学好用活金属活动性顺序表
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在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。在上列金属中，钾的活动性最强，钙次之，金的活动性最弱。该顺序是初中化学的重点。常用它来判断金属与酸或金属与盐溶液的置换反应能否发生，那么，在应用这一顺序时应注意些什么呢？
一、金属与酸溶液的置换反应
1、在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。如：锌比氢活泼，所以锌能置换出稀硫酸或盐酸中的氢而产生氢气；而铜没有氢活泼，所以铜不能与稀硫酸或盐酸反应。
2、铁与酸溶液发生置换反应时，生成的是亚铁盐，而不是铁盐。如：铁与稀硫酸的反应是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，而不是2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2。
3、“酸”一般是指非氧化性的盐酸、稀硫酸等。而像硝酸、浓硫酸这些具有强氧化性的酸与金属反应的情况比较复杂，它们与活泼金属反应不生成氢气，而生成水，不属于置换反应。且“酸”必须是溶液，否则，不能电离出H+，也就不能发生置换反应。
4、生成的盐必须可溶。若难溶，产生的沉淀则会覆盖在金属单质的表面，使反应不能持续进行。如：Pb与稀硫酸就不能持续反应，Pb+H2SO4（稀）=PbSO4+H2，因为PbSO4不溶于水，覆盖在铅的表面，使铅与稀硫酸脱离接触，反应就不能持续进行。
二、金属与盐溶液的置换反应
1、在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。例如：铁可以从CuCl2、CuSO4、Cu（NO3)2等铜盐溶液中置换出金属铜，而铜就不能从FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等亚铁盐、铁盐溶液中置换出金属铁。
2、K、Ca、Na2等活泼金属不能与盐溶液发生置换反应。因为，这些活泼金属遇到盐溶液时，先与溶液中的水反应生成碱和氢气，然后碱再与盐发生复分解反应。如：金属钠放到硫酸铜溶液中，先发生的反应是：2Na2+2H2O=2Na2OH+H2，后发生的反应是：2Na2OH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4, 总反应是：2Na2+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2而不是2Na2+CuSO4=Na2SO4+Cu了。
3、金属铁与盐溶液发生置换反应时，均生成亚铁盐，而不是生成铁盐。如铁与硫酸铜溶液反应的方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,而不是2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu。
4、反应物的盐必须可溶，是溶液，置换反应才能发生。像AgCl、CuCO3等不溶性盐不能与金属发生置换反应。
5、生成的盐也必须可溶，反应才能持续进行。如：Pb与硫酸铜溶液就不能持续反应，Pb+CuSO4=PbSO4+Cu，因为PbSO4不溶于水，覆盖在铅的表面，使铅与硫酸铜脱离接触，反应就自行停止。
三、金属与混合盐溶液置换反应先后顺序的判断
金属与混合物的盐溶液反应时，金属单质与盐溶液中的金属，活动性差越大的先反应，即两种金属在活动性顺序里相距越远，置换反应越容易进行。最不活泼的金属最先析出，最活泼的金属则以阳离子的形式存在于溶液中。
例向AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉淀产生。则析出的固体成分是（）
A、 Fe Cu B、 Cu C、 Ag D、 AgCu
解析在溶液中，铁与硝酸银、硝酸铜都反应，但何者先何者后呢？现分以下两种情况讨论：
（1）假设铁与硝酸铜溶液先反应，则有：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，生成的铜又会与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,两式相加即为总反应Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag, 即实质是铁与硝酸银溶液反应。
（2）假设铁与硝酸银溶液先反应，生成的银不会继续与硝酸铜溶液反应。
综合（1）（2）可知：铁与硝酸银溶液先反应，硝酸银完全反应后铁粉才与硝酸铜溶液反应。则：析出的固体中首先有Ag，其次有Cu，当铁粉过量时，固体中还有Fe。由于充分反应后，过滤，往滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉淀产生，所以滤液中肯定有Ag+，析出的固体中就只能是Ag。
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