隐含硝酸的题目
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我们都知道，硝酸具有强氧化性，而且硝酸在水溶液中本来就以离子形式存在，因此NO3-在酸性溶液中同样具有强氧化性。此知识虽不难，但因为在命题时增加了隐蔽性，因此在解题时常因忽视了NO3-在酸性溶液中具有强氧化性而不小心落入陷阱。
例题1.在pH=1的溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
解题思路：由于A组中Ag++Cl-=AgCl，所以A是答案之一；考虑到在pH=1的情况下，NO3-有强氧化性，可把C组中的I-氧化，所以C也是答案，易被漏掉。
例题2.向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是AD（ ）
解题思路：Fe3+具有强氧化性，能把铜粉氧化溶解，D是答案；在原溶液中有硫酸的情况下加入NaNO3，溶液应具有硝酸的强氧化性，所以A也是答案，此答案易被漏掉
例题3.某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为
（ ）
错误解法：题目中的硫酸、硝酸均为稀溶液，铜和稀硫酸不反应，不少同学就认为1.92gCu（即0.03mol）只与0.04mol硝酸反应，根据铜和稀硝酸的反应进行计算，Cu过量，按不足量HNO3计算，应生成NO气体0.01mol，选B。
错误原因：按照这些同学的思路，Cu与硝酸反应生成Cu（NO3）2，原溶液中有硫酸的情况下，仍表现出硝酸的强氧化性，与过量Cu继续反应，生成的气体要比0.01mol多，选B错误。
解题思路：从整体出发，混合酸中含有的微粒是H+、NO3-、SO42-，当投入Cu时，实际反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，利用已知条件分别求出Cu、H+、NO3-的物质的量，按不足量的微粒计算，求出生成的NO气体的体积为0.02mol，答案：A。
用离子方程式求解是这类题目的最佳解题途径，因为它可以避免漏掉隐含硝酸。
变式：铁和铜的混合物中加入不足量的硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属
m2g，则m1、m2之间的关系是（ ）
A.m1一定大于m2 B.m1可能等于m2
C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2
错误解法：题目中已指出HNO3不足量，反应后剩余金属，可知Cu或Cu和Fe的混合物有剩余，再向其中加入稀硫酸时Fe溶解，Cu不能溶解。这样就会得到答案m2≤m1，即BD。错误的根本原因是没有挖掘出加入稀硫酸时隐含的硝酸。
解题思路：金属与硝酸反应肯定生成硝酸盐，再向其中加入一定量的稀硫酸时，溶液表现出硝酸的强氧化性，不论剩余的金属是什么，金属都会继续溶解，即m1一定大于m2，选A。
对应练习：
1.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐渐加入稀盐酸时溶液的颜色变化是（ ）
A.变绿 B.加深
C.不变 D.变棕黄色
2.（1998年全国高考化试卷第14题）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A.硫酸 B.氯水
C.硝酸锌 D.氯化铜
3.（2004年高考江苏化学试题是第12小题）溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I- D.Na+、NH4+、Cl-
4.（2005年高考广东试题第16题）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
5.根据以下实验填空，体会SO42-的检验方法。
（1）向某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀。该溶液中可能含有__________等离子（至少写三种）。
（2）若滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀。该溶液可能含有的离子为__________。
（3）若先滴加硝酸钡，再加盐酸有白色沉淀。该溶液可能含有__________离子。
参考答案：1.D 2.B、C 3.D 4.B 5.（1）Ag+ SO42- SO32- CO32-等 （2）Ag+ SO2-
4 （3）Ag+ SO42- SO32-
（作者单位 河北省唐山海港中学）