对一道化学高考题标准答案的疑问分析
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【摘要】推理能力的考查，历来是化学高考题必不可少的一部分，并且占分权重较大，本文仅就高考题中部分化学推理题的解法提供一种思考方法，即列表法，在使用列表法应答部分化学推理题的教学实践中，作者对一道化学高考推理题的标准答案产生了疑问……从而，以实例的方式印证了列表法的实用性，引发读者进一步深入研究列表法的兴趣。
【关键词】化学高考题，推理题的解法，列表法，思路清晰，教学实践，实例，标准答案，疑问
近年来高考理综化学试题在强调考查双基的同时，进一步强调学科能力，试题淡化了死记硬背的内容，弱化了解题技巧，对抽象思维能力的要求提高了，特别是推理能力的考查。
推理能力的考查，历来是化学高考题必不可少的一部分，并且占分权重较大，本文仅就高考题中部分化学推理题的解法提供一种思考方法，即列表法，希望能给广大毕业生和部分化学爱好者提供一定的帮助。
所谓列表法，是指对于一道化学题，根据你已有的知识，某一未知的需推理得出的物质如果有多种可能性，那么以列表的形式，在表中列出所有可能性，而后再依据其它题干给出的已知信息，一一否定，最终确定该物质是何物。
在教学实践中，列表法应答化学推理题，也收到了良好的效果，学生们反应较好，所以，在这里，以实例的形式给广大中学生朋友介绍一下——在使用列表法应答部分化学推理题的教学实践中，我对07年的一道化学高考推理题的标准答案产生了疑问，因为根据列表法得出的结论，比标准答案的范围要更大，也就是说标准答案给出的物质的所有可能性并不全面，如果有同学答成了标准答案之外的可能性，应该也是正确的，但实际依据标准答案却不能得分。具体分析如下——
[实例] 2007 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国Ⅰ）
27.（15 分）
A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；Ba2+
②A溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；
③A溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是
A_______；B_______；C_______；D________；E__________；
本题突破口为①和②都出现的E物质和④的特殊实验现象而后结合离子必用的原则进行列表排除和确认。
思考路线：突破口D' D" ……
①②共有的E及④B D③D A①A B
②A C 确定E中X
最后结论详细说明如下：⑴B 为Al2 （SO4）3 而D为Ba（OH）2；⑵A 为 Na2CO3；⑶C 为 MgCl2；⑷本题物质组成的前提是依据离子必用的原则，但是前面确定的四种种物质已将阳离子全部使用过，则只要可能，E中X可以为任意阳离子，因此E有三种可能性，E中的X有Na+、 Mg2+、 Al3+三种可能性，即Mg（HSO4）2、Al（HSO4）3、Na HSO4（Ba2+和HSO4—由于可以形成不溶于H+环境的BaSO4沉淀而排除）
综上所述，正确的答案应为三套，任何一套答上去都应得满分，即
答案一：A Na2CO3；B Al2（SO4）3；C MgCl2；D Ba（OH）2；E Mg （HSO4）2答案二：A Na2CO3；B Al2（SO4）3；C MgCl2；D Ba（OH）2；E Al （HSO4）3答案三：A Na2CO3；B Al2（SO4）3；C MgCl2；D Ba（OH）2；E NaHSO4
而高考本题的标准答案却是
Na2CO3、Al（SO4）3、MgCl2、Ba（OH）2、NaHSO4[或Mg（HSO4）2]
对比之下，少了E项中的Al（HSO4）3，这也就意味着，如果考生没写上标准答案中的两个，而是写了Al（HSO4）3那么他的E项就不会得分；又或者都答上 Na2CO3、Al（SO4）3、MgCl2、Ba（OH）2、NaHSO4[或Mg（HSO4）2或Al （HSO4）3]E项也不会得分，这对考虑总是细微全面的优秀学生是不利的，也是不公平的。这也可以算是07年高考化学推理题标准答案的疏失之处。
当然，列表法并不是万能的，它也并非适用于所有的化学推理题，在应答部分化学推理题的过程中，列表法只适用于当物质有多种可能性，而你又不能由有限的个别题干信息得出你的结论，同时，你又熟练了列表法应答化学推理题，这时候列表法自然就会应你的思考需要而现，列表法只是一种有条理的、能有效避免思路在多种可能性之间来回摇摆，进而产生思维混乱的思考方法，当然使用列表法的过程中这些个“否、否、否”的是以同学们深厚的知识素质为基础的。