作用：不可与还原剂、强氧化剂、碱、碘化物混合使用。(学生观察阅读)

1.2过氧化氢知识的整合激活

1.2.1结构整合激活

提供结构素材：在过氧化氢分子中有一个过氧键―O―O―，每个氧原子上各连着一个氢原子。两个氢原子位于像半展开书本的两页纸上。两页纸面的夹角为94°，O―H键与O―O键间的夹角为97°。O―O键长为148pm，O―H键长为97pm。

提问①:请同学们正确书写过氧化氢的化学式、电子式、结构式、路易斯结构式，并回答氧原子的杂化方式？

提问②：请同学们画出过氧化氢分子的结构示意图并回答键的类型和分子是否具有极性？

1.2.2性质整合激活

(1)物理性质(提供素材)：纯净的过氧化氢为浅蓝色液体，挥发性小于水，密度及粘度略比水大(常温时密度是1.4425g/L); 它的沸点(423K)远比水高; 它能和水以任意比互溶。

提问：请同学们思考为什么它的沸点(423K)远比水高？为何它能和水以任意比互溶？

(2)化学性质：

1)不稳定性：常温下过氧化氢能自发地分解成水和氧气；在加热或有催化剂存在的条件下，能加速过氧化氢的分解。请大家思考并回答以下问题：

a)请写出在加热或有催化剂存在的条件下过氧化氢分解的化学方程式__________；该反应可用于实验室制氧气，请画出实验装置图___________。

b)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

试回答：

图1可通过观察_______________定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_________，你认为还可以作何改进？__________________。

检查图2装置气密性的方法是_________；图2所示实验中需测量的数据是______________。

2)氧化性

在遇到还原性物质(如Fe2+、I-、S2-)时，过氧化氢一般表现为氧化性。请大家写出H2O2分别与Fe2+、I-、S2-反应的离子方程式________________；______________；________________。

3)还原性

过氧化氢遇到氧化性物质(如KMnO4)时，-1价的氧被氧化为零价。请大家写出 H2O2 与酸性KMnO4反应的离子方程式_______________。

4)弱酸性

过氧化氢是一种弱酸，在298K时，它的一级电离常数为K=1.55×10-12，约与H3PO4的第三级电离常数相当。请回答下列问题：过氧化氢(H2O2)常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。

a)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。与水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离方程式是__________________。

b)由于H2O2显弱酸性，在一定条件下，它同强碱反应生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与氢氧化钡反应生成正盐的化学方程式_______________。

c)将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸(H2O2H++HO2-)，消耗了OH-，而使红色褪去。乙同学认为H2O2有强氧化性，将酚酞氧化，红色消去。试设计一个实验验证甲、乙两位同学谁的解释正确____________________。

1.3制取与用途整合激活

实验室可用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应来制备过氧化氢：

BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2

Na2O2+H2SO4+10H2ONa2SO4・10H2O+H2O2,除去沉淀后的溶液含有6%-8%的过氧化氢。

工业上制备过氧化氢的方法有：

(1)电解硫酸氢盐溶液(可用硫酸钾或硫酸铵溶液)。电解时阳极(铂极)上HSO4-离子被氧化生成过二硫酸根离子， 而在阴极(石墨或铅极)产生氢气。请同学们思考并完成相关电极反应式：

阳极反应：__________________；

阴极反应：__________________。

然后将电解产物过二硫酸盐进行水解，便得到H2O2溶液。请同学们写出该水解反应的离子方程式__________________。

(2)乙基蒽醌法是以镍或钯为催化剂，在苯溶液中用氢气还原乙基蒽醌变为蒽醇。当蒽醇被氧氧化时生成原来的蒽醌和过氧化氢。蒽醌可循环使用。

过氧化氢的主要用途是漂白和杀菌消毒。作为漂白剂，由于其反应时间短、白度高、放置久而不乏黄、对环境污染小等优点而广泛被应用于织物、纸浆、皮革、油脂的漂白。医药上，过氧化氢还可用作消毒剂和合成维生素、激素等药物。

2精选例题，迁移应用

为了提高学生综合应用能力和应试能力，使所整合的知识达到“灵活”、“熟练”的程度，应注意广泛吸取信息，精心编拟例题和练习，突出重点评析，注意查漏补缺。应在知识的交汇点上选择例题和习题，除了注意题目的思想性、迁移性以外，还要适当注意题目的新颖性和综合性，提高学生在新背景中综合运用知识的能力。

例题：过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品，试探究下列问题：

(1)过氧化氢最适合贴上的标签是_______。

(2)过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是__________________。

A.BaO2+H2SO4 BaSO4+H2O2

B.2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2，然后水解(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2。

C.CH3CHOHCH3+O2CH3COCH3+H2O2

D.乙基蒽醌法：

(3)碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢(见下左图)，正极含碳的质量大小对产生过氧化氢的浓度有影响(其影响曲线如下右图)。

下列说法正确的有____________。

A.开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程。

B.一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡。

C.正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢。

D.正极含碳的质量以0.2g适宜。

(4)过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：

1)在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：_____________。

2)用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：_____________。

练习：无机过氧化合物的科学研究开始于18世纪初，人们相继制得了过氧化钡、过氧化钠、过氧化钾、过氧化氢等，目前无机过氧化合物逐渐成为无机化学的一个分支，其中过氧化氢是用途最广的过氧化物。试回答下列问题:

①Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是__________(写电子式)

②过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：_________。

③与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性性分子的有_________、_________(写化学式)。

④纯的过氧化氢常被用作火箭燃料的氧化剂。已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态过氧化氢反应， 生成N2和H2O(g)， 放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为__________________。

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